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8． 答案解析：(易)考查對物質的量、阿伏加德羅常數(shù)相關知識的理解，答案：C。物質的摩爾質量單位是“g·mol^-1”，物質的質量單位是“g”，A不正確；B中轉移電子數(shù)應為2N_A；500mL 0.5mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液中，SO₄^2-的物質的量為3×0.5mol·L^-1×0.5L=0.75mol，含SO₄^2-數(shù)目為0.75N_A，C正確。0.5N_A個氧氣分子為0.5mol ，在標準狀況下所占的體積為0.5mol×22.4 L·mol^-1 =11.2L，但常溫常壓下要比11.2L 略大，D不正確。

8．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(　 　)

A．Cl₂的摩爾質量與N_A個Cl₂分子的質量在數(shù)值和單位上都相等。

B．活潑金屬從鹽酸中置換出1molH₂，轉移電子數(shù)為N_A

C．500mL0.5mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液中，含SO₄^2-數(shù)目為0.75N_A

D．常溫常壓下，0.5 N_A個一氧化碳分子所占體積是11.2L

7． 答案解析：(中難)考查元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用，答案：C。L層電子數(shù)為奇數(shù)的有鋰、硼、氮、氟4種元素，鋰是金屬，硼、氮、氟是非金屬。第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8、18、18、32。由左至右第8、9、10三列為Ⅷ族，是過渡元素，都是金屬。最外層電子數(shù)為2的除第ⅡA族外，還有零族的He以及某些過渡元素。

7．根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是(　　 )

A．L電子層為奇數(shù)的所有元素都是非金屬

B．第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8、18、32、32

C．由左至右第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素

D．只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個電子

6． 答案解析：(易)考查物質的分類知識，答案：D。明礬[KAl(SO₄) ₂·12H₂O]、膽礬(CuSO₄·5H₂O)、石膏(CaSO₄·2H₂O)等結晶水水合物有一定的組成，是純凈物。玻璃是多種硅酸鹽的混合物；冰是水的固態(tài)，是純凈物；蔗糖有固定的組成(C₁₂H₂₂O₁₁)，是純凈物；天然橡膠是高分子化合物，一般來說，高分子化合物都不是純凈物，天然物質通常含有多種物質。王水是硝酸和鹽酸的混合物。弱酸H₂SiO₃、H₂CO₃是弱電解質；NaHCO₃是強電解質；SO₂、CO₂、CH₃CH₂OH、NH₃非電解質；Cl₂是單質，既不是電解質也不是非電解質。

6．下列表中對于相關物質的分類全部正確的一組是

27．答案解析：(難)在高溫下，鐵可與水蒸氣發(fā)生反應，產(chǎn)物有Fe₃O₄和H₂，產(chǎn)物Fe₃O₄可以與稀硫酸發(fā)生反應：Fe₃O₄+ 8H⁺══Fe²⁺ + 2Fe³⁺ + 4H₂O。如果鐵粉過量，還可發(fā)生：Fe+2Fe³⁺══3Fe²⁺，所以濾液中可能含有Fe³⁺，也可能不含F(xiàn)e³⁺。檢驗溶液中含有Fe³⁺方法很多，最靈敏的方法是滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否變紅。Fe(OH)₂不穩(wěn)定，接觸空氣時很快被氧化成Fe(OH)₃，要較長時間觀察到白色沉淀的生成，關鍵是怎樣降低反應體系中氧氣的量，本題設計的裝置能夠成功地使Fe(OH)₂長時間保持白色，關鍵在于用H₂趕走了體系中的氧氣。

27．(15分)常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應。

(1)鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾。簡述檢驗所得濾液中Fe³⁺的操作方法：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e³⁺，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應所得產(chǎn)物中不含+3價的Fe元素。原因是(結合化學方程式說明) ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)某同學利用上述濾液制取白色的Fe(OH)₂、沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察至生成的白色的沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

①沉淀由白色→紅褐色的化學方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②為了得到白色的Fe(OH)₂沉淀，并盡可能長時間保持其白色，有人設計如下圖所示裝置：

請簡述實驗操作及原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．答案解析：(中難)該題是以NaNO₂的性質為主題對氧化還原反應和離子反應的綜合考查，要求學生能根據(jù)題目所給信息和要求，結合生活常識及有關物質發(fā)生氧化還原反應規(guī)律、配平規(guī)則，離子方程式書寫技巧尋找結論，并規(guī)范作答。題中反應須在酸性條件下進行，生活中食醋顯酸性。NaNO₂→N₂是一個還原過程，需加入還原劑才能實現(xiàn)。參考答案歸納如下：

(1)x：2(2分)　 y：4 (2分)

(2)食醋 (3分)(或醋，答醋酸不得分)

(3)c (2分)　 NH+NO══N₂↑+2H₂O (3分)

技能空間： 第(1)小題可根據(jù)原子(碘原子)守恒來確定x的數(shù)值，由于I₂的系數(shù)是1，所以前面的系數(shù)x=2，當然也可根據(jù)得失電子守恒來確定x的數(shù)值。然后根據(jù)氧原子守恒得z=2，再根據(jù)氫原子守恒得y=4，當然也可根據(jù)電荷守恒來確定y的數(shù)值。離子氧化還原反應方程式，除了要符合質量守恒、電子得失守恒，還要符合電荷守恒，即離子反應方程式等號左右兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等。

26．(12分)工業(yè)鹽中含有NaNO₂，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3g-0.5g。已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(方程式已配平)：

2NO+xI^-+yH⁺══2NO↑+I₂+zH₂O，請回答下列問題：

(1)上述反應中，x的數(shù)值是　　　　　 ，y的數(shù)值是　　　　 　。

(2)根據(jù)上述反應，可用化學試紙的生活中常見物質進行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質的名稱為　　　　　　　 。

(3)某工廠廢切削液中含有2%-5%的NaNO₂，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO₂轉化為不引起污染的N₂，該物質是　　　　　　 ，

a．NaCl　　　　 b．H₂O₂　　　 c．NH₄Cl　　　　 d．濃H₂SO₄

所發(fā)生反應的離子方程式為：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。