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8．若元素X有兩種天然同位素^A_ZX和^B_Z X，元素X的相對(duì)原子質(zhì)量可近似用下式計(jì)算：Mr＝A×a%+B×b%，式中a%、b%分別為核素^A_ZX和^B_Z X在X元素中的原子分?jǐn)?shù)。硼有兩種天然同位素¹⁰₅B和¹¹₅B，已知硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為10．80。下列對(duì)¹⁰₅B的原子分?jǐn)?shù)的判斷中，正確的是　　

A．等于20%　　　 B．小于20%　　 C．大于20%　　 D．等于80%

7．已知aA^m+與bB^n-具有相同的核外電子排布，則下列關(guān)系正確的是　

A． a=b+m+n　　　 B． a=b-m+n　　　 C． a=b+m-n　 　　D． a=b-m-n

6．在恒定溫度下，向100克飽和Ba(OH)₂溶液中加入1．55克由¹⁸O組成的氧化鋇粉未，充分反應(yīng)后靜置，在溶液下部有白色固體出現(xiàn)，下列敘述正確的是 A．溶液質(zhì)量與白色固體的質(zhì)量均保持不變 B．溶液濃度和PH值均保持不變，溶液下部是1．73克氫氧化鋇固體 C． 溶液中鋇離子與氫氧根離子的數(shù)目均保持不變，¹⁸O存在于溶液和固體中，固體質(zhì)量大于1．73克 D．溶液中鋇離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量的濃度保持不變，¹⁸O存在于溶液和固體中，固體質(zhì)量小于1．73克

5．電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是

A． N₂O₄和NO₂ 　　　　　 B． CH₄ 和NH₄⁺

C． Al³⁺ 和 OH^- 　　　　D． NO 和CO_36502119

4．下圖是表示物質(zhì)分子的示意圖，圖中“●”和“○”分別表示兩種含有不同質(zhì)子數(shù)的原　

子，則圖中表示單質(zhì)的是　

A．　　　　　　　 B．　　　　　　　　 　　C．　　　　　　　　　 D．

3．鈦(Ti)金屬常被稱為未來(lái)鋼鐵。鈦元素的同位素、、、、中，中子數(shù)不可能為

　 A　 30　　 B　 28　　　 C　 26　　　　 D　 24　

2．已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為下列原子中，與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是　

1．張青蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家，1991年他準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量為114．818，被國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是相對(duì)原子質(zhì)量表中首次采用我國(guó)測(cè)定的相對(duì)原子質(zhì)量值。則下列關(guān)于的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.In原子核外有49個(gè)電子

B.In原子核內(nèi)有49個(gè)中子

C.In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于其質(zhì)量數(shù)，為115

D.In是In元素的一種核素

17．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

在這10種元素中，(回答時(shí)全部用元素符號(hào)或相應(yīng)化學(xué)式表示，否則不得分)

寫(xiě)出下列元素符號(hào)：(3)　　　 ，(7)　　　　 ，(8)______。

用元素符號(hào)表示這三種原子半徑由大到小的排列順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　 。

w.k.s.5.u.c

k.s.5.u

2010年高考總復(fù)習(xí)化學(xué)培優(yōu)補(bǔ)差訓(xùn)練(11)

16．(4分)A、B、C、D四種元素均為短周期元素，其原子半徑依次減小，它們的氣態(tài)氫化物分子所含的電子數(shù)相同，C元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)。根據(jù)以上信息，按要求寫(xiě)出以下化學(xué)式(用A、B、C、D所代表的真實(shí)元素符號(hào)表示)。

(1)A的最高價(jià)氧化物　 　　；　　　 (2)B的氣態(tài)氫化物　 　　；

(3)C的最高價(jià)氧化物的水化物 　　；(4)D的單質(zhì)　　　 　。