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1．下列說法中，不正確的是

A．雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵

B．非極性鍵也可能存在于離子化合物中

C．分子間作用力，又叫范德華力，它比化學鍵要弱得多

D．共價化合物在液態(tài)時不能導電

15．對于反應2SO₂+O₂2SO₃(g)，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成的SO₃的反應速率的變化填入下表空格內(填“增大”“減小”或“不變”)。

2010年高考總復習化學培優(yōu)補差訓練(13)

14．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl(-1價)和S(+6價)的速率如圖所示，　 已知這個反應速率隨著溶液中c(H⁺)增大而加快。

(1)反應開始進行時，反應速率加快的原因是(要求寫出化學方程式)

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)反應后期，反應速率下降的原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示。

(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為　　　　　　

(2)反應開始至2min、5minZ的平均反應速率為　　　　　　 、　　　　　 ；

(3)5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率　　　　　 (大、小、相等)。

12．在一定條件下，使NO和O₂在一密閉容器中進行反應，下列說法不正確的

A．反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零

B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零

C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變

D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變

11．已知某反應的各物質濃度數(shù)據(jù)如下：aA(氣)十bB(氣) cC(氣)

起始濃度(mol／L)　　 3．2　　　　 0．8　　　 0．0

2s末濃度(mol／L)　 2．0　　　　 0．4　　　 0．8

由此可推算出上述方程式中各物質前面的化學計量數(shù)之比是　　　　　

A．1∶2∶4　 B．4∶1∶2　　 C．3∶1∶2　　 D．3∶2∶1

10．下列情況下，反應速率相同的是　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．等體積0．1 mol/L HCl和0．05 mol/L H₂SO₄分別與0．2 mol/L NaOH溶液反應

B．等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應

C．等體積等濃度HCl和HNO₃分別與等質量的Na₂CO₃粉末反應

D．等體積0．2 mol/L HCl和0．1 mol/L H₂SO₄與等量等表面積等品質石灰石反應

9．下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是

　 A、在炭粉中加入KCl0₃，點燃時燃燒更為劇烈

　 B、H₂O₂中加入少量MnO₂，即可迅速放出氣體

　C、將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分

D、電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快

8．反應4(氣)+5(氣)4NO(氣)+6(氣)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0．45mol，則此反應的平均速率(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為　

A、　(NH₃)=0．0100mol．L^-1．s^-1　　　　 B、　(O₂)=0．0010mol．L^-1．S^-1 C、　(NO)=0．0010mol．L^-1．s^-1　　　　 　D、　(H₂O)=0．045mol．L^-1．s^-1

7．用鐵片和硫酸反應制取氫氣時，下列措施中，不能使氫氣生成速率加快的是

A、加熱　　　　　　　　 　　B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C、滴加少量硫酸銅溶液　　 D、不用鐵片，改用鐵粉