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13．(6分)已知下列兩個熱化學方程式； H₂(g)+1/2 O₂(g)===H₂O(1)； △H=－285.0kJ/mol；

C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(1)；　 △H=－2220.0kJ/mol

　 (1)實驗測得H₂和C­₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kJ,則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是　　 　　　　　　　。

　 (2)已知：H₂O(1)=H₂O(g)；△H=+44.0kJ/mol。寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

12．(16分)在兩支試管中分別加入3mL 2mol·L^－1的稀鹽酸，將兩個各裝有0.3gNaHCO₃和0.3g Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在試管口。將氣球內的NaHCO₃或Na₂CO₃同時倒入試管中，觀察到的現象如下：

(1)試管中(填產生沉淀或氣體及反應速率等相關現象)_________________________

________________________________________________________________________。

(2)盛_____的試管中氣球變得更大，大小氣球體積之比約為_____(填最簡單整數比)。

(3)甲同學用手觸摸試管，發(fā)現盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃的試管溫度有所升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃和HCl反應為吸熱反應，而Na₂CO₃和HCl反應為放熱反應。類似如中和熱，甲同學寫出了下列熱化學方程式：

HCO₃^– (aq)+H⁺(aq)=H₂O(l)+CO₂(g)；ΔH>0　　 CO₃^2– (aq)+2H⁺(aq)=H₂O(l)+CO₂(g)；ΔH<0

甲同學下結論的方法是否正確　　　　　 (填“正確”或“不正確”)。

(4)為研究上述反應是吸熱還是放熱反應，繼續(xù)進行了下列實驗(每次實驗各做3次平行實驗，取平均值)：

　　 請你幫助填寫相關內容：

　　 該研究報告的題目是《____________________________________________________》；

　　 該實驗中所用的儀器除試管、藥匙(或V型紙槽)、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為______________和______________；

　　 通過上述實驗可得出五條結論：

　　 a：NaHCO₃的溶解是__________(填“吸熱”或“放熱”，下同)過程；

　　 b：Na₂CO₃的溶解是__________過程；

　　 c：NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是__________反應；

　　 d：Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是__________反應；

　　 e：NaHCO₃固體與稀鹽酸反應的反應熱是由_________(填a~d的字母)的熱效應之和。

11．(6分)一些鹽的結晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現象，既溶于自身的結晶水中，又同時吸收熱量。它們在塑料袋中經日曬能熔化，在日落后又可緩慢凝結而釋放熱量，用以調節(jié)室溫，稱為潛熱材料�，F有幾種鹽的水合晶體有關數據如下：

　(1)上述潛熱材料中最適宜應用的兩種鹽是　　　　 　　　　　 (用化學式表示) 。

(2)實際應用時最常采用的(由來源和成本考慮)應該是　　　　　　 。

10．斷裂一個給定的鍵時所消耗的能量稱為離解能，提供下列烷烴的C-H鍵的離解能：

根據提供數據判斷下列說法不正確的是

A．離解能愈小，C-H鍵易斷裂，氫原子越易被取代

B．在光照條件下丙烷與氯氣發(fā)生取代反應CH₃CH₂CH₂Cl與CH₃CHClCH₃的物質的量之比為1：1

C．異丁烷與氯氣發(fā)生取代反應，(CH₃)₃CCl占一氯代物的物質的量分數大于10%

D．C₂H₆中C-H的離解能介于410.0 kJ /mol~435.1kJ/mol

班別　　　　 　　　　　座號　　　　 　　　　　姓名　　　　　 　　　評分　　　　

選擇題答題表

9．已知下列熱化學反應方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO₂(g)　　　　　 △H =－24.8kJ/mol

Fe₂O₃(s)+CO(g) = Fe₃O₄(s)+CO₂(g)　 　△H =－15.73kJ/mol

Fe₃O₄(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO₂(g) 　　　　△H =+640.4kJ/mol

則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體時對應的△H約為

A．－218kJ/mol　　　　　　 B．－109kJ/mol　　　　　 C．+218kJ/mol　　　　　 D．+109kJ/mol

8．右圖是198K時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A．該反應的熱化學方程式為：

N₂+3H₂ 2NH₃，△H＝–92kJ·mol^－1

B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變

D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

7．已知乙烯和乙炔燃燒的熱化學方程式分別為：

2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH= -2600 kJ·mol^―1

C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH= -1411 kJ·mol^―1

又知氧炔焰的溫度比乙烯燃燒時火焰的溫度高。據此，下列說法錯誤的是

A．物質的燃燒熱越大，火焰溫度越高

B．烴完全燃燒時，火焰溫度的高低不僅僅取決于其燃燒熱的高低

C．相同條件下等體積乙烯和乙炔完全燃燒時，乙炔放熱較多

D．1mol乙烯完全燃燒生成氣態(tài)產物時，放出的熱量小于1411 kJ

6．將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V₁+V₂＝50 mL)。下列敘述正確的是

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃

B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約是1.50 mol/L

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

5．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。

已知：①Sn(s、白)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g)；DH₁

②Sn(s、灰)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g)；DH₂

③Sn(s、灰)Sn(s、白)；DH₃＝+2.1 kJ/mol

下列說法正確的是

A．DH₁<DH₂

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應

D．錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中，會自行毀壞

4．下列說法中正確的是

A．在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由“C(石墨)= C(金剛石)；△H= +119kJ·mol^{-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定}

C．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；△H=－57.3kJ·mol^-1，若將含0.5mol　　　　 H₂SO₄的濃硫酸與1mol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.31 kJ

D．在101Kpa時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H= +285.8kJ·mol^-1