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1．下列有關環(huán)境問題的說法正確的是

A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO ₂的量

B．臭氧的體積分數(shù)超過10％的空氣有利于人體健康

C．pH在5．6～7．0之間的降水通常稱為酸雨

D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染

2．下列各溶液中，Na濃度最大的是

A．0．8 L 0．4 mol／L的NaOH溶液

B．0．2 L 0．15 mol／L的Na ₃ PO ₄溶液

C．1 L 0．3 mol／L的NaCl溶液

D．4 L0．5 mol／L的NaCl溶液

3．2008年9月中國爆發(fā)了三鹿奶粉事件，導致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結石病癥。經(jīng)調查是一些不法商人用三聚氰胺作奶粉添加劑，以提升奶粉檢測中的蛋白質含量指標和增加產(chǎn)品的含水量。以下有關三聚氰胺（結構簡式如圖）的說法錯誤的是

A．該分子為非極性分子

B．該物質的水溶液顯弱堿性，能與鹽酸反應

C．該物質有毒，不能作食品添加劑

D．三聚氰胺為有刺激性氣味的深黃色物質

4．下列選項中不能用如圖表示物質或概念間從屬關系的是

X

Y

Z

例

氧化物

化合物

純凈物

A

苯的同系物

芳香烴

芳香族化合物

B

電解質

離子化合物

化合物

C

膠體

分散系

混合物

D

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物

5．根據(jù)熱化學方程式：S（s）+O ₂（g）====SO ₂（g）；△H= kJ?mol（297．2）分析，下列說法不正確的是

A．S （s）在O₂（g）中燃燒的反應是放熱反應

B．S（g）+O ₂（g）====SO ₂（g）；△H= kJ?mol，則

C．16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148．6 kJ的熱量

D．1 mol SO ₂（g）所具有的能量低于1 mol S（s）與1 mol O ₂（g）所具有的能量之和

6．下列說法正確的是

A．堿金屬離子的氧化性比較為：Li<Na<K<Rb

B．SO ₂和O₃同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好

C．某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應出現(xiàn)藍色，則證明該溶液是氯水或溴水

D．沸點高低比較為：H₂O>HF>NH₃

7．對于3BrF₃+5H₂O====HBrO₃+Br₂+9HF+O₂反應，若有5 mol水充當還原劑，則被水還原的BrF₃的物質的量為

A．2／3mol              B．10／3mol            C．2mol                     D．4／3mol

8．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．58．5 g氯化鈉中約含有6．02×10²³個氯化鈉分子

B．標準狀況下，1．12 L的H₂O所含的原子數(shù)必大于1．5×6．02×10²³

C．9 g重水所含有的電子數(shù)為5N_A

D．12．5 mL 16 mol?L濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0．2N_A

9．下列離子方程式書寫正確的是

A．氯氣與水反應：Cl₂+H₂O====2H+Cl+ClO

B．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I₂：IO+5I+3H₂O====3I₂+6OH

C．Na投入水中：Na+2 H₂O ====Na+2 OH+H₂↑

D．Ca（OH）₂溶液與足量Ca（HCO₃）₂溶液混合：Ca+OH+HCO====CaCO₃↓+ H₂O

10．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且均為同周期，四元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，X和Y的原子序數(shù)比為6：7，X的最高正價是W的最低負價絕對值的2倍。下列說法不正確的是

A．Y的單質可能為原子晶體

B．X和W可組成離子化合物

C．Z和W的單質發(fā)生化學反應可生成兩種共價化合物

D．Z和W的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

11．下圖所示為實驗室中完成不同的化學實驗所選用的裝置或進行的操作，其中沒有明顯錯誤的是

12．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)不相等的是

A．同質量、不同密度的N ₂和CO              B．同溫度、同壓強、同體積的T₂和N₂

C．同體積、同密度的C₂ H₄和C₃ H₆             D．同質量、同體積的N ₂ O和¹³CO₂

13．中學化學中涉及到一些重要的化學工業(yè)，以下有關化工生產(chǎn)敘述正確的是

A．氯氣通入到飽和的石灰水中可制得大量漂粉精

B．鈉可把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹵化物溶液里還原出來

C．工業(yè)上，用SiO₂+2CSi+2CO↑制得粗硅

D．接觸法制H₂SO₄在接觸室中SO₂氧化條件一般選擇高溫、高壓、催化劑

14．關于某無色透明溶液中所含離子的鑒別，下列敘述正確的是

A．加入Ba（NO₃）₂溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO

B．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀且不溶于稀鹽酸，則原溶液中一定有Cl

C．加入鹽酸，生成的氣體能使飽和的澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO

D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中一定有NH

15．下列溶液中，能大量共存的離子組是

A．能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液：Na、Fe、NO、SO

B．c（H）=1×10mol?L的溶液：Ba、Na、NH、SO

C．含有大量SO的溶液：K、Cu、Cl、NO

D．含有大量ClO的溶液：H、Mg、I、SO

16．下列實驗中，由于錯誤操作導致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是

A．用量筒量取一定體積的液體時，俯視讀出的讀數(shù)

B．用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時，酸式滴定管洗凈后，沒有用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值

C．測定硫酸銅晶體結晶水含量時，加熱溫度太高使一部分硫酸銅發(fā)生分解，所測出的結晶水的含量

D．做中和熱測定時，在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料（或紙條）所測出的中和熱數(shù)值

第Ⅱ卷（非選擇題，共62分）

注意事項：

1．第Ⅱ卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆直接答在試題卷中。

2．答卷前，將密封線內的項目填寫清楚。

17．（13分）

下圖是由Emil Zmaczynski設計的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標有第VIA族和幾種元素的位置。請回答下列問題：

（1）請在上圖中將鐵元素所在族的位置全部涂黑。

（2）自從周期表誕生以來，關于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”。請用電子式表示LiH的形成過程：

（3）f與c或g均能形成一些化合物，據(jù)有關資料f與c能形成化合物fc₆，f能與g能形成化合物f₂g₂。請回答下面問題：

①甲同學通過分析認為fc₆此物質不可在O₂中燃燒，原因是：                ，通過測定知此物質中的6個c原子在分子結構中等效，則fc₆分子空間構型為：         

②乙同學通過查資料知化合物f₂g₂中既存在極性鍵，又存在非極性鍵，試寫出其電子式：             ；該物質遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液。試寫出該過程的反應方程式：                                          

（4）下列敘述正確的是

A．h的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿

B．硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性

C．c與h形成化合物的水溶液顯中性

D．離子半徑：f>g>h>d

E．f與d形成離子化合物為電解質，故該晶體能導電

F．a(chǎn)、d、e常見氧化物熔沸點高低比較：e>d>a

18．（11分）

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、D同主族，B、C同周期。它們中的兩種元素可形成多種原子個數(shù)比為1：1的化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表：

化合物

甲

乙

丙

丁

元素種類

A、B

A、C

A、D

C、D

通常情況下，甲為氣體，密度比空氣��；乙為液體；丙和丁為固體且均為離子化合物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）乙的電子式為              ，丁中陰離子與陽離子的個數(shù)比為             

（2）已知甲是同系列中最簡單的化合物，且在標準狀況下，5．6 L的甲完全燃燒放出的熱量為325 kJ，試寫出甲的燃燒熱的熱化學方程式                                

（3）研究表明，乙是一種二元弱酸，請寫出乙在水中的電離方程式               

（4）已知丙的晶體結構與NaC!相似，則該晶體中與D離子距離最近的D離子有   個；有資料顯示，丙是一種危險物質，其反應活性很高，在潮濕的空氣中能自燃。試寫出相應的化學方程式                                                                    

（5）A、B、C、D所對應元素的原子半徑大小順序為                            （用元素符號表示）。

19．（8分）

A、B、C、D、E五小燒杯透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、K₂CO₃、AgNO₃中的一種。已知：

①A與B反應有氣體生成                        ②B與C反應有沉淀生成

③C與D反應有沉淀生成                        ④D與E反應有沉淀生成

⑤A與E反應有氣體生成                 ⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質

請?zhí)羁眨?/p>

（1）在②和③的反應中，生成的沉淀物質的化學式是                           。

（2）A是                ，C是               ，D是            

（3）A與E反應的離子方程式是                      

（4）某同學計劃檢驗A中的陽離子，他還需要哪些儀器和藥品：                

20．（9分）

已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。

（1）若A和E為單質且B物質為由極性鍵形成的非極性分子。B的電子式為：       ，M的原子序數(shù)比A大76，則M位于元素周期表中第     周期    族。試寫出M的最高價氧化物與濃鹽酸反應得到單質氣體C的化學反應方程式：           

（2）若A、B、D、E均為高熔點的物質且E、D為單質，寫出A→B的化學方程式：                               。D的原子結構示意圖：                   ．

（3）若A為可溶性強堿（MOH），E為同主族元素形成的常見非金屬化合物，且該化合物中兩元素的質量比為l：1，試寫出A→B的化學方程式：                        

21．（12分）

某化學實驗小組的同學為了探究和比較SO₂和Cl₂水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO₂氣體，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：              。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A中的分液漏斗活塞后，漏斗中液體沒流下，你想原因可能是：

（2）實驗室用裝置E制備Cl₂氣體，寫出E中發(fā)生反應的離子方程式：            ，指出該反應中的液體反應物在反應中所表現(xiàn)出的性質：                              。

（3）①反應開始后一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：          ：（填寫序號字母）

I．都褪色    II．都不褪色  Ⅲ．B褪色，D不褪色    Ⅳ．B不褪色，D褪色

②停止通氣后，再給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：       ，D：                  。

（4）第二個實驗小組的同學認為SO₂和Cl₂水都有漂白性，二者混合后的漂白性會更強，他們將制得的SO₂和Cl₂同時通入到品紅溶液中，結果褪色效果并不像想象的那樣快。為了探討SO₂和Cl₂按1：1通入的漂白效果，他們設計了如下實驗裝置：

①實驗開始后，乙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象：                                       

②用離子方程式表示乙中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：                                 

22．（9分）

2 g Cu₂ S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0．075 mol／L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應如下：

8MnO+5Cu₂ S+44H====10Cu+5SO₂+8Mn+22H₂O

6MnO+5CuS+28H====5Cu+5SO₂+6Mn+14H₂O

反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350 mL 0．1 mol／L（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂溶液完全反應。

（1）配平KMnO₄與（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂反應的離子方程式：

    MnO+    Fe+    H====    Mn+    Fe+    H₂O

（2）KMnO₄溶液與混合物反應后，剩余KMnO₄的物質的量為           mol。

（3）欲配制500 mL 0．1 mol／L Fe溶液，需稱�。∟H₄）₂ Fe（SO₄）₂?6 H₂O（M=392 g／mol）的質量為             

（4）混合物中Cu₂S的質量分數(shù)為                  

2008年秋季湖北省部分重點高中期中聯(lián)考