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				C．加入鹽酸.生成的氣體能使飽和的澄清石灰水變渾濁.則原溶液中一定有CO			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)，生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH．有關(guān)試劑的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：
          

          


          
物　質(zhì)
熔點(diǎn)（℃）
沸點(diǎn)（℃）
密度（g/cm3）
          

          
乙　醇
-117.0
78.0
0.79
          

          
乙　酸
16.6
117.9
1.05
          

          
乙酸乙酯
-83.6
77.5
0.90
          

          
濃硫酸（98%）
-
338.0
1.84
          學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
          ①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
          ②按如圖1所示連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10分鐘
          ③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置，等待分層．
          ④分離出乙酸乙酯層并洗滌、干燥．

          請根據(jù)題目要求回答下列問題：
          （1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：
          在一個(gè)30mL大試管中注入4mL乙醇，再分別緩緩加入4mL乙酸、1mL濃硫酸（乙酸和濃硫酸的加入順序可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻（藥品總用量不能超過10mL）
          在一個(gè)30mL大試管中注入4mL乙醇，再分別緩緩加入4mL乙酸、1mL濃硫酸（乙酸和濃硫酸的加入順序可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻（藥品總用量不能超過10mL）
          ，寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：
          CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
          CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
          ．
          （2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是：
          BC
          BC
          （填字母）．
          A．中和乙酸和乙醇
          B．中和乙酸并吸收部分乙醇
          C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分層析出
          D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
          （3）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是：
          反應(yīng)物中乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，大量反應(yīng)物隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其他副反應(yīng)
          反應(yīng)物中乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，大量反應(yīng)物隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其他副反應(yīng)
          ．
          （4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：
          在淺紅色碳酸鈉溶液層上方有無色液體出現(xiàn)，聞到香味，振蕩后碳酸鈉溶液層紅色變淺
          在淺紅色碳酸鈉溶液層上方有無色液體出現(xiàn)，聞到香味，振蕩后碳酸鈉溶液層紅色變淺
          ；分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌，可通過洗滌除去
          碳酸鈉、乙醇
          碳酸鈉、乙醇
          （填名稱）雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為
          B
          B
          （填字母）．
          A．P2O5  B．無水Na2SO4  C．堿石灰  D．NaOH固體
          （5）某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），試分析與上圖的裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點(diǎn)．
          

			
          
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          （2010?清遠(yuǎn)模擬）Fridel-Crafts反應(yīng)是向苯環(huán)上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的實(shí)用價(jià)值，該反應(yīng)可以簡單表示如下：ArH+RX
          無水AlCl3
          ArR+HX；△H＜0（Ar表示苯基）．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室先利用叔丁醇與鹽酸反應(yīng)制得叔丁基氯（沸點(diǎn)50.7℃），再利用Fridel-Crafts反應(yīng)原理制備對叔丁基苯酚（熔點(diǎn)99℃）．反應(yīng)流程及實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

          試回答下列問題：
          （1）請寫出本實(shí)驗(yàn)過程中的兩個(gè)主要化學(xué)反應(yīng)方程式：
          （CH3）3COH+HCl→（CH3）3CCl+H2O
          （CH3）3COH+HCl→（CH3）3CCl+H2O
          ，
          +（CH3）3CCl
          無水AlCl3
          +HCl
          +（CH3）3CCl
          無水AlCl3
          +HCl
          ．
          （2）有機(jī)層中加入飽和食鹽水及飽和碳酸氫鈉的作用可能是：
          除去叔丁基氯粗產(chǎn)物中的HCl
          除去叔丁基氯粗產(chǎn)物中的HCl
          ．通過
          蒸餾
          蒸餾
          操作可將叔丁基氯粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為較為純凈的叔丁基氯．
          （3）若去掉該制備裝置中的氯化鈣干燥管，有可能導(dǎo)致的不良后果是（用化學(xué)方程式并配合文字說明）：
          AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑，催化劑三氯化鋁水解變質(zhì)
          AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑，催化劑三氯化鋁水解變質(zhì)
          ．
          （4）叔丁基氯與苯酚反應(yīng)時(shí)適當(dāng)控制溫度是很重要的．若反應(yīng)過程中溫度過高應(yīng)用冷水浴冷卻，否則可能導(dǎo)致的不良后果是：
          反應(yīng)放熱使溫度升高，且生成大量的HCl氣體，若不及時(shí)冷卻，叔丁基氯的蒸氣易逸出而影響產(chǎn)率
          反應(yīng)放熱使溫度升高，且生成大量的HCl氣體，若不及時(shí)冷卻，叔丁基氯的蒸氣易逸出而影響產(chǎn)率
          ．
          （5）常溫下叔丁基氯易于發(fā)生消去反應(yīng)故實(shí)驗(yàn)中所用的必須現(xiàn)用現(xiàn)配，試寫出叔丁基氯發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          （CH3）3CCl→CH2=C（CH3）2+HCl↑
          （CH3）3CCl→CH2=C（CH3）2+HCl↑
          ．
          （6）有時(shí)候最終產(chǎn)品對叔丁基苯酚不是白色而呈現(xiàn)紫色，你認(rèn)為可能的原因是：
          一部分苯酚被空氣中的氧氣所氧化
          一部分苯酚被空氣中的氧氣所氧化
          ．
          

			
          
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          （2009?韶關(guān)一模）某活動課程小組擬用50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入過量的CO2氣體生成NaHCO3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
          a．取25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
          b．小火煮沸溶液1～2min，趕走溶解在溶液中的CO2氣體；
          c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)．
          （1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出c步驟的離子方程式
          HCO3-+OH-═CO32-+H2O
          HCO3-+OH-═CO32-+H2O
          ．此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：
          （2）加入反應(yīng)物前，如何檢驗(yàn)整個(gè)裝置的氣密性：
          用止水夾夾住B、與燒杯之間的乳膠管，然后從漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，過一段時(shí)間，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣．
          用止水夾夾住B、與燒杯之間的乳膠管，然后從漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，過一段時(shí)間，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣．

          （3）若用大理石與鹽酸制CO2，則裝置B中盛放的試劑是
          飽和碳酸氫鈉溶液
          飽和碳酸氫鈉溶液
          ，作用是
          吸收HCl氣體
          吸收HCl氣體

          （4）在實(shí)驗(yàn)室通常制法中，裝置A還可作為下列
          ②
          ②
          （填序號）氣體的發(fā)生裝置．
          ①HCl�、贖2　③Cl2�、躈H3
          （5）已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，計(jì)算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
          7.2
          7.2
           mol/L．
          

			
          
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          下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)
              
          A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
              
          B．工業(yè)合成氨的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
              
          C．Fe(SCN)3溶液中加入少量固體KSCN后顏色變深
              
          D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
              
          

			
          
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          A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，含有同一種元素．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
          （1）若X為無色無味的氣體，是一種常用氧化劑．A為氣體化合物，溶于水后所得溶液使紅色石蕊試紙呈藍(lán)色．該轉(zhuǎn)化關(guān)系是工業(yè)制硝酸的反應(yīng)原理．則A的電子式是
          ．
          （2）若X為還原劑．將5～6滴A的飽和溶液滴入沸水中，可得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．反應(yīng)②的離子方程式為
          Zn+Fe2+=Zn2++Fe
          Zn+Fe2+=Zn2++Fe
          ．
          （3）若X為一種常見的堿，A、C均為鹽，B為白色膠狀沉淀，幾乎不溶于水，但能凝聚水中的懸浮物．已知Na2S溶液顯堿性，向A的溶液中加入Na2S溶液，生成具有臭雞蛋氣味的氣體H2S，反應(yīng)的離子方程式為
          2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
          2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
          ．
          

			
          
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          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          A
          Ｄ
          D
          B
          B
          D
          B
          B
          題號
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          答案
          D
          D
          B
          D
          C
          D
          C
          D
          17．（1）Fe及Fe后兩縱行涂黑（1分）
           
          （2）∶Li?+?H → Li＋［H∶］   （2分）
          （3）①硫在SF中顯+6價(jià)不可再升，O不可將負(fù)一價(jià)氟氧化。（2分）
              正八面體（1分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          ¨
          ¨
          ¨
          ¨
          ¨
          ¨
          ¨
          ¨
          ②∶Cl∶S∶S∶Cl∶（2分）； 2  SCl＋2HO＝4HCl＋SO↑＋3S↓
          （2分）
           
          （4）A、D、F（3分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          ¨
          ¨
          ¨
          ¨
          18．（1）H∶O∶O∶H   1∶2（每空1分）
            
          （2）CH(g)＋O(g)＝2CO(g)＋HO（l）；kJ／mol（2分）
          （3）HO    
HO＋H     
HO    
H＋O（只寫第一步算對）（2分）
          （4）12（1分）    NaH＋HO＝NaOH＋H↑  2H＋O＝2HO（2分）
          （5）Na＞C＞O＞H（2分）
          19．（1）AgCl    
（1分）
          （2）A：KCO   C：AgNO   D：BaCl（每空1分）
          （3）CO＋2H＝HO＋CO↑（2分）
           
          （4）鉑絲（或鐵絲、鎳絲等）、稀鹽酸、酒精燈、藍(lán)色鈷玻璃（2分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
           
           
          20．（1）O∶∶C∶∶O （1分）；六，ⅣA（1分）；
          PbO＋4HCl＝PbCl＋Cl↑＋2HO  （2分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          


          


          
 
          
  
  
            



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            高溫
            （2）SiO＋3C       SiC＋2CO（2分）    +14  （1分）（1分）
             
             
            （3）MOH＋SO＝MHSO（2分） 
            


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            △
            21．（1）HSO＋NaSO     
NaSO＋SO↑＋HO  （2分）；
            分液漏斗蓋子未打開（1分）
            


              1. 
 
                
  
  
                
   
                
    
    
                
    
                △
                （2）MnO＋4H＋2Cl     
Mn＋Cl↑＋2HO  （2分）；
                酸性，還原性  （1分）
                （3）①Ⅰ（1分）  ②B：由無色變?yōu)榧t色（1分） D：無明顯現(xiàn)象（1分）
                （4）①品紅未褪色 （1分）
                ②SO＋Cl＋2HO＝4H＋SO＋2Cl  （2分）
                22．（1）1  5 
8  1  5 
4  （2分）
                （2）0.007   （2分）
                （3）19.6    （2分）
                （4）40.0%  （3分）