日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				8MnO+5Cu2 S+44H====10Cu+5SO2+8Mn+22H2O			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          2g Cu2S和CuS的固體混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol?L-1KMnO4溶液處理，發(fā)生如下反應(yīng)：8Mn
          O
          -
          4
          +5Cu2S+44H+          ═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
          6Mn
          O
          -
          4
          +5CuS+28H+          ═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
          反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4溶液恰好與350mL 0.1mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．
          （1）配平KMnO4溶液與（NH4）2Fe（SO4）2溶液反應(yīng)的離子方程式：
          1
          1
          MnO
          -
          4
          +
          5
          5
          Fe2++
          8
          8
          H+═
          1
          1
          Mn2++
          5
          5
          Fe3++
          4
          4
          H2O
          （2）KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為
          0.023
          0.023
          mol．
          （3）欲配制500mL含F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1的溶液，需稱�。∟H4）2Fe（SO4）2?6H2O（M=392g?mol-1）的質(zhì)量為
          9.8g
          9.8g
          ．
          （4）混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          40%
          40%
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下： 
          8MnO+5Cu2S+44H+10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
          6MnO+5CuS+28H+5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
          反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的 KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。?
          (1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：?
          (2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________mol。
          (3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的質(zhì)量為________ g。?
          (4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。?
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          29.2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下： 
              8MnO+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
              6MnO+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
              反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，
              剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(S04)2溶液完全反應(yīng)。
          (1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：
              MnO+Fe2++H+==Mn2++Fe3++H2O
          (2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_______mol。
          (3)欲配制500 mL 0.1 mol/L Fe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g/mol)的質(zhì)量為______g。
          (4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
          8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
          6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
          反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．
          （1）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的離子方程式：
          1
          1
          MnO4-+
          5
          5
          Fe2++
          8
          8
          H+═
          1
          1
          Mn2++
          5
          5
          Fe3+
          4
          4
          H2O
          （2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為
          0.023
          0.023
          mol．
          （3）混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          40%
          40%
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共7種粒子：CuS、SO2、H+、Mn2+、Cu2+、MnO4-、H2O，已知H2O是反應(yīng)產(chǎn)物之一．
          （1）請(qǐng)將除H2O外的6種粒子分別填在下列對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)離子方程式，并配平該反應(yīng)方程式．
          6MnO4-
          6MnO4-
          +
          5CuS
          5CuS
          +
          28H+
          28H+
          =
          5Cu2+
          5Cu2+
          +
          5SO2↑
          5SO2↑
          +
          6Mn2+
          6Mn2+
          +
          14
          14
           H2O
          （2）當(dāng)該反應(yīng)生成0.3mol還原產(chǎn)物時(shí)，氧化劑得到
          1.5
          1.5
          mol電子；生成的氣態(tài)產(chǎn)物在標(biāo)況下的體積為
          5.6
          5.6
          L．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
		
           
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          A
          Ｄ
          D
          B
          B
          D
          B
          B
          題號(hào)
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          答案
          D
          D
          B
          D
          C
          D
          C
          D
          17．（1）Fe及Fe后兩縱行涂黑（1分）
           
          （2）∶Li?+?H → Li＋［H∶］   （2分）
          （3）①硫在SF中顯+6價(jià)不可再升，O不可將負(fù)一價(jià)氟氧化。（2分）
              正八面體（1分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          ¨
          ¨
          ¨
          ¨
          ¨
          ¨
          ¨
          ¨
          ②∶Cl∶S∶S∶Cl∶（2分）； 2  SCl＋2HO＝4HCl＋SO↑＋3S↓
          （2分）
           
          （4）A、D、F（3分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          ¨
          ¨
          ¨
          ¨
          18．（1）H∶O∶O∶H   1∶2（每空1分）
            
          （2）CH(g)＋O(g)＝2CO(g)＋HO（l）；kJ／mol（2分）
          （3）HO    
HO＋H     
HO    
H＋O（只寫第一步算對(duì)）（2分）
          （4）12（1分）    NaH＋HO＝NaOH＋H↑  2H＋O＝2HO（2分）
          （5）Na＞C＞O＞H（2分）
          19．（1）AgCl    
（1分）
          （2）A：KCO   C：AgNO   D：BaCl（每空1分）
          （3）CO＋2H＝HO＋CO↑（2分）
           
          （4）鉑絲（或鐵絲、鎳絲等）、稀鹽酸、酒精燈、藍(lán)色鈷玻璃（2分）
          


          
 
          
  
  
          <style id="qlpl1"></style>
          
   
          
    
    
          
    
           
           
          20．（1）O∶∶C∶∶O （1分）；六，ⅣA（1分）；
          PbO＋4HCl＝PbCl＋Cl↑＋2HO  （2分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          


          


          
 
          
  
  
            



            
   
            
    
    
            
    
            高溫
            （2）SiO＋3C       SiC＋2CO（2分）    +14  （1分）（1分）
             
             
            （3）MOH＋SO＝MHSO（2分） 
            


            <legend id="o5kww"></legend>
            <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
            <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
          2. 
 
            
  
  <sub id="o5kww"></sub>
            
   
            
    
    
            
    
            △
            21．（1）HSO＋NaSO     
NaSO＋SO↑＋HO  （2分）；
            分液漏斗蓋子未打開（1分）
            


              1. 
 
                
  
  
                
   
                
    
    
                
    
                △
                （2）MnO＋4H＋2Cl     
Mn＋Cl↑＋2HO  （2分）；
                酸性，還原性  （1分）
                （3）①Ⅰ（1分）  ②B：由無色變?yōu)榧t色（1分） D：無明顯現(xiàn)象（1分）
                （4）①品紅未褪色 （1分）
                ②SO＋Cl＋2HO＝4H＋SO＋2Cl  （2分）
                22．（1）1  5 
8  1  5 
4  （2分）
                （2）0.007   （2分）
                （3）19.6    （2分）
                （4）40.0%  （3分）