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2.0gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol?L^-1KMnO₄溶液處理，發(fā)生如下反應：
8Mn+5Cu₂S+44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O
6Mn+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O
反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350mL0.1mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反應。
（1）配平KMnO₄與（NH₄）2Fe（SO₄）₂反應的離子方程式：
______Mn+______Fe²⁺+______H⁺=______Mn²⁺+_______Fe³⁺+_______H₂O
（2）KMnO₄溶液與上述混合物反應后，剩余KMnO₄的物質的量為____________mol。
（3）欲配制500mL含有0.1mol?L^-1Fe²⁺的溶液，需稱�。∟H₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O（M=392g?mol^-1）的質量為_____g。
（4）混合物中Cu₂S的質量分數(shù)為____________。

2gCu₂S和 CuS的混合物在酸性溶液中用 400 mL

0.075 mol / LKMnO₄ 溶液處理，發(fā)生反應如下：

8MnO^- ₄ +5Cu₂S + 44H ⁺ ==10Cu ²⁺ + 5SO₂+8Mn ²⁺ +22H₂O

6MnO^- ₄ +5CuS + 28H ⁺ ==5Cu ²⁺ + 5SO2+6Mn ²⁺ +14H₂O

反應后煮沸溶液，趕盡 SO2，剩余的 KMnO4 恰好與 350mL 0.1 mol/ L (NH₄)₂Fe (SO₄)₂

溶液完全反應。

（1）配平 KMnO4 與(NH₄)₂Fe (SO₄)₂ 反應的離子方程式

（2）KMnO4 溶液與混合物反應后，剩余 KMnO4 的物質的量為_________ mol.

（3）欲配制 500mL0.1 mol / Fe 2+ 溶液，需稱取(NH4)2Fe (SO4)2?6H2O (M=392g/mol)

的質量為 __________g。

（4）混合物中 Cu₂S的質量分數(shù)為 __________。