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一定條件下，某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂ (g)

（1）維持溫度不變，向該容器中充入2 mol C(s)和2 mol H₂O(g)，達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為Mr，則Mr的范圍為                。

（2）達(dá)到平衡后，保持容器容積不變，向體系中再加入一定質(zhì)量的C，逆反應(yīng)速率          （填“增大”、 “減小”或“不變”），化學(xué)平衡         （填“正移”、 “逆移”或“不變”）；若保持溫度不變，壓縮容積，逆反應(yīng)速率          ，化學(xué)平衡         。

一定條件下，某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂ (g)
（1）維持溫度不變，向該容器中充入2 mol C(s)和2 mol H₂O(g)，達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為Mr，則Mr的范圍為                。
（2）達(dá)到平衡后，保持容器容積不變，向體系中再加入一定質(zhì)量的C，逆反應(yīng)速率          （填“增大”、 “減小”或“不變”），化學(xué)平衡         （填“正移”、 “逆移”或“不變”）；若保持溫度不變，壓縮容積，逆反應(yīng)速率          ，化學(xué)平衡         。

（1）已知：①Fe(s)+1／2O₂(g)=FeO(s)       △H₁=-272.0KJ·mol^-1

②2Al(s)+3／2(g)=Al₂O₃(s)     △H₂=-1675.7KJ·mol^-1

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__                                  __。

某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是_    (填“能”或“不能”)，你的理由                                                                          

（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A．B，如圖所示。①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是   (填“吸”或“放” )熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將       (填“增大”、 “減小”或“不變”)。

②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為    

(填字母)。

A.升高溫度        B.增大反應(yīng)物的濃度

C.降低溫度        D.使用催化劑

（6分）已知：

① CaCO₃ (s) CaO (s) + CO₂ (g)   Δ H = +178.2 kJ·mol^-1

② 2Na (s) + Cl ₂ (g)  2NaCl (s)   Δ H = -822.0 kJ·mol^-1

③ H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol^-1、243 kJ·mol^-1和431 kJ·mol^-1

則：ww w.ks 5u.co m

（1）上述反應(yīng)①②中屬于放熱反應(yīng)的是          （填序號(hào)）。

（2）根據(jù)②計(jì)算生成1 mol NaCl(s)時(shí)，Δ H = ____ kJ·mol^-1。

（3）根據(jù)③推算：Cl ₂ (g) + H₂ (g) 2HCl (g) 的Δ H =       kJ·mol^-1。

已知：

① CaCO₃ (s) CaO (s) + CO₂ (g)　 Δ H = +178.2 kJ·mol^-1

② 2Na (s) + Cl ₂ (g) 2NaCl (s)　 Δ H = -822.0 kJ·mol^-1

③ H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol^-1、243 kJ·mol^-1和431 kJ·mol^-1

則：

（1）上述反應(yīng)①②中屬于放熱反應(yīng)的是　　　　 （填序號(hào)）。

（2）根據(jù)②計(jì)算生成1 mol NaCl(s)時(shí)，Δ H = ____ kJ·mol^-1。

（3）根據(jù)③推算：Cl ₂ (g) + H₂ (g) 2HCl (g) 的Δ H = 　　　kJ·mol^-1。