日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          （6分）已知：
            
          ① CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)   Δ H = +178.2 kJ·mol-1
            
          ② 2Na (s) + Cl 2 (g)  2NaCl (s)   Δ H = -822.0 kJ·mol-1
            
          ③ H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1
            
          則：ww w.ks 5u.co m
            
          （1）上述反應(yīng)①②中屬于放熱反應(yīng)的是          （填序號(hào)）。
            
          （2）根據(jù)②計(jì)算生成1 mol NaCl(s)時(shí)，Δ H = ____ kJ·mol-1。
            
          （3）根據(jù)③推算：Cl 2 (g) + H2 (g) 2HCl (g) 的Δ H =       kJ·mol-1。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）  ②  （填序號(hào)）。（2）Δ H = -411.0 kJ·mol-1。（3）Δ H = -183.0kJ·mol-1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：
          ①CaCO3（s）═CaO （s）+CO2（g）△H=+178.2kJ?mol-1
          ②2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl （s）△H=-822.0kJ?mol-1
          ③H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436kJ?mol-1、243kJ?mol-1和431kJ?mol-1
          則：
          （1）上述反應(yīng)①②中屬于放熱反應(yīng)的是
          ②
          ②
          （填序號(hào)）．
          （2）根據(jù)=2\*MERGEFORMAT ②計(jì)算生成1mol NaCl（s）時(shí)，△H=
          -411.0
          -411.0
           kJ?mol-1．
          （3）根據(jù)③推算：Cl2 （g）+H2 （g）═2HCl （g） 的△H=
          -183.0
          -183.0
          kJ?mol-1．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?福建）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（發(fā)生裝置如圖1所示）．
          （1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是
          （填序號(hào)）
          A．往燒瓶中加入MnO2粉末
          B．加熱
          C．往燒瓶中加入濃鹽酸
          （2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
          甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
          乙方案：采用酸堿中和滴定法測定．
          丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量．
          丁方案：與足量Zn 反應(yīng)，測量生成的H2體積．
          繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：
          ①判定甲方案不可行，理由是
          殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀
          殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀
          ．
          ②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣．
          a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol?L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為
          0.1100
          0.1100
          mol?L-1
          b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
          ③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果
          偏小
          偏小
          （填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．
          [已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
          ④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如右圖2所示（夾持器具已略去）．
          （i） 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將
          鋅粒
          鋅粒
          轉(zhuǎn)移到
          殘留溶液
          殘留溶液
          中．
          （ii）反應(yīng)完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是
          氣體未冷卻到室溫
          氣體未冷卻到室溫
          （排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（反應(yīng)裝置如圖1所示）．
          （1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是
           
          （填序號(hào)）．
          A．往燒瓶中加入MnO2粉末   B．加熱    C．往燒瓶中加入濃鹽酸
          制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測定已分離出過量MnO2后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：
          甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
          乙方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余固體的質(zhì)量．
          丙方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積．
          繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：
          （2）判定甲方案不可行，理由是
           
          ．
          （3）乙方案的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在
           
          ，測定的結(jié)果會(huì)：
           
          （填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．
          進(jìn)行丙方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
          （4）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將
           
          轉(zhuǎn)移到
           
          中．
          （5）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，發(fā)現(xiàn)氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是
           

          （排除裝置和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）．
          （6）小組內(nèi)又有同學(xué)提出還可采用酸堿中和滴定法測定殘余液中鹽酸的濃度，但還需經(jīng)查閱資料知道：
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知100g CaCO3（S）分解生成CaO（S）和CO2（g）需要吸收178kJ熱量，12gC（S）燃燒生成CO2（g）放出393.5kJ熱量，如果把0.5t CaCO3煅燒成CaO（S），在理論上要用C（S）燃料多少kg？
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)為1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
          


          ①HA+HB－(少量)＝A－+H2B    
②H2B(少量)+C－＝HB－+HC
          


          ③HA(少量)+C－＝A－+HC
          


          若H2B的Ka1＝4.3×10－7，則另二種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)分別為(根據(jù)已知數(shù)據(jù)填
          


          空)：HA的Ka＝    ，HC的Ka＝    。
          


          （2）25 ℃時(shí)0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2R、
          


          HR－、R2－三種微粒的溶液。當(dāng)c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)時(shí)溶液的溶質(zhì)
          


          為   
(填化學(xué)式)。
          


          （3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3－、CO32－三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)。
          


          


          ①下列敘述正確的是   
。
          


          A．此圖是1.0 mol·L－1碳酸鈉溶液滴定1.0
mol·L－1 HCl溶液的滴定曲線
          


          B．在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)
          


          C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3－形式存在
          


          D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間
          


          ②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10－9，在10 mL 0.02
mol·L－1的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時(shí)溶液的體積恰好為100
mL，向該溶液中加入1 mL 1×10－4
mol·L－1的CaCl2溶液，問是否有沉淀生成？    (填“是”或“否”)。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案