Question

已知100g CaCO₃（S）分解生成CaO（S）和CO₂（g）需要吸收178kJ熱量，12gC（S）燃燒生成CO₂（g）放出393.5kJ熱量，如果把0.5t CaCO₃煅燒成CaO（S），在理論上要用C（S）燃料多少kg？

Answer 1

分析：碳酸鈣生成生石灰需要吸收熱量，碳燃燒過程是放熱反應，0.5t石灰石分解需要的熱量由碳燃燒放出的熱量提供，依據(jù)熱化學方程式計算得到．

解答：解：0.5t 碳酸鈣生成生石灰，依據(jù)熱化學方程式計算可知吸收熱量=0.5×10⁶g×

178kJ

100g

=8.9×10⁵kJ，
設理論上需焦炭x千克，
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
12g                        393.5kJ
x×1000                    8.9×10⁵kJ
x=27.14kg，
答：0.5t 碳酸鈣生成生石灰理論上需焦炭27.14kg．

點評：本題考查了熱化學方程式的計算應用，注意碳酸鈣分解需要的熱量等于碳燃燒放出的熱量，熱化學方程式的計算是解題關鍵，題目難度中等．