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          (6分) 已知100g CaCO3(S)分解生成CaO(S)和CO2(g)需要吸收178kJ熱量，12gC（S）燃燒生成CO2（g）放出393.5kJ熱量，如果把0.5t CaCO3煅燒成CaO(S)，在理論上要用C（S）燃料多少kg？
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          27.14 kg
          


          【解析】
          


          6分） 解：設(shè)在理論上要用C（S）燃料X kg
          


          (0.5t×1000×103g/t) ×( 178 kJ/100g)= X×1000×(393.5kJ/12g) 
X=27.14 kg
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?邯鄲一模）測定轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率可以用如圖裝置，裝置中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
          Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑（已知S03的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃）

          （1）裝置中甲管的作用是
          讓硫酸順利滴下
          讓硫酸順利滴下
          ．
          （2）根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在I、II、III、IV處連接合適的裝置，請從題圖A?E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中．I、II、III、IV處連接的裝置分別是
          BEAC
          BEAC


          （3）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是
          先加熱催化劑再滴入濃硫酸
          先加熱催化劑再滴入濃硫酸
          ，若用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會
          降低
          降低
           （填“升高”、“不變”或“降低”）．
          （4）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因（可以不填滿）①原因：
          Na2SO3變質(zhì)
          Na2SO3變質(zhì)
          ②原因：
          濃硫酸的濃度不夠
          濃硫酸的濃度不夠
           ③原因：
          其它合理答案也可
          其它合理答案也可

          （5）將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2
          SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2

          （6）用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2-段時間后，測得裝置IV增重了 mg，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為
          64n-m
          64n
          ×100%
          64n-m
          64n
          ×100%
          ．（用含m、n的代數(shù)式填寫）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?廣東）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：

          實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

          已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物都有固定熔點．
          （1）操作Ⅰ為
          分液
          分液
          ，操作Ⅱ為
          蒸餾
          蒸餾
          ．
          （2）無色液體A是
          甲苯
          甲苯
          ，定性檢驗A的試劑是
          酸性KMnO4溶液
          酸性KMnO4溶液
          ，現(xiàn)象是
          紫色溶液褪色
          紫色溶液褪色

          刪去此空
          刪去此空
          ．
          （3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內(nèi)容．
          

          


          
序號
實驗方案
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
①
將白色固體B加入水中，加熱溶解，
          冷卻
          冷卻

          過濾
          過濾
          		
得到白色晶體和無色溶液

          

          
②
取少量濾液于試管中，
          滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液
          滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液
          		
生成白色沉淀
濾液含Cl-
          

          
③
干燥白色晶體，
          加熱使其融化，測其熔點
          加熱使其融化，測其熔點
          		

          熔點為122.4℃
          熔點為122.4℃
          		
白色晶體是苯甲酸
          （4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為
          2.4×10-3mol×4×122g/mol
          1.22g
          ×100%；
          2.4×10-3mol×4×122g/mol
          1.22g
          ×100%；
          ，計算結(jié)果為
          96%
          96%
          （保留二位有效數(shù)字）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下圖為某些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、B、I中含有相同的陽離子且都是XY2型化合物，且I是實驗室常用的干燥劑；C為直線型分子；E、F為非金屬氣體單質(zhì)．
          請按要求填空：

          （1）①B的電子式是
          ，②K的結(jié)構(gòu)式是
          H-O-Cl
          H-O-Cl
          ；
          （2）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ；
          （3）已知C的燃燒熱是1300kJ/mol，表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是
          C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
          C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
          ；
          （4）將G溶于水配成溶液，簡述檢驗該溶液G中所含陽離子的操作方法：
          取少量的G溶液于試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變成藍色，則含有NH4+，（其他合理答案均給分）
          取少量的G溶液于試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變成藍色，則含有NH4+，（其他合理答案均給分）
          ；
          （5）常溫下0.1mol/L的J溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列敘述錯誤的是
          BCE
          BCE
          ；
          A．該溶液的pH=11；
          B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/L
          C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH-）乘積為1×10-22
          D．pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的J溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則：V1＞V2
          E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
          （6）單質(zhì)F在工業(yè)上有重要的用途是
          制漂白粉，制鹽酸（制漂白液等）
          制漂白粉，制鹽酸（制漂白液等）
          ．（至少兩種）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年湖北省武漢市重點中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分，每空2分）已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。
          還原法在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。
          具體流程如下：

          有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：

          （1）寫出Cr2O72—與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________。
          （2）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。
          則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：_____________（填序號）；
          A．Na2O2             B．Ca(OH)2          C．Ba(OH)2          D．NaOH 
          此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在____________（填序號）最佳。
          A．12～14                   B．10～11                   C．6～8        D．3～4
          （3）將等體積的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12），請寫出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式（2分），并簡要寫出能生成Ag2CrO4沉淀原因的計算過程（2分）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆湖北省武漢市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分，每空2分）已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。
          


          還原法在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。
          


          具體流程如下：
          


          


          有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
          


          


          （1）寫出Cr2O72—與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________。
          


          （2）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。
          


          則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：_____________（填序號）；
          


          A．Na2O2            
B．Ca(OH)2         
C．Ba(OH)2         
D．NaOH 
          


          此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在____________（填序號）最佳。
          


          A．12～14                  
B．10～11                  
C．6～8       
D．3～4
          


          （3）將等體積的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12），請寫出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式（2分），并簡要寫出能生成Ag2CrO4沉淀原因的計算過程（2分）。
          


           
          

			
          

			
          
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