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        1. (1)已知:①Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s)       △H1=-272.0KJ·mol-1

          ②2Al(s)+3/2(g)=Al2O3(s)     △H2=-1675.7KJ·mol-1

          Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__                                  __。

          某同學(xué)認(rèn)為,鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵,你的判斷是_    (填“能”或“不能”),你的理由                                                                          

          (2)反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A.B,如圖所示。①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是   (填“吸”或“放” )熱反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,,升高溫度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將       (填“增大”、 “減小”或“不變”)。

          ②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為    

          (填字母)。

          A.升高溫度        B.增大反應(yīng)物的濃度

          C.降低溫度        D.使用催化劑

           

          【答案】

          (1)2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7 kJ•mol-1。不能,該反應(yīng)需要引發(fā),需要消耗大量能量(2)①吸;減;②D

          【解析】

          試題分析::(1)①Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s)       △H1=-272.0KJ·mol-1;②2Al(s)+3/2(g)=Al2O3(s)     △H2=-1675.7KJ·mol-1;依據(jù)蓋斯定律②-①×3得到熱化學(xué)方程式為:2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7 kJ•mol-1故答案為:2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7 kJ•mol-1。(2)①由圖可知,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小,故答案為:吸;減。虎谟蓤D可知,反應(yīng)歷程B與A相比,改變反應(yīng)歷程,應(yīng)是使用催化劑,故答案為:D;

          考點(diǎn):本題考查了本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用,熱化學(xué)方程式的書寫方法、化學(xué)平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)題,注意焓變計(jì)算應(yīng)和化學(xué)方程式的系數(shù)對(duì)應(yīng),物質(zhì)聚集狀態(tài)的標(biāo)注。

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強(qiáng)的氧化性,是一種優(yōu)良的水處理劑.
          (1)已知:4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2.K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有
          殺菌消毒
          殺菌消毒
          吸附懸浮物
          吸附懸浮物

          (2)將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42-)=1.0mmol?L-1的試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,測(cè)定c(FeO42-)的變化,結(jié)果見圖Ⅰ.該實(shí)驗(yàn)的目的是
          探究溫度對(duì)FeO42-濃度的影響
          探究溫度對(duì)FeO42-濃度的影響
          ;發(fā)生反應(yīng)的△H
          0(填“>”、“<”或“=”).

          (3)FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示.下列說法正確的是
          C
          C
          (填字母).
          A.不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)
          B.向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
          C.向pH=6的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
          (4)高鐵酸鉀還制作可充電電池,原理為:3Zn+2K2FeO4+8H2O
          放電
          充電
           3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,寫出該電池充電時(shí)陽極電極反應(yīng)式
          Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
          Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          工業(yè)上由FeS2制H2SO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

          填寫下列空白:
          (1)已知吸收塔中每40gSO3氣體被水完全吸收生成液態(tài)硫酸放出65.15kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130.3kJ/mol
          SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130.3kJ/mol
          ;
          (2)接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為:
          SO2(g)+
          1
          2
          O2(g) 
          催化劑
          .
           SO3(g)△H=a kJ?mol-1
          下表為不同溫度(T)下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(K):
          T/K 673 723 823 923
          K 423 37.4 20.5 4.68
          ①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學(xué)平衡理論,上述反應(yīng)中a
          0(填“>”或“<”);
          ②K值越大,表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)
          C
          C
          (填標(biāo)號(hào)).
          A.SO2的轉(zhuǎn)化率一定越高     B.SO3的產(chǎn)量一定越大
          C.正反應(yīng)進(jìn)行得越完全      D.化學(xué)反應(yīng)速率越大
          (3)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益,當(dāng)爐渣含鐵量大于45%時(shí),可用于制硫酸亞鐵等.下列利用爐渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中,最能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的方案是
          B
          B
          (填標(biāo)號(hào));
          A.Fe2O3
          CO
          高溫
          Fe
          濃硫酸
          FeSO4;B.Fe2O3
          濃硫酸
          Fe2(SO43
          鐵屑
          FeSO4;C.Fe2O3
          鐵粉
          高溫
          Fe
          濃硫酸
          FeSO4
          (4)為了探究接觸室里催化劑顆粒(粗顆粒和細(xì)顆粒),反應(yīng)的溫度(673K和723K),反應(yīng)的壓強(qiáng)(101Kpa和1010Kpa)對(duì)反應(yīng)速率的影響,通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件,至少需要完成
          4
          4
          個(gè)實(shí)驗(yàn)然后進(jìn)行對(duì)比得出結(jié)論;
          (5)為實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的,某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液,洗滌尾氣(SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.200%)并吸收SO2,得到石膏(CaSO4?2H2O).求:22.4m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的尾氣可制得石膏
          0.28
          0.28
          千克;(取兩位有效數(shù)字)(設(shè)二氧化硫的利用率為80.0% )
          (6)科學(xué)家研究出以圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝,其陽極的電極反應(yīng)式為
          SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
          SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
          ,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
          2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.
          (1)已知:
          Fe(s)+
          1
          2
          O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol-1
          2Al(s)+
          3
          2
          O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol-1
          Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7 kJ?mol-1
          2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7 kJ?mol-1

          (2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444KJ,試寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
          2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ?mol-1
          2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ?mol-1

          (3)已知拆開1mol H-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
          N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
          N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年廣東省潮州市潮安縣松昌中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

          依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.
          (1)已知:
          Fe(s)+O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol-1
          2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol-1
          Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______.
          (2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444KJ,試寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______
          (3)已知拆開1mol H-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為______.

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