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1．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是

A．我國(guó)規(guī)定商家不得無(wú)償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”

B．三聚氰胺（cyanuramide，分子式C₃H₆N₆）含氮量很高，可作為飼料添加劑

C．化石燃料不可再生，使用太陽(yáng)能代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

D．腌制食品中嚴(yán)格控制NaNO₂的用量

2．0.5mol氯離子

A．質(zhì)量為35.5g    　　　　　　　 B．含17mol質(zhì)子

C．含9mol電子　　　　　　　　　 D．含8mol最外層電子

3．某化驗(yàn)室對(duì)一樣品溶液進(jìn)行分析，經(jīng)煮沸后初步檢查溶液呈強(qiáng)酸性，在下列離子中，能夠大量存在的是：

A．S^2－　　　　　B．　　　　　C．　　　　　D．CH₃COO^－

4．下列說(shuō)法正確的是

A．欲除去KNO₃晶體中的少量NaCl雜質(zhì)，可先將樣品溶解，再用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去雜質(zhì)

B．容量瓶和中和滴定用的錐形瓶用蒸餾水洗凈后便可立即使用，而不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差。

C．用砂紙打磨過(guò)的鋁箔放在燈焰上不燃燒，說(shuō)明鋁不易與O₂反應(yīng)

D．在層析操作時(shí)，要讓試樣點(diǎn)剛好接觸展開(kāi)劑，否則不能很好的分離。

5．在0.1mol•L^-1Al₂(SO₄)₃溶液中，下列關(guān)系式正確的是

A．c (H⁺)< c (OH^-)< c (Al³⁺)< c (SO₄^2-)　B．c (OH^-)< c (H⁺)< c (Al³⁺)< c (SO₄^2-)

C．c (H⁺) + c (Al³⁺)＝0.2mol/L　　　　 D． c (H⁺) + c (Al³⁺)= c (SO₄^2-) + c (OH^-)

6．下列敘述中正確的是

A．SiO₂和CO₂都是共價(jià)化合物

B．根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C．2g氦氣所含原子數(shù)為N_A

D．CH₄的摩爾質(zhì)量為16g

7．用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V_l和V₂，則V_l和V₂的關(guān)系正確的是

A．V₁＞V₂ 　　　B．V₁＜V₂　　  　C．V₁＝V₂ 　　 　　D．V₁≤V₂

8．以下說(shuō)法中正確的是

A．△H＜0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

B．△S為負(fù)值的反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行

C．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增的重要結(jié)果

D．高錳酸鉀加熱分解是一個(gè)熵減小的過(guò)程

9．下列各項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于（或高于）后者的是

A．Cl₂和Br₂的沸點(diǎn) 

B．H^―和H⁺的離子半徑 

C．同溫下分別在100g水中最多能溶解的無(wú)水CuSO₄的質(zhì)量和CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量

D．在NH₃+NO→N₂+H₂O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)

10. 常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：

①2M²⁺ + R₂ ＝ 2M³⁺ + 2R^－，

②2R^－ + Z₂ ＝ R₂ + 2Z^－，

③W₂ + 2Z^―= 2W^― + Z₂；由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．常溫下反應(yīng)2M²⁺ + Z₂ == 2M³⁺ + 2Z^－可以自發(fā)進(jìn)行

B．Z元素在反應(yīng)②中被還原，在③中被氧化

C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篧₂＜ Z₂ ＜ R₂ ＜ M³⁺

D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?W^-＜ Z^－ ＜ R^－ ＜ M²⁺

11．在5 mL 0.1 mol?L^-1KI溶液中滴加0.1 mol?L^-1FeCl₃溶液5~6滴后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明FeCl₃溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是

A．再滴加AgNO₃溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生

    B．加入CCl₄振蕩后，觀察下層液體顏色

    C．加入CCl₄振蕩后，取上層清液，滴加AgNO₃溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生

    D．加入CCl₄振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色

12．已知反應(yīng)10AgF+5Cl₂+5H₂O=9AgCl+AgClO₃+10HF+O₂，則有1molO₂生成時(shí)反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為    

A．4mol          B．9mol          C．10mol          D．5mol

13．下列說(shuō)法正確的是

A．ⅦA族元素的非金屬性一定比ⅥA族元素的非金屬性強(qiáng)

B．第三周期元素的陽(yáng)離子半徑從左到右逐漸減小

C．ⅥA族元素的氫化物中，因?yàn)镠₂O的沸點(diǎn)最高，所以其穩(wěn)定性也最好

D．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

14．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化中，其中有不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A．Al － Al₂O₃ － Al(OH)₃ － NaAlO₂           

B．Fe － FeCl₂ － Fe(OH)₂ － Fe(OH)₃

C．S － SO₂ － H₂SO₄ － MgSO₄              

D．N₂ － NO － NO₂ － HNO₃

15．以多孔鉑為電極，在右圖裝置中分別在兩極區(qū)通入CH₃OH

和O₂，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生電流，經(jīng)測(cè)定，電流方向由b到a，下

列敘述中正確的是

A．A處通入O₂

B．溶液中的陽(yáng)離子向a極運(yùn)動(dòng)

C．負(fù)極的電極反應(yīng)為：2CH₃OH+16OH^－-12e^－＝2CO₃^2－+12H₂O

D．b極是該燃料電池的負(fù)極

16．強(qiáng)電解質(zhì)Ag₂CrO₄（M＝331.8g?mol^-1）的溶解度是0.0216g?L^-1，則其濃度積Ksp為

A．                         B．

C．                 D．

17．下列結(jié)論均出自《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》中的實(shí)驗(yàn)，其中錯(cuò)誤的是

A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍(lán)色，用CCl₄不能從中萃取出碘。

B．當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)。

C．制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干。

D．提取海帶中碘元素時(shí)，為保證I^－完全氧化為I₂，加入的氧化劑（H₂O₂或新制氯水）均應(yīng)過(guò)量。

18．向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4 mol?L^―1 Ba(OH)₂溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100mL 0.4 mol?L^―1 HCl溶液時(shí)，放出的熱量為2.2kJ。則Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為         

       A．Ba²⁺（aq）+SO₄^2―（aq）=BaSO₄（s） △H=－2.92kJ?mol^―1

       B．Ba²⁺（aq）+SO₄^2―（aq）=BaSO₄（s） △H=－0.72kJ?mol^―1

       C．Ba²⁺（aq）+SO₄^2―（aq）=BaSO₄（s） △H=－73kJ?mol^―1

       D．Ba²⁺（aq）+SO₄^2―（aq）=BaSO₄（s） △H=－18kJ?mol^―1

第Ⅱ卷（共56分）

19．（13分）短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序數(shù)依次增大。已知A、C、D三種元素原子的最外層共有10個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。請(qǐng)完成下列各小題：

（1）A、B、C三種陽(yáng)離子的半徑由大到小的順序是：   　>     >     （填寫(xiě)離子符號(hào)）

（2）指出元素D在元素周期表中的位置：第     周期第       族

（3）元素B的氧化物屬于      化合物（填“離子”或“共價(jià)”），其電子式為         。

（4）A、C元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為           。

（5）含有C陽(yáng)離子的鹽常用來(lái)凈化水，其原因?yàn)?u>   　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　   　　　　　。(用離子方程式表示和適當(dāng)?shù)奈淖终f(shuō)明)

20．（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：