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				(4)若830℃時(shí).向容器中充入1mol CO.5mol H2.反應(yīng)達(dá)到平衡后.其化學(xué)平衡常數(shù)K     1.0(選填“大于 .“小于 .“等于 )			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃70080083010001200
          K0.60.91.01.72.6
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=    ．
          （2）該反應(yīng)為    反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
          （3）若 830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K    1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
          （4）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?u>    ．（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）
          （5）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技術(shù)原理為：
           N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 
          該反應(yīng)的能量變化如圖所示．
          ①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是：    ．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ②將一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
          5分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.2mol，H2為0.6mol，NH3為0.2mol．氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率v（N2）=    ，H2的轉(zhuǎn)化率是    ．
          ③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施一定可行的是    ．
          A．增大壓強(qiáng)
          B．改變反應(yīng)的催化劑
          C．液化生成物分離出氨
          D．向容器中按原比例再充入原料氣
          E．升高溫度．
          

			
          
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          在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          

          


          
t℃
700
800
830
1000
1200
          

          
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          [CO]?[H2O]
          [CO2]?[H2]
          [CO]?[H2O]
          [CO2]?[H2]
          ．
          （2）該反應(yīng)為
          吸熱
          吸熱
          反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
          （3）若 830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K
          等于
          等于
          1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
          （4）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?!--BA-->
          逆反應(yīng)方向
          逆反應(yīng)方向
          ．（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）
          （5）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技術(shù)原理為：
           N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 
          該反應(yīng)的能量變化如圖所示．
          ①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是：
          減小
          減小
          ．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ②將一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
          5分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.2mol，H2為0.6mol，NH3為0.2mol．氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率v（N2）=
          0.01mol/L?min
          0.01mol/L?min
          ，H2的轉(zhuǎn)化率是
          33.3%
          33.3%
          ．
          ③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施一定可行的是
          ACD
          ACD
          ．
          A．增大壓強(qiáng)
          B．改變反應(yīng)的催化劑
          C．液化生成物分離出氨
          D．向容器中按原比例再充入原料氣
          E．升高溫度．
          

			
          
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          （8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
          回答下列問(wèn)題：
          （1）該反應(yīng)為        反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
          （2）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡             移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）。
          （3）若 830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K       1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
          （4）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、
          2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?u>          。（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）
          

			
          
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          在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
          回答下列問(wèn)題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                            。
          （2）該反應(yīng)為          反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
          （3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡
                            移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）。
          （4）若 830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K        1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
          （5）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?u>                 （選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）。
          

			
          
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          （8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          


          CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          




          
 
          
  
  
          t℃
          
            		
  
  
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          1.7
          
            		
  
  
          2.6
          
            		
 
          

          




          回答下列問(wèn)題：
          


          （1）該反應(yīng)為       
  反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
          


          （2）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡             
移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）。
          


          （3）若 830℃時(shí)，向容器中充入1mol
CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K        1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
          


          （4）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、
          


          2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?u>          
。（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）
          


           
          

			
          
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