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        1. 在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

          t℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          回答下列問(wèn)題:
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                            。
          (2)該反應(yīng)為          反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。
          (3)830℃時(shí),容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積。平衡
                            移動(dòng)(選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”)。
          (4)若 830℃時(shí),向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K        1.0(選填“大于”、“小于”、“等于”)
          (5)若1200℃時(shí),在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L1、2 mol·L1、4mol·L1、4mol·L1,則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?u>                 (選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”)。

          (1)K=c(CO)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2)
          (2)吸熱(3)不(4)等于(5)逆反應(yīng)方向

          解析試題分析:(1)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2);(2)由表可以看出,溫度越大,平衡常數(shù)K越大,所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);(3)在其他條件不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積,相當(dāng)于減小了壓強(qiáng),但是對(duì)于該反應(yīng)減小壓強(qiáng)并不會(huì)使平衡移動(dòng);(4)由表可以看出,在830℃時(shí),K為1.0,所以向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K仍然為1.0,因?yàn)闇囟炔蛔,平衡常?shù)不變;(5)若1200℃時(shí),平衡常數(shù)K為2.6,因?yàn)镃O2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L1、2 mol·L1、4mol·L1、4mol·L1,其離子積為4×4/(2×2)=4>2.6,所以此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)橄蚰娣磻?yīng)方向進(jìn)行。
          考點(diǎn):化學(xué)平衡
          點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí),該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn),本題要掌握對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng),溫度不變,平衡常數(shù)不變。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
          t℃ 700 800 830 1000 1200
          K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c(CO)?c(H2O)
          c(CO2)?c(H2)
          c(CO)?c(H2O)
          c(CO2)?c(H2)

          (2)該反應(yīng)為
          吸熱
          吸熱
          反應(yīng).(填“吸熱”或“放熱”)
          (3)800℃,固定容器的密閉容器中,放入混合物,其始濃度為c(CO)=0.01mol/L,
          c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L,則反應(yīng)開(kāi)始時(shí),H2O的消耗速率比生成速率
          (填“大““小“或“不能確定“)
          (4)830℃,在1L的固定容器的密閉容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為
          1
          3
          1
          3
          ,H2的轉(zhuǎn)化率為
          2
          3
          2
          3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g).其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表,回答下列問(wèn)題:
          T℃ 700 800 830 1000 1200
          K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
          (1)該反應(yīng)正向?yàn)椤鱄
          0;若該反應(yīng)符合如圖所示的關(guān)系,則在圖中,Y軸是指
          CO2或H2的百分含量等
          CO2或H2的百分含量等
          .  (答出一種即可)
          (2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          bc
          bc
          (多選扣分).
          a.容器中壓強(qiáng)不變                b.混合氣體中c(CO)不變
          c.v(H2=v(H2O)              d.c(CO2)=c(CO)
          (3)某溫度下,平衡濃度符合下式:0.9?c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),由此可以判斷此時(shí)的溫度為
          800
          800
          ℃.其它條件不變,升高溫度,原化學(xué)平衡向
          反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
          不變
          不變
          (填“增大”、“減小”或“不變”).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2012?松江區(qū)一模)已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          c(CO2)?c(H2)
          c(CO)?c(H2O)
          ,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為:
          t℃ 700 800 830 1000 1200
          K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
          下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
          T 700 800 830 1000 1200
          K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
          回答下列問(wèn)題:
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          C(CO)?C(H2O)
          C(CO2)?C(H2)
          C(CO)?C(H2O)
          C(CO2)?C(H2)

          (2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          bc
          bc
          (多選扣分).
          a.容器中壓強(qiáng)不變               b.混合氣體中 c(CO)不變
          c.v(H2)=v(H2O)          d.c(CO2)=c(CO)
          (3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為
          830
          830
          ℃.在此溫度下,若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O,這狀態(tài)
          (是或否)處于平衡狀態(tài)?若不是,反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行?
          反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
          反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:
          t℃ 700 800 830 1000 1200
          K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
          回答下列問(wèn)題:
          (1)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),判斷此時(shí)的溫度為
           

          (2)該反應(yīng)為
           
          (填“吸熱”或“放熱”)理由是
           

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