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        1. 在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
          t℃ 700 800 830 1000 1200
          K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
          請回答下列問題:
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c(CO)?c(H2O)
          c(CO2)?c(H2)
          c(CO)?c(H2O)
          c(CO2)?c(H2)

          (2)該反應(yīng)為
          吸熱
          吸熱
          反應(yīng).(填“吸熱”或“放熱”)
          (3)800℃,固定容器的密閉容器中,放入混合物,其始濃度為c(CO)=0.01mol/L,
          c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L,則反應(yīng)開始時(shí),H2O的消耗速率比生成速率
          (填“大““小“或“不能確定“)
          (4)830℃,在1L的固定容器的密閉容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為
          1
          3
          1
          3
          ,H2的轉(zhuǎn)化率為
          2
          3
          2
          3
          分析:(1)化學(xué)平衡常數(shù),是指在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值,據(jù)此書寫;
          (2)由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大,升高溫度平衡向正反應(yīng)移動,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng);
          (3)計(jì)算此時(shí)的濃度商Qc,與平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向,據(jù)此解答;
          (4)令平衡時(shí)參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為ymol,根據(jù)三段式用y表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量,該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式列方程計(jì)算y的值,據(jù)此解答.
          解答:解:(1)可逆反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式k=
          c(CO)?c(H2O)
          c(CO2)?c(H2)
          ,
          故答案為:
          c(CO)?c(H2O)
          c(CO2)?c(H2)

          (2)由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大,升高溫度平衡向正反應(yīng)移動,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),
          故答案為:吸熱;
          (3)此時(shí)的濃度商Qc=
          0.01×0.03
          0.01×0.05
          =0.6,小于平衡常數(shù)0.9,故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,故H2O的消耗速率比生成速率小,
          故答案為:。
          (4)令平衡時(shí)參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為ymol,則:
                      CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)
          開始(mol):2       1        0      0
          變化(mol):y       y        y      y
          平衡(mol):2-y      1-y      y      y
          y×y
          (2-y)×(1-y)
          =1,解得:y=
          2
          3

          故平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為
          2
          3
          mol
          2mol
          =
          1
          3
          ,H2的轉(zhuǎn)化率為
          2
          3
          mol
          1mol
          =
          1
          3
          mol,
          故答案為:
          1
          3
          ;
          2
          3
          點(diǎn)評:本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、平衡常數(shù)的應(yīng)用等,難度中等,注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的用途:1、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度,2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng),3、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向,4、計(jì)算轉(zhuǎn)化率等.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g).其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表,回答下列問題:
          T℃ 700 800 830 1000 1200
          K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
          (1)該反應(yīng)正向?yàn)椤鱄
          0;若該反應(yīng)符合如圖所示的關(guān)系,則在圖中,Y軸是指
          CO2或H2的百分含量等
          CO2或H2的百分含量等
          .  (答出一種即可)
          (2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          bc
          bc
          (多選扣分).
          a.容器中壓強(qiáng)不變                b.混合氣體中c(CO)不變
          c.v(H2=v(H2O)              d.c(CO2)=c(CO)
          (3)某溫度下,平衡濃度符合下式:0.9?c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),由此可以判斷此時(shí)的溫度為
          800
          800
          ℃.其它條件不變,升高溫度,原化學(xué)平衡向
          反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”),容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
          不變
          不變
          (填“增大”、“減小”或“不變”).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2012?松江區(qū)一模)已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          c(CO2)?c(H2)
          c(CO)?c(H2O)
          ,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為:
          t℃ 700 800 830 1000 1200
          K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
          下列有關(guān)敘述錯誤的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
          T 700 800 830 1000 1200
          K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
          回答下列問題:
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          C(CO)?C(H2O)
          C(CO2)?C(H2)
          C(CO)?C(H2O)
          C(CO2)?C(H2)

          (2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          bc
          bc
          (多選扣分).
          a.容器中壓強(qiáng)不變               b.混合氣體中 c(CO)不變
          c.v(H2)=v(H2O)          d.c(CO2)=c(CO)
          (3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為
          830
          830
          ℃.在此溫度下,若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O,這狀態(tài)
          (是或否)處于平衡狀態(tài)?若不是,反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行?
          反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
          反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:
          t℃ 700 800 830 1000 1200
          K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
          回答下列問題:
          (1)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),判斷此時(shí)的溫度為
           

          (2)該反應(yīng)為
           
          (填“吸熱”或“放熱”)理由是
           

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