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				(1)定性分析:如圖甲可通過觀察                    .定性比較得出結論.有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3  更為合理.其理由是                            .(2)定量分析:如圖乙所示.實驗時均以生成40mL氣體為準.其它可能影響實驗的因素均已忽略.圖中儀器A的名稱為        .檢查該裝置氣密性的方法是              .實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是         .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          如圖是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置。在硬質玻璃管中放入還原性鐵粉和石棉絨（石棉絨是耐高溫材料，與水、鐵不反應）的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗。 
          

          (1)儀器a的名稱是________；燒瓶中所放的固體是____________。
          (2)某同學為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉化率，設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，測量反應后生成的氣體的體積，計算鐵粉的轉化率。 
          ①該同學應該先點燃____（填“A”或“B”，下同）處的酒精燈（或酒精噴燈），一段時間后，再點燃
          ____ 處的酒精燈（或酒精噴燈）；測量氣體體積不可以選用上圖中的____（填“甲”“乙…'丙”或“丁”）裝置； 
          ②稱取1.0g 鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應一段時間。若測出的氣體體積在標準狀況下為44.8
          mL，則鐵粉的轉化率為________。
          (3)為了分析反應后的固體混合物中是否含有+3價的Fe，該同學將反應后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸，溶解后過濾，立即向濾液中滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色。請你在下表中將該同學滴加KSCN溶液后觀察到的現(xiàn)象補充完整，并寫出相應的結論與解釋。 
          

			
          
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          為測定含有Na2O雜質的Na2O2樣品的純度，甲、乙、丙三位同學設計了不同的方案．
          甲：用圖l所示裝置，通過測定Na2O2與C02反應生成02的體積來測定樣品的純度．
          （1）C中所盛的藥品是
          NaOH溶液
          NaOH溶液

          （2）A中橡皮管的作用是
          起恒壓作用，使鹽酸容易滴下；避免鹽酸排空氣使氧氣體積偏大
          起恒壓作用，使鹽酸容易滴下；避免鹽酸排空氣使氧氣體積偏大

          （3）利用該實驗方案所測Na2O2的純度明顯偏大，其原因可能是
          ac
          ac
          （填選項字母）．
          a．裝置A、B中的空氣對測定結果產(chǎn)生了影響
          b．裝置C中的空氣對測定結果產(chǎn)生了影響
          c．讀數(shù)時U形量氣管中的液面左高右低
          d．讀數(shù)時U形量氣管中的液面左低右高
          乙、丙兩同學在研究Na2O2與水反應的實驗時，觀察到以下實驗現(xiàn)象：Na2O2與水反應，放出大量的熱，產(chǎn)生大量氣體；反應后的溶液中滴入幾滴酚酞，溶液先變紅，振蕩后又褪色；再往溶液中加入少許Mn02：粉末，又產(chǎn)生大量氣體；當不再產(chǎn)生氣體時，再滴加幾滴酚酞，溶液又變紅，且振蕩后不褪色．分析了這些實驗現(xiàn)象后，他們分別設計了如下方案．
          乙：用圖2所示裝置，稱取2.5g樣品，測得與水反應生成氧氣的體積為112mL（標準狀況），然后將溶液先用硫酸中和，再用0.2mol/L KMn04酸性溶液滴定，消耗KMn04酸性溶液30mL（已知：滴定過程中生成了Mn2+和氧氣）．
          （4）滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為
          2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
          2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

          （5）滴定終點的顏色變化為
          溶液由無色變紫紅色
          溶液由無色變紫紅色

          （6）計算Na2O2樣品的純度是：
          (0.2×0.03×
          5
          2
          +
          0.112
          22.4
          ×2)mol×78g/mol
          2.5g
          ×100%=78%
          (0.2×0.03×
          5
          2
          +
          0.112
          22.4
          ×2)mol×78g/mol
          2.5g
          ×100%=78%
          ．
          

			
          
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          某研究性學習小組設計不同實驗方案來研究硝酸的性質．
          （1）甲組同學設計如圖裝置來證實稀硝酸與銅反應，步驟如下．
          A、檢驗50ml針筒的氣密性．
          B、抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后
          針頭朝上倒放
          針頭朝上倒放
          ．
          C、將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾住．
          回答以下相關問題：
          ①B中應補充的操作是
          推活栓，使針頭內(nèi)充滿水
          推活栓，使針頭內(nèi)充滿水
          ．
          ②一段時間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍色，有
          無色
          無色
          色氣體產(chǎn)生．該反應的離子方程式為
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          ．
          ③反應停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進一步進行的操作是
          往針筒內(nèi)抽氣，氣體由無色變紅棕色
          往針筒內(nèi)抽氣，氣體由無色變紅棕色
          ．
          （2）乙組同學也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學又做了三組對比實驗，具體如下：
          

          


          
組
m（Cu）/g
硝酸（過量）
溶液顏色
          

          
A
1
濃HNO3（4mL）
溶液為綠色
          

          
1
稀HNO3（4mL）
溶液為藍色
          

          
B
0.5
濃HNO3（4mL）
溶液為綠色
          

          
1
稀HNO3（4mL）
溶液為藍色
          

          
C
2
濃HNO3（4mL）
溶液為綠色
          

          
1
稀HNO3（4mL）
溶液為藍色
          根據(jù)乙組同學三組對比實驗回答問題：
          ①一種觀點認為：這可能是Cu2+濃度差異的結果，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”）
          不同意
          不同意
          ，原因是
          相同質量的銅與相同體積且過量的硝酸反應生成的銅離子濃度相同
          相同質量的銅與相同體積且過量的硝酸反應生成的銅離子濃度相同
          ．（結合表格信息加以闡述）
          ②另一種觀點認為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應時產(chǎn)生的NO2溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．為了驗證推斷是否正確，三位同學分別設計了三種方案，并進行驗證：
          方案一：將綠色溶液轉移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生．認為該氣體一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同學持有異議．請分析原因
          過量的硝酸分解會產(chǎn)生紅棕色的NO2
          過量的硝酸分解會產(chǎn)生紅棕色的NO2
          ．
          方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩通入綠色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{色．請用方程式表示溶液顏色變化的反應原理
          4NO2+O2+2H2O=4HNO3
          4NO2+O2+2H2O=4HNO3
          ．
          方案三：往藍色溶液中緩緩通入NO2氣體，溶液顏色變綠色．
          ③從環(huán)保的角度看，你認為三個方案中最好的是哪一個
          方案二
          方案二
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          為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）定性分析：如圖甲可通過觀察
           
            定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
           
          ．寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式
           
          ．
          （2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．檢查該裝置氣密性的方法是
           
          ．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
           
          ．
          

			
          
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          為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：
                
          丙
          （1）定性分析：如圖甲可通過觀察                                   ，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是　　　　   　。
          （2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為           ，檢查該裝置氣密性的方法是 
                                 ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是                      。
          （3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示
          ① 寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應的化學方程式                     　　。
          ②計算H2O2的初始物質的量濃度_____________。 （請保留兩位有效數(shù)字）
           
          

			
          
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