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				為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）定性分析：如圖甲可通過觀察
           
            定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
           
          ．寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式
           
          ．
          （2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．檢查該裝置氣密性的方法是
           
          ．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
           
          ．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）根據(jù)反應生成氣體的快慢分析；根據(jù)H2O2分解的催化作用有可能是氯離子起的作用，改為Fe2（SO4）3使陽離子相同，更為合理；根據(jù)反應物、生成物、反應條件寫出反應方程式．
          （2）根據(jù)乙圖裝置來選擇氣密性的檢查方法；該反應是通過反應速率分析的，所以根據(jù)v=
          △c
          △t
          來判斷．
          解答：解：（1）該反應中產(chǎn)生氣體，而且反應放熱，所以可根據(jù)反應產(chǎn)生氣泡快慢或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度來判斷；H2O2分解的催化作用有可能是氯離子起的作用，改為Fe2（SO4）3使陽離子相同，這樣可以控制陽離子相同，排除陽離子的干擾，更為合理；雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣，所以反應方程式為2H2O2
           MnO2 
          .
           
           2H2O+O2↑，
          故答案為：反應產(chǎn)生氣泡快慢或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度；控制陽離子相同，排除陽離子的干擾；2H2O2
           MnO2 
          .
           
           2H2O+O2↑．
          （2）結合乙圖裝置，該氣密性的檢查方法為：關閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位；反應是通過反應速率分析的，根據(jù)v=
          △c
          △t
          ，所以，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是時間（或收集一定體積的氣體所需要的時間）．
          故答案為：關閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位；時間（或收集一定體積的氣體所需要的時間）．
          點評：本題主要考查了催化劑的作用及化學反應速率的影響因素等知識點，難度不大，要會分析將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理的理由．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
          （1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
          Na2CO3
          Na2CO3
          和
          Ba（OH）2
          Ba（OH）2
          （填化學式）．
          （2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B．含X的物質(zhì)記為C．當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸時沉淀部分溶解，最后有白色沉淀剩余．則X為
          B
          B
          （填序號）．
          A.SO32-
          B.SO42-
          C.CH3COO-
          D.SiO32-
          （3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的
          NO3-
          NO3-
          （填相應的離子符號）．有關反應的離子方程式為
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+2NO↑+4H2O
          ．
          （4）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論：
          取少量D的溶液與試管中，逐漸進入Ba（OH）2溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解，則D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有Mg2+
          取少量D的溶液與試管中，逐漸進入Ba（OH）2溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解，則D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有Mg2+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、A
          l
          3+
           
          、M
          g
          2+
           
          、B
          a
          2+
           
          、F
          e
          3+
           
          和五種陰離子Cl-、OH-、N
          O
          -
          3
          、C
          O
          2-
          3
          、X中的一種．
          （1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
           
          和
           
          （填化學式）．
          （2）為了確定X，觀將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：
          ①X為
           
          ．
          A.S
          O
          2-
          3
                B.S
          O
          2-
          4
                C.CH3COO-    D.Si
          O
          2-
          3

          ②A中的化學鍵類型為
           
          ．
          ③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為
           
          （用離子符號表示）．
          ④將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質(zhì)量為
           
          （精確到0.1g）．
          ⑤利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論：
           
          ．
          （3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的
           
          （填相應的離子符號）．有關反應的離子方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年山西省山大附中高一下學期期末考試化學試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：
           
          （1）定性分析：如圖甲可通過觀察                                      現(xiàn)象，定性比較得出結論。有同學提出將Cu SO4改為CuCl2更為合理，其理由是      　　　　　，
          （2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為             ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是  　        　        。
          （3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。
          ①實驗時放出氣體的總體積是             mL。
          ②A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_____＞____＞____＞____。
          ③解釋反應速率變化的原因                                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆山西省高一下學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：
          


            
          


          （1）定性分析：如圖甲可通過觀察               
                       
現(xiàn)象，定性比較得出結論。有同學提出將Cu SO4改為CuCl2更為合理，其理由是      　　　　　，
          


          （2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為         
     ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是  
　         　         。
          


          （3）加入0.10
mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。
          


          ①實驗時放出氣體的總體積是             
mL。 
          


          ②A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_____＞____＞____＞____。
          


          ③解釋反應速率變化的原因                                       
            。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
            為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，甲、乙同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗。
          　　 (1) H2O2分解的化學方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
            

          圖一　　　　　　　　　　　　　　　　 圖二
          （2）圖一所示實驗能定性說明反應快慢的依據(jù)是 _______________________________;  
          　圖二所示實驗能說明反應快慢的數(shù)據(jù)是____________________________________。 
          （3）① 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
            Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)　 △H= ＋ 64.39  kJ/mol
            2H2O2(l)=2H2O(l) + O2(g)　　　 △H= ﹣196. 46  kJ/mol
          　　 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)　　　 △H= ﹣285. 84  kJ/mol 
           在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+ 和H2O的熱化學方程式為：
          　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
          　 ② 控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10% H2O2和3 .0 mol/L H2SO4的混
          　　  合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。
          溫度（℃）
          20
          30
          40
          50
          60
          70
          80
          銅平均溶解速率　　 （×10—3 mol·L－1·min－1）
          7.34
          8.01
          9.25
          7.98
          7.24
          6.73
          5.76
            當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因
          是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
           
          

			
          

			
          
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