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        1. 為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn).請回答相關(guān)問題:
          精英家教網(wǎng)
          (1)定性分析:如圖甲可通過觀察
           
            定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO43更為合理,其理由是
           
          .寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
           

          (2)定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略.檢查該裝置氣密性的方法是
           
          .實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是
           
          分析:(1)根據(jù)反應(yīng)生成氣體的快慢分析;根據(jù)H2O2分解的催化作用有可能是氯離子起的作用,改為Fe2(SO43使陽離子相同,更為合理;根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件寫出反應(yīng)方程式.
          (2)根據(jù)乙圖裝置來選擇氣密性的檢查方法;該反應(yīng)是通過反應(yīng)速率分析的,所以根據(jù)v=
          △c
          △t
          來判斷.
          解答:解:(1)該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體,而且反應(yīng)放熱,所以可根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度來判斷;H2O2分解的催化作用有可能是氯離子起的作用,改為Fe2(SO43使陽離子相同,這樣可以控制陽離子相同,排除陽離子的干擾,更為合理;雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣,所以反應(yīng)方程式為2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑,
          故答案為:反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度;控制陽離子相同,排除陽離子的干擾;2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑.
          (2)結(jié)合乙圖裝置,該氣密性的檢查方法為:關(guān)閉分液漏斗活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位;反應(yīng)是通過反應(yīng)速率分析的,根據(jù)v=
          △c
          △t
          ,所以,實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是時(shí)間(或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間).
          故答案為:關(guān)閉分液漏斗活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位;時(shí)間(或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間).
          點(diǎn)評:本題主要考查了催化劑的作用及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等知識點(diǎn),難度不大,要會(huì)分析將FeCl3改為Fe2(SO43更為合理的理由.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-CO32-、X中的一種.
          (1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
          Na2CO3
          Na2CO3
          Ba(OH)2
          Ba(OH)2
          (填化學(xué)式).
          (2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B.含X的物質(zhì)記為C.當(dāng)C與B的溶液混合時(shí),產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色沉淀,向該沉淀中滴入稀硝酸時(shí)沉淀部分溶解,最后有白色沉淀剩余.則X為
          B
          B
          (填序號).
          A.SO32-
          B.SO42-
          C.CH3COO-
          D.SiO32-
          (3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn).則物質(zhì)D一定含有上述離子中的
          NO3-
          NO3-
          (填相應(yīng)的離子符號).有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+2NO↑+4H2O

          (4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗(yàn)出D、E中的陽離子.請簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:
          取少量D的溶液與試管中,逐漸進(jìn)入Ba(OH)2溶液至過量,先出現(xiàn)白色沉淀后溶解,則D中含有Al3+,若生成的白色沉淀不溶解,則D中含有Mg2+
          取少量D的溶液與試管中,逐漸進(jìn)入Ba(OH)2溶液至過量,先出現(xiàn)白色沉淀后溶解,則D中含有Al3+,若生成的白色沉淀不溶解,則D中含有Mg2+

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、A
          l
          3+
           
          、M
          g
          2+
           
          B
          a
          2+
           
          、F
          e
          3+
           
          和五種陰離子Cl-、OH-、N
          O
          -
          3
          、C
          O
          2-
          3
          、X中的一種.
          (1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
           
           
          (填化學(xué)式).
          (2)為了確定X,觀將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與B的溶液混合時(shí),產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕灰色沉淀,向該沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解.則:
          ①X為
           

          A.S
          O
          2-
          3
                B.S
          O
          2-
          4
                C.CH3COO-    D.Si
          O
          2-
          3

          ②A中的化學(xué)鍵類型為
           

          ③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           
          (用離子符號表示).
          ④將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中,充分反應(yīng)后,最終所得沉淀的質(zhì)量為
           
          (精確到0.1g).
          ⑤利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗(yàn)出D、E中的陽離子.請簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:
           

          (3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn).則物質(zhì)D一定含有上述離子中的
           
          (填相應(yīng)的離子符號).有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山西省山大附中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

          為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題:
           
          (1)定性分析:如圖甲可通過觀察                                      現(xiàn)象,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將Cu SO4改為CuCl2更為合理,其理由是           
          (2)定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為             ,實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是                    
          (3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
          ①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是             mL。
          ②A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開____>____>____>____。
          ③解釋反應(yīng)速率變化的原因                                                   。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014屆山西省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

          為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題:

           

          (1)定性分析:如圖甲可通過觀察                                        現(xiàn)象,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將Cu SO4改為CuCl2更為合理,其理由是           

          (2)定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為               ,實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是                       。

          (3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

          ①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是              mL。

          ②A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開____>____>____>____。

          ③解釋反應(yīng)速率變化的原因                                                    。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,甲、乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)。

             (1) H2O2分解的化學(xué)方程式為                     。


          圖一                 圖二

          (2)圖一所示實(shí)驗(yàn)?zāi)芏ㄐ哉f明反應(yīng)快慢的依據(jù)是 _______________________________;

           圖二所示實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明反應(yīng)快慢的數(shù)據(jù)是____________________________________。

          (3)① 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:

          Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)  △H= + 64.39 kJ/mol

          2H2O2(l)=2H2O(l) + O2(g)    △H= ﹣196. 46 kJ/mol

             H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)    △H= ﹣285. 84 kJ/mol

          在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+ 和H2O的熱化學(xué)方程式為:

                                              

            ② 控制其他條件相同,印刷電路板的金屬粉末用10% H2O2和3 .0 mol/L H2SO4的混

             合溶液處理,測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。

          溫度(℃)

          20

          30

          40

          50

          60

          70

          80

          銅平均溶解速率   (×10—3 mol·L1·min1

          7.34

          8.01

          9.25

          7.98

          7.24

          6.73

          5.76

          當(dāng)溫度高于40℃時(shí),銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因

                                           。

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