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				2．0.5mol氯離子			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列離子方程式表達(dá)正確的是
          A．碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—
          B．向1mol/L 0.1L的明礬溶液中加入0.5mol/L 0.2L的Ba(OH)2溶液：
          2Al3++3SO42—+ 3Ba2++6OH—=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
          C．將蛋殼浸泡到醋酸中：CO32—+2CH3COOH=2CH3COO—+ CO2↑+H2O
          D．將過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22—+2H2O=O2+4OH—
          

			
          
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          取20mL 0.5mol/L的硫酸鈉溶液跟25mL  
0.2mol/L的氯化鋇溶液混合，所得溶液中離子濃度由大到小排列正確的是
          

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          下列離子方程式表達(dá)正確的是
          A．碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—
          B．向1mol/L 0.1L的明礬溶液中加入0.5mol/L 0.2L的Ba(OH)2溶液：
          2Al3++3SO42—+ 3Ba2++6OH—=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
          C．將蛋殼浸泡到醋酸中：CO32—+2CH3COOH=2CH3COO—+ CO2↑+H2O
          D．將過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22—+2H2O=O2+4OH—
          

			
          
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          已知幾種離子的還原能力強(qiáng)弱順序?yàn)镮-＞Fe2+＞Br-，現(xiàn)有200mL混合溶液中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其他反應(yīng)）
          （1）若氯水中有0.15mol Cl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是
          Br-、Cl-
          Br-、Cl-
          ，剩余Fe2+的物質(zhì)的量為
          0.1mol
          0.1mol
          ．
          （2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為
          0.25mol
          0.25mol
          ，若最終所得溶液為400mL，溶液中主要陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量濃度為
          0.5mol/L
          0.5mol/L
          ．
          （3）通過對(duì)上述反應(yīng)的分析，試判斷Cl2、I2、Fe3+、Br2四種氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是
          Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
          Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
          ．
          （4）上述反應(yīng)若原溶液中溶質(zhì)離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I2全部被Cl2氧化成HIO3（強(qiáng)酸），試寫出此反應(yīng)的離子方程式：
          5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-
          5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-
          ，上述所有反應(yīng)共消耗Cl2
          0.8
          0.8
          mol．
          

			
          
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          下列溶液中氯離子濃度最大的是（  ）
          A  400 ml  0.5mol/L  BaCl2溶液     B   200 ml  0.5 mol/L MgCl2溶液
          C  300 ml  1 mol/L  NaCl溶液       D    100ml  0.5 mol/L  AlCl3溶液
           
          

			
          
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