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				(3)①2H2O2  2H2O + O2↑,②60 mL ,  ③1 min ,   ④2.5 min(說(shuō)明:只要答2.5~2.6min同樣給分.1分), ⑤D>C>B>A ,  ⑥隨著反應(yīng)的進(jìn)行.濃度減小.反應(yīng)速率減慢			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2010?海南）A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）物質(zhì)C和E的名稱分別為
          濃鹽酸
          濃鹽酸
          、
          四氧化三鐵
          四氧化三鐵
          ；
          （2）可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為
          2H2O2═2H2O+O2↑
          2H2O2═2H2O+O2↑
          ；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為
          KClO3
          KClO3
          ；
          （3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
          4HCl（濃）+MnO2
            △  
          .
           
          MnCl2+2H2O+Cl2↑
          4HCl（濃）+MnO2
            △  
          .
           
          MnCl2+2H2O+Cl2↑
          ；
          （4）新配制的F溶液應(yīng)加入
          鐵粉
          鐵粉
          以防止其轉(zhuǎn)化為G．檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是
          KSCN溶液
          KSCN溶液
          ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
          溶液變成紅色
          溶液變成紅色
          ．
          

			
          
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          過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用．
          已知：過碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
          Na2CO4+H2SO4→Na2SO4+H2O2+CO2↑      2H2O2→2H2O+O2↑為測(cè)定已變質(zhì)的過碳酸鈉（含碳酸鈉）的純度，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)：Q為-具有良好的彈性的氣球（不與反應(yīng)物和生成物反應(yīng)），稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H2SO4滴入氣球中．
          （1）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成的氣體為
          CO2、O2
          CO2、O2
          ．導(dǎo)管a作用是
          平衡分液漏斗上、下的壓強(qiáng)，使稀H2SO4順利滴下
          平衡分液漏斗上、下的壓強(qiáng)，使稀H2SO4順利滴下
          ．
          （2）為測(cè)出反應(yīng)時(shí)生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關(guān)閉K1、K2，打開K3．當(dāng)上述反應(yīng)停止，將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是
          氣球Q慢慢縮小，左側(cè)導(dǎo)管有氣泡生成
          氣球Q慢慢縮小，左側(cè)導(dǎo)管有氣泡生成
          ，b中裝的堿石灰的作用是
          吸收二氧化碳
          吸收二氧化碳
          ．
          （3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到y(tǒng)mL氣體（上述體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則過碳酸鈉的純度是
          12200y
          53x+69y
          %
          12200y
          53x+69y
          %
          （式量：Na2CO4-122，Na2CO3-106）．
          （4）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的過碳酸鈉的純度超過100%，你認(rèn)為可能的原因是
          BC
          BC

          A．氣體滯留在Q和導(dǎo)氣管中，未全部進(jìn)入量筒Ⅱ
          B．量筒Ⅱ讀數(shù)時(shí)，量筒液面高于水槽液面
          C．右側(cè)量筒Ⅰ和儲(chǔ)液集氣瓶連接導(dǎo)管內(nèi)的液體沒有計(jì)入讀數(shù)x
          D．氣體體積數(shù)值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積．
          

			
          
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          在下列三個(gè)反應(yīng)中：
          （1）H2O2+H2S=2 H2O+S↓；
          （2）2H2O2=2H2O+O2↑；
          （3）H2O2+Cl2=2HCl+O2↑，
          下列對(duì)過氧化氫（H2O2）在這三個(gè)反應(yīng)中起的作用的敘述中，正確的是（　　）
          

			
          
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          過氧化氫H2O2，（氧的化合價(jià)為-1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．對(duì)于下列A～F涉及H2O2的反應(yīng)，回答相關(guān)問題：
          A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
          B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
          C．2H2O2=2H2O+O2↑
          D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
          E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4
          F．H2O2+Fe2++H+═Fe3++H2O
          （1）上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填代號(hào)）
          A
          A
          ．
          （2）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）
          B
          B
          ．
          （3）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）
          C
          C
          ．
          （4）H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是（填代號(hào)）
          A
          A
          ．
          （5）上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：
          Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
          Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
          ．
          （6）通過以上反應(yīng)分析，H2O2常稱為綠色氧化劑，原因是
          還原產(chǎn)物通常為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染
          還原產(chǎn)物通常為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染
          ．
          （7）請(qǐng)配平化學(xué)反應(yīng)F，并畫出電子轉(zhuǎn)移情況．
          1
          1
          H2O2+
          2
          2
          Fe2++
          2
          2
          H+═
          2
          2
          Fe3++
          2
          2
          H2O
          （8）由于H2O2有較強(qiáng)氧化性，能使某些有色試劑褪色，具有漂白作用，另外它還有弱酸性，某學(xué)生將H2O2溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液的紅色消失．為了探究溶液褪色的原因，該學(xué)生提出了兩種假設(shè)，然后又設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，以驗(yàn)證這兩種假設(shè)．請(qǐng)回答：
          （A）該學(xué)生提出的兩種假設(shè)是：假設(shè)①
          過氧化氫和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)
          過氧化氫和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)
          ；假設(shè)②
          過氧化氫將酚酞氧化
          過氧化氫將酚酞氧化
          ．
          （B）將該學(xué)生設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案、預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論填入下表（結(jié)論部分只需填①或②）：
          

          


          
簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案
預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
          

          

          向褪色后的溶液中再加入過量NaOH溶液
          向褪色后的溶液中再加入過量NaOH溶液
          		

          溶液又變紅色
          溶液又變紅色
          		
假設(shè)
          ①
          ①
          成立
          

          

          溶液顏色無(wú)變化
          溶液顏色無(wú)變化
          		
假設(shè)
          ②
          ②
          成立
          

			
          
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          Na2O2與水的反應(yīng)實(shí)際是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反應(yīng)放熱，反應(yīng)放出的熱量使部分H2O2受熱分解：2H2O2═2H2O+O2↑．為了測(cè)定某過氧化鈉固體的純度，今做如下實(shí)驗(yàn)：
          ①稱取過氧化鈉固體2.00g；
          ②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；
          ③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在110mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平；
          ④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切；
          ⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至終點(diǎn)時(shí)用去了24.20mLKMnO4溶液（此時(shí)錳全部以Mn2+存在）
          （1）有500mL、250mL、150mL的量筒備用，應(yīng)選用量程為
           
          的量筒，理由是
           
          ；
          （2）有酸式和堿式兩種滴定管備用，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用
           
          ，理由是
           
          ；精英家教網(wǎng)
          （3）在步驟③測(cè)量氣體體積時(shí)，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時(shí)進(jìn)行，應(yīng)選用右圖裝置中
           
          ，理由是
           
          ；此時(shí)量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面，立即讀數(shù)會(huì)使Na2O2的純度
           
          （填“偏高”“偏低”或“不變”）；應(yīng)進(jìn)行的操作是
           
          ；
          （4）在步驟⑤中滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化是
           
          ；
          （5）該過氧化鈉的純度為
           
          （實(shí)驗(yàn)中得到的氣體體積均看作為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
          

			
          
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