Question

【題目】在 3 個(gè)體積均為 2.0 L 的恒容密閉容器中，反應(yīng)H2O(g) + C(s)CO(g) + H2(g) ΔH > 0分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是

容器	溫度 （T1>T2）	起始時(shí)物質(zhì)的量/mol				平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
		n(H2O)	n(C)	n(CO)	n(H2)	n(CO)
I	T1	0.5	1	0	0	0.25
II	T1	1	1	0	0	x
III	T2	0	0	0.5	0.5	y

A.當(dāng)溫度為 T1時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為 0.25

B.若 5min 后容器 I 中達(dá)到平衡，則 5min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2) = 0.05mol·L-1·min-1

C.達(dá)到平衡時(shí)，容器 II 中H2O的轉(zhuǎn)化率比容器 I 中的小

D.達(dá)到平衡時(shí)，容器 III 中的 CO 的轉(zhuǎn)化率小于 50%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 由容器I的數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度為 T1時(shí)，n(H2O)起始=0.5mol，n(CO)平衡=0.25mol，由于各組分的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，故其變化量均為0.25mol，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，因此，H2O(g)、 CO(g) 、H2(g)的平衡濃度均為0.125mol/L，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值K= 0.125，A不正確；

B. 若 5min 后容器 I 中達(dá)到平衡，則 5min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2) = 0.025mol·L-1·min-1，B不正確；

C. 容器 II中H2O(g)的投料是I的2倍，達(dá)到平衡時(shí)相當(dāng)于將容器I壓縮到原來(lái)的一半，化學(xué)平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率減小，因此，容器 II 中H2O的轉(zhuǎn)化率比容器 I 中的小，C正確；

D. 容器 III的投料與容器I相當(dāng)（容器I中多加的0.5molC可以不考慮，因?yàn)槠錆舛炔蛔儯�，若其�?/span>T1達(dá)到平衡，CO 的轉(zhuǎn)化率與I的H2O(g)的轉(zhuǎn)化率之和為1，即50%；反應(yīng)H2O(g) + C(s)CO(g) + H2(g) ΔH ＞ 0，因?yàn)?/span>T1＞T2，降低溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此，達(dá)到平衡時(shí)，容器 III 中的 CO 的轉(zhuǎn)化率大于 50%，D不正確；

綜上所述，答案選C。