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          【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
          （1）用氫氣還原氧化銅。__、__。
          （2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】    
          【解析】
          （1）用氫氣還原氧化銅時(shí)，氫元素化合價(jià)升高，銅元素化合價(jià)降低。
          （2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣時(shí)，氯元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高。
          （1）用氫氣還原氧化銅時(shí)，氫元素化合價(jià)由價(jià)0得電子升高為+1，銅元素化合價(jià)由+2價(jià)失電子降低為0價(jià)，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：
          用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：
          故答案為：；；
          （2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣時(shí)，氯元素化合價(jià)由+5價(jià)得電子降低為-1價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)失電子升高為0價(jià)。
          用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：
          用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：
          故答案為：；。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。由此推斷：
          （1）x值等于______________
          （2）B的平衡濃度為_____________
          （3）A的轉(zhuǎn)化率為____________
          （4）生成D的反應(yīng)速率______________
          （5）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________（填“增大”或“減小”或“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在一個(gè)絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______
          A.容器內(nèi)氣體密度保持不變
          B.容器內(nèi)溫度不再變化
          C.斷裂1mol鍵的同時(shí)，生成6molN-H鍵
          D.反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1:3:2
          （2）已知:①Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝-348.3kJ·mol-1
          ②2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O（s）△H＝-31.0kJ·mol-1
          則 Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H＝_____kJ·mol-1
          （3）已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式
          C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝-393.5 kJ·mol-1
          2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝-483.6 kJ·mol-1
          現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示，如圖可得出的正確結(jié)論是
          A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
          B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
          C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          D.Δt1=Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a~b段大于b~c段
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是(　　)
          A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有Cl－存在
          B.通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I－存在
          C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí)，可確定有SO42-存在
          D.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32-存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開(kāi)采應(yīng)用受限，TF菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理圖如圖所示。
          （1）寫(xiě)出涉及鐵化合物的兩個(gè)離子方程式：___；___。
          （2）25℃時(shí)，向0.1mol·L-1的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，從平衡移動(dòng)的角度解釋主要原因是：___。
          （3）室溫下，如果將0.2molNH4Cl、0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失）
          ①___和___兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol。
          ②___和____兩種子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.1mol。
          （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能如下四種關(guān)系。
          A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)=c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
          C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
          ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱(chēng)是__，上述離子濃度大小序中正確的是__（選填序號(hào)）。
          ②若上述關(guān)系中C是正確的，則該溶質(zhì)的化學(xué)式是__。
          ③若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氮永混含而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)__（填“＞”“＜”或“＝”，下同）c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關(guān)系c(NH4+)___c(Cl-)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
          （1）用氫氣還原氧化銅。__、__。
          （2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
          （1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣常用的藥品是鋅和稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為__，還可用稀鹽酸代替稀硫酸，用鐵代替鋅，反應(yīng)的離子方程式表示為__。
          （2）實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式是__，常用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的離子方程式是__。
          （3）通常用飽和小蘇打溶液除去二氧化碳中的氯化氫，反應(yīng)的離子方程式為__，不能用氫氧化鈉溶液的原因是__(用離子方程式表示原因，下同)，也不能用碳酸鈉溶液的原因是__。
          （4）將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，一開(kāi)始溶液由無(wú)色變成黃色，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式是__，很快溶液又由黃色變成淺綠色，用離子反應(yīng)方程式表示這個(gè)顏色變化：__，最后又可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是__。
          （5）人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。
          ①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過(guò)多的離子方程式為__；②如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為__。
          

			
          

			
          
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