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          【題目】已知反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
          (1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個(gè)數(shù)比為________。
          (2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】4∶1 42 g 
          【解析】
          根據(jù)方程式中硝酸中氮的化合價(jià)變化分析。
          （1）從反應(yīng)方程式可知3 mol Cu被氧化時(shí)，參加反應(yīng)的HNO3為8 mol，但其中只有2 mol HNO3得到電子被還原，所以參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個(gè)數(shù)比為4∶1。
          （2）64g Cu的物質(zhì)的量為1mol，從（1）的分析可知，3 mol Cu還原2 mol HNO3，則1 mol Cu還原 mol HNO3，被還原硝酸的質(zhì)量m(HNO3)＝63 g·mol－1×mol＝42 g。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生為比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
          （1）向兩支試管中分別加入3 mL同濃度的稀鹽酸，再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中，反應(yīng)初始時(shí)觀察到如圖所示的現(xiàn)象，則試管b內(nèi)加入的金屬為____________（寫(xiě)化學(xué)式）。
          （2）若加入的兩塊金屬的物質(zhì)的量相等，且試管中稀鹽酸足量，充分反應(yīng)后，氣球狀態(tài)也如上圖所示，則試管b中反應(yīng)的離子方程式為___________。
          （3）分析判斷，實(shí)驗(yàn)________[填“（1）”或“（2）”]能證明鎂的金屬性強(qiáng)于鋁。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫條件下，體積固定的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）3C（g），下列不能說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A. B的濃度不再變化
          B. 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
          C. 混合氣體的密度不再變化
          D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是一種最新研制的聚合物鋰電池，a極為含有Li、Co、Ni、Mn、O等元素組成的混鹽，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子復(fù)合材料，b極為鑲嵌金屬鋰的石墨烯材料，反應(yīng)原理為：LixC6+Li3-xNiCoMnO6C6+Li3NiCoMnO6。下列說(shuō)法正確的是
          A.充電時(shí)，電池的a極反應(yīng)為Li3NiCoMnO6—xe-=xLi++Li3-xNiCoMnO6
          B.放電時(shí)，b極的電勢(shì)高于a極
          C.交換膜應(yīng)為陰離子交換膜
          D.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023個(gè)，則b極區(qū)會(huì)減少1 mol Li+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)=0.2mol·L－1·min－1，下列說(shuō)法正確的是
          A. A和B的轉(zhuǎn)化率均是20% B. x = 2
          C. 平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為1.2mol D. 平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來(lái)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；經(jīng)2 s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1。下列說(shuō)法中正確的是
          ①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1
          ②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1
          ③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等
          ④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L－1
          ⑤其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變
          A. ①②③B. ①③⑤C. ②④⑤D. ①④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。
          (1)A中現(xiàn)象是________________________________。
          (2)B中濃硫酸的作用是__________________________。
          (3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
          (4)D中的現(xiàn)象是______________________________。
          (5)E中收集的氣體是____________(填名稱(chēng))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問(wèn)題：
          （1）四種元素中電負(fù)性最大的是 （填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為__________。
          （2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類(lèi)型分別為 和 。
          （3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為 。
          （4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為 。
          （5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm， F 的化學(xué)式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計(jì)算晶體F的密度（g.cm-3） 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物Z常用于治療心律失常，Z可由有機(jī)物X和Y在一定條件下反應(yīng)制得，下列敘述錯(cuò)誤的是( ) 
          A.X中所有原子不可能在同一平面B.X、Z均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)
          C.Y含有羧基的同分異構(gòu)體有12種D.室溫下Z與Br2加成的產(chǎn)物最多有3種
          

			
          

			
          
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