Question

【題目】導電性實驗可以作為研究電解質電離本質及反應機理的有效方法。

（1）在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內(nèi)的物質A可以是__(填序號)。

①干燥的氯化鈉晶體 ②干燥的氫氧化鈉晶體 ③蔗糖晶體 ④酒精 ⑤氯化鈉溶液 ⑥氫氧化鈉溶液 ⑦稀鹽酸 ⑧硫酸銅溶液

（2）在電解質溶液的導電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是__(填字母)。

A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C．石灰乳中滴加稀鹽酸 D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

（3）已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若在（2）題圖中，電解質溶液為Ca(OH)2溶液，向溶液中逐漸通入CO2。則：下列四個圖中，__(填字母)能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)。

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】⑤⑥⑦⑧ D D

【解析】

（1）電解質溶液導電性與離子濃度成正比、與離子電荷成正比，若燈泡亮，說明廣口瓶中電解質溶液中含有大量自由移動離子；
（2）溶液導電性強弱由離子濃度大小及所帶電荷數(shù)多少等因素決定，實驗時燈泡能出現(xiàn)由亮-暗-熄滅-亮，說明在滴加溶液過程中導致離子濃度減小，最終為0，再繼續(xù)滴加溶液，離子濃度逐漸增大；

（3）已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水，若在Ca(OH)2溶液中逐漸通入CO2，溶液中離子濃度先減小到幾乎為零，后又逐漸增大，據(jù)此分解答。

（1）若燈泡亮，則廣口瓶內(nèi)的物質A含有大量自由移動的離子，氯化鈉、氫氧化鈉晶體雖由離子構成，但離子不能自由移動，所以不導電，兩者溶于水后，在水分子的作用下，離解成自由移動的陰、陽離子(實為水合離子)，所以二者的水溶液能導電；蔗糖晶體和酒精均由分子構成，不能導電，其水溶液也不導電；稀鹽酸、硫酸銅溶液中均含有大量自由移動的離子，可以導電；綜上所述，⑤⑥⑦⑧可以導電；故答案為：⑤⑥⑦⑧；

（2）溶液能否導電，取決于溶液中是否有自由移動的離子存在；導電性強弱則由離子濃度大小及所帶電荷數(shù)多少等因素決定，

A. 鹽酸中逐滴加入食鹽溶液，不發(fā)生反應，混合后仍為強電解質溶液，溶液存在大量自由移動的離子，可導電，不會熄滅，故A不符合；

B. 硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液生成硫酸鈉，仍為強電解質溶液，溶液存在大量自由移動的離子，可導電，不會熄滅，故B不符合；

C. 石灰乳中滴加稀鹽酸，石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀鹽酸生成了可溶性的CaCl2，導電能力增強，燈泡變亮，故C不符合；

D. 發(fā)生反應H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中離子濃度減小，恰好完全反應時，溶液中幾乎沒有離子，燈泡熄滅，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2過量，溶液中Ba2＋、OH－數(shù)目增多，燈泡逐漸變亮，故D符合；故答案為：D；

（3）已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水，若在Ca(OH)2溶液中逐漸通入CO2，先發(fā)生反應CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移動的離子的濃度逐漸減小，所以一開始導電能力逐漸下降，當開始發(fā)生反應CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，隨著反應的進行，離子濃度又逐漸增大，導電能力又逐漸增大，故D符合；故答案為：D。