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          【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)可以達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
          A
          B
          C
          D
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          制備氫氧化鐵膠體
          分離乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液
          除去CO2中的少量HCl
          收集NO2
          實(shí)驗(yàn)裝置
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．制備氫氧化鐵膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中至產(chǎn)生紅褐色時停止加熱，不能用氫氧化鈉溶液，否則生成氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；
          B．乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液不互溶且分層，可用分液的方法分離，故B正確；
          C．若用飽和碳酸鈉溶液吸收氯化氫，二氧化碳也可與碳酸鈉反應(yīng)，除去CO2中的少量HCl應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；
          D．NO2的密度比空氣大，收集時應(yīng)長進(jìn)短出，NO2為大氣污染物用氫氧化鈉溶液處理尾氣時易發(fā)生倒吸，應(yīng)再安裝一個防倒吸裝置，故D錯誤； 
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：
          t/℃
          700
          800
          830
          1 000
          1 200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          回答下列問題：
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_________________________。
          (2)該反應(yīng)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          (3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
          A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變
          C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
          (4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________℃。
          (5)在800 ℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L－1，c(H2)為1.5 mol·L－1，c(CO)為1 mol·L－1，c(H2O)為3 mol·L－1，則下一時刻，反應(yīng)向________(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為：
          MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O
          其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。
          下列說法中，不正確的是
          A. 碳納米管具有導(dǎo)電性，可用作電極材料
          B. 放電時，電池的正極反應(yīng)為：MnO2+e+H+==MnOOH
          C. 充電時，Zn2+移向Zn膜
          D. 合成有機(jī)高聚物的單體是：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+OH-→HCO3-
          B.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O
          C.Na2S水解：S2-+2H2OH2S+2OH-
          D.等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)：NH4++HCO3-+2OH-→CO32-+NH3+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各微粒的電子排布式或電子排布圖不符合能量最低原理的是（ ）
          A.B.
          C.FD.Na+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為(　　)
          A. 0.21 mol B. 0.25 mol C. 0.3 mol D. 0.35 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。
          實(shí)驗(yàn)過程：
          Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
          Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
          Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。
          Ⅳ.……
          （1）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________。
          （2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。
          （3）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________。
          （4）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是_________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：
          查閱資料得知：
          ⅰ．常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為。
          ⅱ．
          金屬離子
          Fe3+
          Al3+
          Cr3+
          Fe2+
          Bi3+
          開始沉淀的pH
          2.7
          3.4
          5.0
          7.5
          0.7
          沉淀完全的pH
          3.7
          4.9
          5.9
          9.7
          4.5
          回答下列問題：
          (1)Fe在元素周期表中的位置______________________________，反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是__________________。
          (2)步驟③加的試劑為_____________，此時溶液pH要調(diào)到5的目的______________。
          (3)寫出反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式______________________。
          (4)⑤中酸化是使轉(zhuǎn)化為，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。
          (5)將溶液H經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉粗晶體，精制紅礬鈉則對粗晶體需要采用的操作是__________________(填操作名稱)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在 3 個體積均為 2.0 L 的恒容密閉容器中，反應(yīng)H2O(g) + C(s)CO(g) + H2(g) ΔH > 0分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是
          容器
          溫度
          （T1>T2）
          起始時物質(zhì)的量/mol
          平衡時物質(zhì)的量/mol
          n(H2O)
          n(C)
          n(CO)
          n(H2)
          n(CO)
          I
          T1
          0.5
          1
          0
          0
          0.25
          II
          T1
          1
          1
          0
          0
          x
          III
          T2
          0
          0
          0.5
          0.5
          y
          A.當(dāng)溫度為 T1時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為 0.25
          B.若 5min 后容器 I 中達(dá)到平衡，則 5min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2) = 0.05mol·L-1·min-1
          C.達(dá)到平衡時，容器 II 中H2O的轉(zhuǎn)化率比容器 I 中的小
          D.達(dá)到平衡時，容器 III 中的 CO 的轉(zhuǎn)化率小于 50%
          

			
          

			
          
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