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        1. 下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡速率最快的是
           
          溫度
          濃度
          催化劑
          A
          25℃
          2mL5%H2O2
          0.1mol/LFeCl32滴
          B
          35℃
          2mL8%H2O2
          MnO2粉末
          C
          25℃
          2mL5%H2O2
          MnO2粉末
          D
          25℃
          2mL8%H2O2
          0.1mol/LCuCl22滴
           
          B

          試題分析:
          影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑等,其中催化劑影響最大,且二氧化錳的催化效果優(yōu)于FeCl3和CuCl2;其次為溫度,最后影響為濃度,綜合得到,本題答案為B。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          實(shí)驗(yàn)中要快速制取氫氣,最好的方法是
          A.純鋅和稀硫酸反應(yīng)B.純鋅和濃硫酸反應(yīng)
          C.粗鋅和濃硫酸反應(yīng)D.粗鋅與稀硫酸反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          某探究小組用測(cè)量HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中因二氧化碳逸出質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑:(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮稀硝酸的揮發(fā))
          1.0mol·L-1 HNO3、2.0mol·L-1 HNO3、細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石、35 ℃水浴
          (1)請(qǐng)根據(jù)能進(jìn)行的探究?jī)?nèi)容,填寫(xiě)以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,完成探究實(shí)驗(yàn):
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          T/℃
          大理石規(guī)格
          HNO3濃度/mol·L-1

          常溫
          粗顆粒大理石
           

          常溫
          粗顆粒大理石
          2.0

           
          粗顆粒大理石
          2.0

          常溫
           
          2.0
           
          以上表格中實(shí)驗(yàn)①、③、④空格處應(yīng)填           、           、            
          (2)整個(gè)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和             。
          (3)該實(shí)驗(yàn)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

          ①除電子天平、干燥管、膠頭滴管、秒表、玻璃棒、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外,必需的玻璃儀器還有        
          ②干燥管中應(yīng)放置的試劑是      。
          A.堿石灰              B.無(wú)水CaCl2固體
          C.生石灰             D.濃硫酸
          ③若撤除干燥管裝置,所測(cè)速率           (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于O2+2SO22 SO3的敘述錯(cuò)誤的是
          A.增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率
          B.若O2足量,則SO2可以完全轉(zhuǎn)化為SO3
          C.加入催化劑能加快反應(yīng)速率
          D.升高體系溫度能加快反應(yīng)速率

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅,反應(yīng)加快的原因是Cu2+水解增大了H+濃度
          B.增大醋酸溶液的濃度,溶液中c(OH)減小的原因是水的離子積Kw減小
          C.pH=3的鹽酸與pH=11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性,說(shuō)明LiOH為強(qiáng)堿
          D.TATP(C8H18O6)受撞擊分解爆炸,且無(wú)明顯熱效應(yīng),說(shuō)明該分解反應(yīng)熵顯著增加

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)中,能使反應(yīng)速率加快的是     
          ①增大壓強(qiáng) ②升高溫度 ③將C粉碎 ④通CO2氣體 ⑤加入足量木炭粉
          A.①②③B.①②④C.①②③④D.全部

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng),某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下:
          時(shí)間(min)
          1
          2
          3
          4
          5
          氫氣體積(mL)
          30
          120
          280
          350
          370
           
          反應(yīng)速率最大的(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)時(shí)間段為        。原因是                                                           。
          ②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為             ,原因是                                 
          (2)另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn),由于反應(yīng)太快,測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制,他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率。
          A.蒸餾水      B.CuCl2溶液      C.NaCl溶液
          你認(rèn)為他的做法可行的是                               (填相應(yīng)字母);做法不可行的是             (填相應(yīng)字母),做法不可行的理由是                     。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          控制變量法是科學(xué)研究中的一種常用方法,下表中產(chǎn)生H2速率最快的是   
          編號(hào)
          金屬(粉末狀)
          物質(zhì)的量
          酸的濃度
          酸的體積
          反應(yīng)溫度
          A
          Al
          0.2 mol
          18.4mol/L H2SO4
          10mL
          30℃
          B
          Mg
          0.2 mol
          3 mol/L H2SO4
          20mL
          30℃
          C
          Fe
          0.1 mol
          3 mol/L H2SO4
          20mL
          60℃
          D
          Mg
          0.1 mol
          3 mol/L H2SO4
          10mL
          60℃

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          亞氯酸鈉(NaClO2)是一種性能優(yōu)良的漂白劑,但遇酸性溶液發(fā)生分解:5HClO24ClO2↑+H+Cl+2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為硫酸,開(kāi)始時(shí)反應(yīng)緩慢,稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速度較快,其原因可能是……(   )。
          A.逸出ClO2使生成物濃度降低B.酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)
          C.溶液中的H起催化作用D.溶液中的Cl起催化作用

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