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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          實驗中要快速制取氫氣，最好的方法是
          A．純鋅和稀硫酸反應B．純鋅和濃硫酸反應
          C．粗鋅和濃硫酸反應D．粗鋅與稀硫酸反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：制取氫氣需要用稀硫酸和鋅，由于增大反應物濃度可以加快反應速率，所以硫酸的濃度可以適當增大，但是不能用濃硫酸，濃硫酸有強氧化性與金屬鋅不生成氫氣，故B、C錯誤；又由于形成原電池的反應可以加快反應速率，所以用粗鋅可以加快反應速率，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將水煤氣轉化成合成氣，然后合成各種油品和石化產品是化工的極為重要的領域。除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續(xù)除去H2S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH4轉化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。
          (1)制水煤氣的主要化學反應方程式為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，此反應是吸熱反應。
          ①此反應的化學平衡常數表達式為          。
          ②下列能增大碳的轉化率的措施是       。
          A．加入C(s)B．加入H2O(g)C．升高溫度D．增大壓強
          (2)將CH4轉化成CO，工業(yè)上常采用催化轉化技術，其反應原理為：CH4(g)+3/2O2(g) CO(g)+2H2O(g)  ΔH="-519" kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗(其他條件相同)
          ①X在750℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
          ②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
          ③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
          已知根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是        (填“X”、“Y”或“Z”)，選擇的理由是         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打，照相業(yè)中用作定影劑。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中與酸反應有單質硫和SO2生成。
          （1）Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應可用于探究外界條件對反應速率的影響，完成有關的實驗設計表(已知各溶液體積均為5 mL)：
          實驗編號
          		T/K
          		c(Na2S2O3)/   mol·L－1
          		c(H2SO4)/   mol·L－1
          		實驗目的
          ①
          		298
          		0．1
          		0．1
          		實驗①和②探究溫度對該反應速率的影響；
          實驗①和③探究反應物濃度對該反應速率的影響
          ②
          		308
          		 
          		 
          ③
          		 
          		0．2
          		 
          （2）Na2S2O3還具有很強的還原性，Na2S2O3溶液與足量氯水反應的化學方程式為：
          ________                                                (提示：S元素被氧化為SO42-)。
          （3）現有一瓶Na2S2O3固體，可能含有Na2SO4固體，請設計實驗驗證，寫出實驗步驟、預期現象和結論。限選試劑：1 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 HNO3、1 mol·L－1 HCl、1 mol·L－1 NaOH、0．1 mol·L－1 Ba（NO3）2、0．1 mol·L－1 BaCl2、0．01 mol·L－1 KMnO4、蒸餾水。
          實驗步驟
          		預期現象和結論
          步驟1：取少量固體于試管A中，加蒸餾水溶解。
          		 
          步驟2：向試管A加入                                                  
                                                                     
          		                  
                            
          步驟3：取步驟2的少量上層清液于試管B中，                                                  
                                                                 
          		                  
                            
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進行了如下實驗：
          （一）制取氧化銅
          ①稱取2 gCuSO4·5H2O研細后倒入燒杯，加10 mL蒸餾水溶解；
          ②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產生沉淀，然后將所得混合物加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?br />③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細備用。
          回答下列問題：
          （1）上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是_______________（填實驗序號），步驟②中加熱所用儀器的名稱是___________________；
          （2）步驟③中洗滌沉淀的操作是___________________________________。
          （二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較
          用下圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25 mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，相關數據見下表：

          實驗序號
          		KClO3質量
          		其它物質質量
          		待測數據
          ④
          		1.2 g
          		無其他物質
          		 
          ⑤
          		1.2 g
          		CuO  0.5 g
          		 
          ⑥
          		1.2 g
          		MnO2    0.5 g
          		 
          回答下列問題：
          （3）上述實驗中的“待測數”據指_____________；
          （4）本實驗裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管；
          （5）若要讀取實驗⑤中干燥管內收集的氣體體積，應注意 ____________________
          ____________________________________________________；
          ⑹為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用，需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：
          a．_______________________________，
          b．CuO的化學性質有沒有改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          I．設反應①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數為K1。
          反應②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數為K2，
          在不同溫度下，K1、K2的值如下：
          T(K)
          		K1
          		K2
          973
          		1.47
          		2.36
          1173
          		2.15
          		1.67
          (1)現有反應③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，這是一個     (填“吸”或“放”)熱反應，要使平衡③向右移動，可采取的措施有      (填序號)。
          A．縮小反應容器容積
          B．擴大反應容器容積
          C．降低溫度
          D．升高溫度
          E．使用合適的催化劑
          F．設法減少CO的量
          (2)若反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應速率       (填序號)
          A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷
          II．(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。
          (2)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數據。
          化學式
          		電離平衡常數(25℃)
          HCN
          		K＝4.9×10－10
          CH3COOH
          		K＝1.8×10－5
          H2CO3
          		K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
           
          ①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為                  ____。
          ②25 ℃時，相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 則混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)
          ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g) ΔH=－1025 kJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同,下列關于該反應的示意圖不正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，可逆反應C(s)＋CO2(g)  2CO(g)  ΔH＞0，達到平衡狀態(tài)，現進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是   （  ）
          A．①②③④B．①③C．①②D．①③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數據如下：
           
          分析表中數據回答下列問題，
          (1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而____________。
          (2)從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入_____g的二氧化錳為較佳選擇。
          (3)該小組的某同學分析上述數據后認為：“當用相同質量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確_______理由是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應中產生氣泡速率最快的是
           
          		溫度
          		濃度
          		催化劑
          A
          		25℃
          		2mL5％H2O2
          		0.1mol/LFeCl32滴
          B
          		35℃
          		2mL8％H2O2
          		MnO2粉末
          C
          		25℃
          		2mL5％H2O2
          		MnO2粉末
          D
          		25℃
          		2mL8％H2O2
          		0.1mol/LCuCl22滴
           
          

			
          

			
          
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