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          一定條件下，可逆反應C(s)＋CO2(g)  2CO(g)  ΔH＞0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是   （  ）
          A．①②③④B．①③C．①②D．①③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：①升高體系溫度、③增大體系壓強均能加速反應速率；②C為固體，不會影響反應速率；④減少CO的量會減小反應速率。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應用，在化學研究中也有廣泛應用。
          （1）某同學研究反應速率時用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應的離子方程式為                  ；在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4 min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：_____________。

          （2）向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式                 。
          （3）Mg　Al可形成原電池:
          編號
          		電極材料
          		電解質(zhì)溶液
          		電子流動方向
          1
          		Mg　Al
          		稀鹽酸
          		Mg流向Al
          2
          		Mg　Al
          		NaOH溶液
          		 
           
          根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題:
          ①實驗1中Mg為      極；
          ②實驗2中電子流動方向          ，Al為      極，為什么?　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：2X+Y2Z，反應中ω（Z的物質(zhì)的量分數(shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是
          A．T1時，v正>v逆
          B．正反應的△H＜0
          C．a(chǎn)、b兩點的反應速率va=vb
          D．T＜T1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗中要快速制取氫氣，最好的方法是
          A．純鋅和稀硫酸反應B．純鋅和濃硫酸反應
          C．粗鋅和濃硫酸反應D．粗鋅與稀硫酸反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0達平衡時，要使v（正）降低，A的濃度增大，應采取的措施是（  ）
          A．加壓B．減壓C．減小C的濃度D．降溫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          下面是某研究小組研究的關于不同催化劑對H2O2分解反應的催化效率。
          催化劑(0.1g)
          		活性炭
          		FeCl3
          		KI
          		MnO2顆粒狀
          		MnO2粉末狀
          前15s產(chǎn)生氧氣的量(ml)
          		5
          		11
          		7
          		8
          		11
          前30s產(chǎn)生氧氣的量(ml)
          		8
          		16
          		11
          		11
          		21
          前45s產(chǎn)生氧氣的量(ml)
          		11
          		20
          		15
          		18
          		35
          前60s產(chǎn)生氧氣的量(ml)
          		15
          		24
          		20
          		26
          		49
           
          （1）寫出H2O2在催化劑作用下分解反應的化學方程式________________________
          （2）從上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2(粉末狀)幾種催化劑中，催化效率由大到小的順序是_____________________，
          等質(zhì)量的固體催化劑，顆粒大小對催化效率有什么影響______________________
          （3）實驗發(fā)現(xiàn)新鮮的動物肝臟對H2O2的分解也有顯著的催化作用，但當往溶液中加入
          鹽酸，或給溶液加熱時，就會失去催化能力，合理的解釋是                            
          （4）對于FeCl3的催化作用，有人認為是Fe3+起催化作用，有人認為是Cl-，請你設計一
          個實驗進行驗證。_______________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

          （1）定性分析：如圖甲可通過觀察                  ，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是                       。
          （2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為        ，檢查該裝置氣密性的方法是                                      ，
          實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是                           。
          （3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。實驗過程中速率變化的趨勢是                         ，可能原因是                       。

          計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為         mol/L（請保留兩位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某探究小組用測量HNO3與大理石反應過程中因二氧化碳逸出質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。限選試劑：（實驗過程中不考慮稀硝酸的揮發(fā)）
          1.0mol·L－1 HNO3、2.0mol·L－1 HNO3、細顆粒大理石、粗顆粒大理石、35 ℃水浴
          (1)請根據(jù)能進行的探究內(nèi)容，填寫以下實驗設計表，完成探究實驗：
          實驗編號
          		T/℃
          		大理石規(guī)格
          		HNO3濃度/mol·L－1
          ①
          		常溫
          		粗顆粒大理石
          		 
          ②
          		常溫
          		粗顆粒大理石
          		2.0
          ③
          		 
          		粗顆粒大理石
          		2.0
          ④
          		常溫
          		 
          		2.0
           
          以上表格中實驗①、③、④空格處應填           、           、            。
          (2)整個實驗中應控制的不變量是硝酸溶液體積和             。
          (3)該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗。

          ①除電子天平、干燥管、膠頭滴管、秒表、玻璃棒、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的玻璃儀器還有        。
          ②干燥管中應放置的試劑是      。
          A．堿石灰              B．無水CaCl2固體
          C．生石灰             D．濃硫酸
          ③若撤除干燥管裝置，所測速率           (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：
          時間（min）
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          氫氣體積（mL）
          		30
          		120
          		280
          		350
          		370
           
          反應速率最大的（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）時間段為        。原因是                                                           。
          ②反應速率最小的時間段為             ，原因是                                 
          （2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率。
          A.蒸餾水      B.CuCl2溶液      C.NaCl溶液
          你認為他的做法可行的是                               （填相應字母）；做法不可行的是             （填相應字母），做法不可行的理由是                     。
          

			
          

			
          
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