Question

已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	30	120	280	350	370

 
反應速率最大的（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）時間段為        。原因是                                                           。
②反應速率最小的時間段為             ，原因是                                 
（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率。
A.蒸餾水      B.CuCl2溶液      C.NaCl溶液
你認為他的做法可行的是                               （填相應字母）；做法不可行的是             （填相應字母），做法不可行的理由是                     。

Answer 1

（1）①2～3min 該反應是放熱反應，此時溫度高，H+濃度大
②4～5min 此時H+濃度小
（2）A、C； B； Zn 置換出Cu，形成Cu—Zn原電池，使反應更快

試題分析：溫度越高，反應速率越快；離子濃度越小，反應速率越慢；增大固體接觸面積，反應速率加快，硫酸溶液中加入等體積的NaCl溶液，相當于加水將硫酸稀釋，所以氫離子濃度減小，據(jù)此可以解答。
（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min各時間段生成氫氣的體積分別為30、90、160、70、20，可以看出反應速率最大的是2～3min。這是由于鋅與稀硫酸反應為放熱反應，隨反應的進行，溫度越來越高，反應速率加快。
②反應速率最小的時間段為4～5min，這是由于隨著反應的進行，氫離子濃度越來越小，反應速率越來越慢。
（2）選項A中在硫酸溶液中加入等體積的蒸餾水，相當于加水將硫酸稀釋，所以氫離子濃度減小，反應速率減慢，故A正確；選項B中加入氯化銅溶液，鋅置換出銅，形成Cu—Zn原電池，使反應速率更快，B不正確；選項C主事先在硫酸溶液中加入等體積的NaCl溶液，相當于加水將硫酸稀釋，所以氫離子濃度減小，反應速率減慢，故C正確。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計能力，有助于提升學生的學科素養(yǎng)，提高學生的應試能力。該類試題主要是以實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。