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          控制變量法是科學研究中的一種常用方法，下表中產(chǎn)生H2速率最快的是   
          編號
          		金屬（粉末狀）
          		物質(zhì)的量
          		酸的濃度
          		酸的體積
          		反應溫度
          A
          		Al
          		0.2 mol
          		18.4mol/L H2SO4
          		10mL
          		30℃
          B
          		Mg
          		0.2 mol
          		3 mol/L H2SO4
          		20mL
          		30℃
          C
          		Fe
          		0.1 mol
          		3 mol/L H2SO4
          		20mL
          		60℃
          D
          		Mg
          		0.1 mol
          		3 mol/L H2SO4
          		10mL
          		60℃
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：18.4mol/L H2SO4濃度較大，使得Al發(fā)生鈍化，鎂的金屬活潑性比鐵大，故鎂與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較快。反應速率還與溫度有關，溫度越高，反應速率越大，溶液的體積對反應速率無影響。
          點評：化學平衡與化學速率是歷年高考必考知識點，考生在備考過程中要注意分別兩者的影響因素。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下：
           
          分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題，
          (1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而____________。
          (2)從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入_____g的二氧化錳為較佳選擇。
          (3)該小組的某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結(jié)論，你認為是否正確_______理由是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應中產(chǎn)生氣泡速率最快的是
           
          		溫度
          		濃度
          		催化劑
          A
          		25℃
          		2mL5％H2O2
          		0.1mol/LFeCl32滴
          B
          		35℃
          		2mL8％H2O2
          		MnO2粉末
          C
          		25℃
          		2mL5％H2O2
          		MnO2粉末
          D
          		25℃
          		2mL8％H2O2
          		0.1mol/LCuCl22滴
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          催化劑在生產(chǎn)和科技領域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題： 

          （1）定性分析：如圖甲可通過觀察                             ，定性比較得出結(jié)論。同學X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，其結(jié)論________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________。
          （2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是   　　        。
          （3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

          ①實驗時放出氣體的總體積是           mL。
          ②放出1／3氣體所需時間為           min。
          ③計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_____________。 （請保留兩位有效數(shù)字）
          ④A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_____＞____＞____＞____。
          ⑤ 解釋④反應速率變化的原因  ___                         _____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是關于N2＋3H22NH3　ΔH<0的速率—時間圖象，則t1時刻使平衡發(fā)生移動的原因是
          A．升高溫度，同時增大壓強
          B．降低溫度，同時減小壓強
          C．增大反應物的濃度，同時使用適宜的催化劑
          D．增大反應物的濃度，同時減小生成物的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，產(chǎn)生氫氣的速率變化情況如右圖所示圖中t1~t2速率變化的主要原因是      __________，t2~t3速率變化的主要原因是             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
          實驗
          序號
          		金屬質(zhì)量
          /g
          		金屬
          狀態(tài)
          		c(H2SO4)
          /mol·L－1
          		V(H2SO4)
          /mL
          		溶液溫度/℃
          		金屬消失
          的時間/s
          反應前
          		反應后
          1
          		0.10
          		粉末
          		0.5
          		50
          		20
          		35
          		50
          2
          		0.10
          		絲
          		0.8
          		50
          		20
          		35
          		200
          3
          		0.10
          		粉末
          		0.8
          		50
          		20
          		36
          		25
          4
          		0.10
          		絲
          		1.0
          		50
          		20
          		35
          		125
          分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          （1）實驗1和3表明，                  對反應速率有影響，能表明這種影響因素的實驗還有                             。（填實驗序號）
          （2）本實驗中影響反應速率的其他因素還有               ，其實驗序號是             ，
                          則反應速率越快（填怎樣影響）。
          （3）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15 ℃）相近，推測其原因：
                                                                                      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施中，能加快化學反應速率的是
          A．將食物儲存在冰箱里
          B．在稀H2SO4與NaOH溶液反應時，增大壓強
          C．往H2O2溶液中加入幾滴FeCl3溶液
          D．用18mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液與鐵反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          20℃時，將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學反應速度增大到原來的3倍，那么40℃時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是 
          A．40sB．15sC．30sD．20s
          

			
          

			
          
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