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          下列關(guān)于O2+2SO22 SO3的敘述錯(cuò)誤的是
          A．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率
          B．若O2足量，則SO2可以完全轉(zhuǎn)化為SO3
          C．加入催化劑能加快反應(yīng)速率
          D．升高體系溫度能加快反應(yīng)速率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A．增加O2的濃度，活化分子的數(shù)目增多，能加快反應(yīng)速率，故A正確；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以O(shè)2足量，也不能使SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3，故B錯(cuò)誤；C．加入催化劑，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，能加快反應(yīng)速率，故C正確；D．升高體系溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，能加快反應(yīng)速率，故D正確；故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          （一）制取氧化銅
          ①稱取2 gCuSO4·5H2O研細(xì)后倒入燒杯，加10 mL蒸餾水溶解；
          ②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?br />③將步驟②所得混合物過(guò)濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是_______________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），步驟②中加熱所用儀器的名稱是___________________；
          （2）步驟③中洗滌沉淀的操作是___________________________________。
          （二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較
          用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25 mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          		KClO3質(zhì)量
          		其它物質(zhì)質(zhì)量
          		待測(cè)數(shù)據(jù)
          ④
          		1.2 g
          		無(wú)其他物質(zhì)
          		 
          ⑤
          		1.2 g
          		CuO  0.5 g
          		 
          ⑥
          		1.2 g
          		MnO2    0.5 g
          		 
          回答下列問(wèn)題：
          （3）上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)”據(jù)指_____________；
          （4）本實(shí)驗(yàn)裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管；
          （5）若要讀取實(shí)驗(yàn)⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體體積，應(yīng)注意 ____________________
          ____________________________________________________；
          ⑹為探究CuO在實(shí)驗(yàn)⑤中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)（無(wú)需寫出具體操作）：
          a．_______________________________，
          b．CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒(méi)有改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某實(shí)驗(yàn)小組為確定過(guò)氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下：
           
          分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題，
          (1)相同濃度的過(guò)氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而____________。
          (2)從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入_____g的二氧化錳為較佳選擇。
          (3)該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí)，雙氧水的濃度越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確_______理由是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)不能獲得成功的是（   ）
           
          		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />實(shí)驗(yàn)步驟
          A．
          		探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
          		向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
          B．
          		探究乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)
          		將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中
          C．
          		探究石蠟油分解的產(chǎn)物不都是烷烴
          		將石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中
          D．
          		探究蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖
          		取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用鐵片與0.1mol/L硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
          A．改用98%濃硫酸B．加熱
          C．改用2mol/L硫酸D．把鐵片換成鐵粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系或pH判定不正確的是
          A．將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH=2
          B．某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a＞7，則pH一定為14－a
          C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關(guān)系：①＞③＞②
          D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：
          c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡速率最快的是
           
          		溫度
          		濃度
          		催化劑
          A
          		25℃
          		2mL5％H2O2
          		0.1mol/LFeCl32滴
          B
          		35℃
          		2mL8％H2O2
          		MnO2粉末
          C
          		25℃
          		2mL5％H2O2
          		MnO2粉末
          D
          		25℃
          		2mL8％H2O2
          		0.1mol/LCuCl22滴
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題： 

          （1）定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察                             ，定性比較得出結(jié)論。同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，其結(jié)論________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________。
          （2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是   　　        。
          （3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

          ①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是           mL。
          ②放出1／3氣體所需時(shí)間為           min。
          ③計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_____________。 （請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）
          ④A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開(kāi)____＞____＞____＞____。
          ⑤ 解釋④反應(yīng)速率變化的原因  ___                         _____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
          A．將食物儲(chǔ)存在冰箱里
          B．在稀H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
          C．往H2O2溶液中加入幾滴FeCl3溶液
          D．用18mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液與鐵反應(yīng)
          

			
          

			
          
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