Question

如圖表示某溫度時(shí)，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在前110 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)行情況，請根據(jù)圖像回答下列問題。

(1)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間段為 。

(2)反應(yīng)進(jìn)行到70 s時(shí)，改變的條件可能是 (填字母，下同),反應(yīng)進(jìn)行到90 s時(shí)，改變的條件可能是 。

A.加入催化劑 B.擴(kuò)大容器體積

C.升高溫度 D.增大N2O4的濃度

(3)90 s后若維持容器的體積不變，平衡移動(dòng)的方向?yàn)?/span> (填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”)，此時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)請?jiān)趫D中畫出反應(yīng)物N2O4在0～70秒時(shí)的濃度變化曲線。

 

Answer 1

(1)60～70 s、80～90 s、100～110 s (2)B D

(3)正反應(yīng) 減小

(4)

 

【解析】(1)由圖像可知反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間段為60～70 s、80～90 s和100～110 s。

(2)反應(yīng)進(jìn)行到70 s時(shí)改變某一條件，可以看出NO2的濃度迅速從0.120 mol·L-1減小到0.060 mol·L-1，N2O4的濃度從0.040 mol·L-1減小到0.020 mol·L-1，兩者的濃度都減小到原來的1/2，說明改變的條件為增大容器的體積為原來的2倍或減小壓強(qiáng)為原來的1/2；90 s時(shí)突然改變某一條件可以看出NO2的濃度瞬間沒有改變，但是N2O4的濃度瞬間增大，說明改變的條件是增大了N2O4的濃度。

(3)根據(jù)(2)可知，90 s后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大N2O4的濃度，在恒容容器中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，則N2O4的轉(zhuǎn)化率減小。

(4)從圖像可知，NO2為反應(yīng)物,N2O4為生成物。60 s達(dá)到平衡時(shí)NO2的濃度增大了0.120 mol·L-1，說明N2O4反應(yīng)過程中濃度減少了0.060 mol·L-1，因?yàn)橐阎��?/span>70 s時(shí)N2O4的濃度為0.040 mol·L-1，所以N2O4的起始濃度為0.040 mol·L-1+

0.060 mol·L-1=0.100 mol·L-1。