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          將濃度為0.1 mol·L-1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(   )
          A.c(H+)       B.Ka(HF)       C.       D.
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】A項，弱酸稀釋時，電離平衡正向移動，溶液中n(H+)增大，但c(H+)減小，A錯誤；B項，弱酸的Ka只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ka不變，B錯誤；C項，因為在同一溶液中，所以，隨溶液的稀釋，弱酸對水的電離的抑制作用減弱，水電離出的H+逐漸增多，所以逐漸減小，C錯誤；D項，在同一溶液中，隨溶液的稀釋，HF的電離平衡正向移動，n(H+)增大，n(HF)減小，所以始終保持增大，D項正確。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某同學(xué)設(shè)計了如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
          下列說法中不正確的是（   ）
          A．合金的熔點比其成分金屬低，通常比成分金屬具有更優(yōu)良的金屬特性
          B．銅銀都能與稀硝酸反應(yīng)，收集到的V L氣體全為NO
          C．操作Ⅰ是過濾，操作Ⅱ是洗滌，操作Ⅲ應(yīng)是烘干
          D．根據(jù)反應(yīng)收集到的氣體體積可以計算銅和銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-3鹽類的水解練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L-1的下列三種溶液的pH：
          下列說法中正確的是(   )
          A.陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3
          B.相同條件下的酸性：H2CO3<HCN
          C.三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
          D.升高Na2CO3溶液的溫度，減小
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          313 K時，水的Kw=3.0×10－14，則在313 K時，c(H＋)=10－7 mol/L的溶液(   )
          A．呈酸性       B．呈中性       C．呈堿性       D．無法判斷
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是(   )
          A.該溶液的pH=4
          B.升高溫度，溶液的pH增大
          C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
          D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 7-2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          如圖表示某溫度時，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在前110 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)行情況，請根據(jù)圖像回答下列問題。
          (1)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間段為             。
          (2)反應(yīng)進(jìn)行到70 s時，改變的條件可能是       (填字母，下同),反應(yīng)進(jìn)行到90 s時，改變的條件可能是         。
          A.加入催化劑        B.擴大容器體積
          C.升高溫度          D.增大N2O4的濃度
          (3)90 s后若維持容器的體積不變，平衡移動的方向為       (填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動”)，此時N2O4的轉(zhuǎn)化率         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (4)請在圖中畫出反應(yīng)物N2O4在0～70秒時的濃度變化曲線。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 7-2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A(？)+B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是(   )
          A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          B.A不是氣態(tài)物質(zhì)，加入A該平衡向正反應(yīng)方向移動
          C.其他條件不變，加入A平衡不移動
          D.改變壓強對該平衡的移動無影響
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 7-1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) ［mol/(L·min)］表示，則正確的關(guān)系式是(   )
          A. v(NH3)=v(O2)         B. v(O2)=v(H2O)
          C. v(NH3)=v(H2O)        D. v(O2)=v(NO)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 5-1原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布練習(xí)卷（解析版）
				題型：推斷題
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：
          （1）C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為                           ，
          其中含有的化學(xué)鍵類型為               。
          （2）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為  ________________________________ 。
          （3）E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說法正確的是     （填序號）。
          ①保存ED2溶液時，需向溶液中加入少量E單質(zhì)
          ②ED2只能通過置換反應(yīng)生成，ED3只能通過化合反應(yīng)生成
          ③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
          ④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色
           
          

			
          

			
          
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