Question

已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是( )

A.該溶液的pH=4

B.升高溫度，溶液的pH增大

C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

 

Answer 1

B

【解析】由于HA中c(H+)=0.1 mol/L×0.1％=1×10-4 mol/L，因此pH=4，故A正確；由于弱電解質的電離過程為吸熱過程，溫度升高，電離平衡向正方向移動，從而使溶液中c(H+)增大，pH減小，故B錯誤；室溫時0.1 mol/L HA溶液中c(H+)=c(A-)=1×10-4 mol/L，電離平衡常數(shù)：K=故C正確；該溶液中c(H+)=1×10-4 mol/L、c(OH-)=1×10-10 mol/L，由HA電離出的c(H+)=1×10-4 mol/L，由水電離出的c(H+)水=c(OH-)水= =1×10-10 mol/L，故D正確。