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          分析推理是化學學習的方法之一。下列實驗推理中，正確的是（   ）
          A．金屬的冶煉方法與金屬的活潑性有很大關(guān)系，所以鐵、鋅等金屬一般用熱還原法冶煉
          B．鈉比銅活潑，所以鈉可以從硫酸銅溶液中置換出銅
          C．工業(yè)上電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂，所以工業(yè)上電解熔融氯化鋁可制得鋁
          D．將鎂條和鋁片用導線連接后插進稀NaOH溶液中，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鋁比鎂活潑
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          【解析】B項，鈉比銅活潑，但將鈉放入硫酸銅溶液中鈉首先與水反應(yīng)，不能從硫酸銅溶液中置換出銅；C項，工業(yè)上電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂，但熔融氯化鋁不導電，所以不能用電解熔融氯化鋁的方法來制取鋁；D項，由于鋁片能夠與NaOH溶液反應(yīng)，而鎂條與NaOH溶液不反應(yīng)，所以將鎂條和鋁片用導線連接再插進稀NaOH溶液，鎂條為原電池正極，鎂條上產(chǎn)生氣泡，但不能說明鋁比鎂活潑。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考題型專練三 特定條件下離子方程式的書寫與判斷練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          向等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ca(HCO3)2的混合溶液中，加入一定量NaOH溶液時，不可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是   (　　)。
          A．OH－＋HCO3—=CO32—＋H2O
          B．Ca2＋＋OH－＋HCO3—=CaCO3↓＋H2O
          C．Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—=CaCO3↓＋2H2O＋CO32—
          D．Ca2＋＋3OH－＋3HCO3—=CaCO3↓＋3H2O＋2CO32—
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考課時演練 7-3化學平衡常數(shù)化學反應(yīng)進行方向練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質(zhì)的量濃度c［Fe(SCN)2+］與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是(   )
          A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學方程式為:Fe3+(aq)+SCN-(aq)=Fe(SCN)2+(aq) ΔH＞0
          B.溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
          C.反應(yīng)處于D點時，一定有v(正)＞v(逆)
          D.A點與B點相比，A點的c(Fe3+)大
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復(fù)習課時演練9-2電解池金屬電化學腐蝕與防護練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法正確的是(   )
          A.銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
          B.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)
          C.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al
          D.電解食鹽水一段時間后，可通入一定量的HCl氣體來恢復(fù)原溶液
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復(fù)習課時演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某同學設(shè)計了如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)：
          下列說法中不正確的是（   ）
          A．合金的熔點比其成分金屬低，通常比成分金屬具有更優(yōu)良的金屬特性
          B．銅銀都能與稀硝酸反應(yīng)，收集到的V L氣體全為NO
          C．操作Ⅰ是過濾，操作Ⅱ是洗滌，操作Ⅲ應(yīng)是烘干
          D．根據(jù)反應(yīng)收集到的氣體體積可以計算銅和銀的質(zhì)量分數(shù)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復(fù)習課時演練 9-1原電池 化學電源練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。
          (1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH2Ni(OH)2
          根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH         (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為               。
          (2)Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖的電解裝置制取，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2OCu2O+H2↑
          陰極的電極反應(yīng)式是                  。
          用鎳氫電池作為電源進行電解，當蓄電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為  g。
          (3)遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的         腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的     (填“正”或“負”)極相連。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復(fù)習課時演練 9-1原電池 化學電源練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是(   )
          A．液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移
          B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－=4OH-
          C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH-形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹
          D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e－=Cu2+
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復(fù)習課時演練 8-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是(   )
          A.AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
          B.兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)
          C.AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
          D.常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復(fù)習課時演練 7-2化學平衡狀態(tài)化學平衡移動練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          如圖表示某溫度時，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在前110 s內(nèi)的反應(yīng)進行情況，請根據(jù)圖像回答下列問題。
          (1)該可逆反應(yīng)達到平衡的時間段為             。
          (2)反應(yīng)進行到70 s時，改變的條件可能是       (填字母，下同),反應(yīng)進行到90 s時，改變的條件可能是         。
          A.加入催化劑        B.擴大容器體積
          C.升高溫度          D.增大N2O4的濃度
          (3)90 s后若維持容器的體積不變，平衡移動的方向為       (填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動”)，此時N2O4的轉(zhuǎn)化率         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (4)請在圖中畫出反應(yīng)物N2O4在0～70秒時的濃度變化曲線。
           
          

			
          

			
          
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