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        1. 在某恒容的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)B(g)xC(g)有如圖所示的關(guān)系曲線,下列說法正確的是( )

          A.溫度:T1T2 B.壓強(qiáng):p1p2

          C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D.x的值是2

           

          A

          【解析】根據(jù)曲線Ⅰ和曲線Ⅱ可知,曲線Ⅱ先達(dá)到平衡,則T1>T2,升高溫度,C%減小,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A對(duì)、C錯(cuò);根據(jù)曲線Ⅱ和曲線Ⅲ可知,曲線Ⅱ先達(dá)平衡,說明壓強(qiáng)p2>p1,增大壓強(qiáng),C%增加,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),x=1,B錯(cuò)、D錯(cuò)。

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 9-1原電池 化學(xué)電源練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          第三代混合動(dòng)力車,可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪。汽車上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,降低汽油的消耗;在剎車或下坡時(shí),電池處于充電狀態(tài)。

          (1)混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲(chǔ)氫金屬(M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖,其總反應(yīng)式為:H2+2NiOOH2Ni(OH)2

          根據(jù)所給信息判斷,混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí),乙電極周圍溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”),該電極的電極反應(yīng)式為 。

          (2)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,可通過如圖的電解裝置制取,電解總反應(yīng)為:2CuH2OCu2O+H2

          陰極的電極反應(yīng)式是

          用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解,當(dāng)蓄電池中有1 mol H2被消耗時(shí),Cu2O的理論產(chǎn)量為 g。

          (3)遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的 腐蝕。為防止這種腐蝕,通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連,或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的 (填“正”或“負(fù)”)極相連。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          已知水的電離平衡曲線如圖所示,試回答下列問題:

          (1)圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是 。

          (2)若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用的措施是 。

          a.升溫 b.加入少量的鹽酸 c.加入少量的NH4Cl

          (3)E對(duì)應(yīng)的溫度下,將pH9NaOH溶液與pH=4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng):

          NaCNHNO2=HCNNaNO2,

          NaCNHF=HCNNaF,

          NaNO2HF=HNO2NaF

          由此可判斷下列敘述中,不正確的是( )

          A.HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10-4

          B.HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10-10

          C.根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱

          D.HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大,比HF

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 7-2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          如圖表示某溫度時(shí),反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在前110 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)行情況,請(qǐng)根據(jù)圖像回答下列問題。

          (1)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間段為 。

          (2)反應(yīng)進(jìn)行到70 s時(shí),改變的條件可能是 (填字母,下同),反應(yīng)進(jìn)行到90 s時(shí),改變的條件可能是 。

          A.加入催化劑 B.擴(kuò)大容器體積

          C.升高溫度 D.增大N2O4的濃度

          (3)90 s后若維持容器的體積不變,平衡移動(dòng)的方向?yàn)?/span> (填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”),此時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

          (4)請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)物N2O4070秒時(shí)的濃度變化曲線。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 7-2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          采取以下措施,一定會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是( )

          A.加入一種反應(yīng)物 B.增大體系的壓強(qiáng)

          C.升高溫度 D.使用催化劑

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 7-1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          某反應(yīng)的ΔH+100 kJ·mol1,下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是( )

          A.正反應(yīng)活化能小于100 kJ·mol1

          B.逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ·mol1

          C.正反應(yīng)活化能不小于100 kJ·mol1

          D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol1

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 6化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          已知下列熱化學(xué)方程式:

          H2g+1/2O2g=H2Og) ΔH1a kJ·mol1

          2H2g+O2g=2H2Og) ΔH2b kJ·mol1

          H2g+1/2O2g=H2Ol) ΔH3c kJ·mol1

          2H2g+O2g=2H2Ol) ΔH4d kJ·mol1

          下列關(guān)系式中正確的是( )

          Aac0 Bbd0

          C2ab0 D2cd0

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 5-1原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為,下列原子中,與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是( )

           

           

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