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        1. 已知下面三個數(shù)據(jù):7.2×10-44.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng):

          NaCNHNO2=HCNNaNO2,

          NaCNHF=HCNNaF,

          NaNO2HF=HNO2NaF。

          由此可判斷下列敘述中,不正確的是( )

          A.HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10-4

          B.HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10-10

          C.根據(jù)①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強(qiáng)弱

          D.HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大,比HF

           

          B

          【解析】相同溫度下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱的依據(jù)之一。該題中涉及三個反應(yīng)。由題干三個化學(xué)反應(yīng)方程式(強(qiáng)酸制弱酸)可以得出:HF、HNO2HCN的酸性依次減弱。酸性越強(qiáng),電離常數(shù)越大,據(jù)此將三個K值與酸對應(yīng)起來,故A正確,B錯誤。反應(yīng)①說明HNO2HCN,反應(yīng)③說明HFHNO2,可知CD正確。

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

          堿式碳酸銅可表示為:xCuCO3·yCuOH2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種(Cu的相對原子質(zhì)量按635計(jì))。

          1)現(xiàn)采用氫氣還原法,請回答如下問題:

          已知xCuCO3·yCuOH2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為xCuCO3·yCuOH2·zH2O+

          x+yH2x+yCu+xCO2+x+2y+zH2O

          ①實(shí)驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成,按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號):

          a)→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(l);

          ②稱取239 g某堿式碳酸銅樣品,充分反應(yīng)后得到127 g 殘留物,生成44 g二氧化碳和72 g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為_____g,化學(xué)式為_____________

          2)某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃,并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成,你認(rèn)為是否可行?請說明理由_________________________________________________________________________________

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-3鹽類的水解練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          現(xiàn)有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液。下列有關(guān)推斷正確的是( )

          A.若該溶液中HA的電離能力大于A-的水解能力,則有c(Na+)c(A-)c(HA)c(H+)c(OH-)

          B.若該溶液中A-的水解能力大于HA的電離能力,則有c(A-)c(HA)c(Na+)c(OH-)c(H+)

          C.無論該溶液呈酸性還是堿性,都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

          D.無論該溶液呈酸性還是堿性,都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          現(xiàn)有pH5CH3COOH溶液10 mL,要使其pH增大3,可采取的方法有( )

          A.向溶液中加水稀釋至10 L

          B.加入一定量的NaOH固體

          C.加入一定量pH8NaOH溶液

          D.加入一定濃度的鹽酸

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          已知25 時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示:

          回答下列問題:

          (1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液:

          a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

          pH由小到大排列順序是 (用編號填寫)。

          (2)常溫下,0.1 mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是 。

          A.c(H+)

          B.c(H+)/c(CH3COOH)

          C.c(H+)·c(OH-)

          D.c(OH-)/c(H+)

          E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

          (3)體積均為100 mL pH2CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù) (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù),理由是 。

           

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          向新制備的氯水中不斷滴入飽和NaCl溶液,則下列曲線符合氯水pH變化的是( )

           

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 7-2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          在某恒容的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)B(g)xC(g)有如圖所示的關(guān)系曲線,下列說法正確的是( )

          A.溫度:T1T2 B.壓強(qiáng):p1p2

          C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D.x的值是2

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 7-1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          在密閉容器中,通入2 mol SO21 mol O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,在t1時刻達(dá)到平衡。保持其他條件不變,在t2時刻,再通入一定量的SO3,下列有關(guān)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線正確的是( )

           

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 5-2元素周期表 元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是( )

          A.第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs133Cs4個質(zhì)子

          B.同周期元素(除0族元素外)從左到右,原子半徑逐漸減小

          C.第ⅦA族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

          D.同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

           

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          同步練習(xí)冊答案