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          已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：
          ①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，
          ②NaCN＋HF=HCN＋NaF，
          ③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。
          由此可判斷下列敘述中，不正確的是(   )
          A.HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10-4
          B.HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10-10
          C.根據(jù)①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強(qiáng)弱
          D.HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B 
          【解析】相同溫度下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱的依據(jù)之一。該題中涉及三個反應(yīng)。由題干三個化學(xué)反應(yīng)方程式(強(qiáng)酸制弱酸)可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次減弱。酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，據(jù)此將三個K值與酸對應(yīng)起來，故A正確，B錯誤。反應(yīng)①說明HNO2＞HCN，反應(yīng)③說明HF＞HNO2，可知C、D正確。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習(xí)卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種（Cu的相對原子質(zhì)量按63．5計(jì)）。
          （1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：
          已知xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O+
          （x+y）H2（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O
          ①實(shí)驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：
          （a）→（  ）（  ）→（  ）（  ）→（  ）（  ）→（  ）（  ）→（  ）（  ）→（l）；
          ②稱取23．9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12．7 g 殘留物，生成4．4 g二氧化碳和7．2 g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為_____g，化學(xué)式為_____________。
          （2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃�，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請說明理由_________________________________________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-3鹽類的水解練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          現(xiàn)有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液。下列有關(guān)推斷正確的是(   )
          A.若該溶液中HA的電離能力大于A-的水解能力，則有c(Na+)＞c(A-)＞ c(HA)＞ c(H+)＞c(OH-)
          B.若該溶液中A-的水解能力大于HA的電離能力，則有c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞c(H+)
          C.無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
          D.無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          現(xiàn)有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有(   )
          A．向溶液中加水稀釋至10 L
          B．加入一定量的NaOH固體
          C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液
          D．加入一定濃度的鹽酸
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
          回答下列問題：
          (1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液：
          a.CH3COONa       b.Na2CO3       c.NaClO        d.NaHCO3
          pH由小到大排列順序是         (用編號填寫)。
          (2)常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是    。
          A.c(H+)
          B.c(H+)/c(CH3COOH)
          C.c(H+)·c(OH-)  
          D.c(OH-)/c(H+)
          E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
          (3)體積均為100 mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)           (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是                           。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          向新制備的氯水中不斷滴入飽和NaCl溶液，則下列曲線符合氯水pH變化的是(   )
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 7-2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在某恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)有如圖所示的關(guān)系曲線，下列說法正確的是(   )
          A.溫度：T1＞T2            B.壓強(qiáng)：p1＞p2
          C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)       D.x的值是2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 7-1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在密閉容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，在t1時刻達(dá)到平衡。保持其他條件不變，在t2時刻，再通入一定量的SO3，下列有關(guān)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線正確的是(   )
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 5-2元素周期表 元素周期律練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（   ）
          A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子
          B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小
          C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
          D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
           
          

			
          

			
          
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