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        1. 在密閉容器中,通入2 mol SO21 mol O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,在t1時(shí)刻達(dá)到平衡。保持其他條件不變,在t2時(shí)刻,再通入一定量的SO3,下列有關(guān)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線正確的是( )

           

           

          A

          【解析】反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),增大SO3的濃度,瞬間逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率不變,故A項(xiàng)正確。

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中,AgCl逐漸溶解,再加入NaBr溶液又產(chǎn)生了淺黃色沉淀。對(duì)上述過(guò)程,下列理解或解釋中正確的是( )

          AKsp(AgCl)Ksp(AgBr)

          B.若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液,也會(huì)產(chǎn)生淺黃色沉淀

          C.上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明AgCl沒(méi)有NaBr穩(wěn)定

          D.因?yàn)?/span>Ksp(AgCl)Ksp(AgOH),故氨水能使AgCl溶解

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng):

          NaCNHNO2=HCNNaNO2

          NaCNHF=HCNNaF,

          NaNO2HF=HNO2NaF。

          由此可判斷下列敘述中,不正確的是( )

          A.HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10-4

          B.HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10-10

          C.根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱

          D.HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大,比HF

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 7-2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          采取以下措施,一定會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是( )

          A.加入一種反應(yīng)物 B.增大體系的壓強(qiáng)

          C.升高溫度 D.使用催化劑

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 7-1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          某反應(yīng)的ΔH+100 kJ·mol1,下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是( )

          A.正反應(yīng)活化能小于100 kJ·mol1

          B.逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ·mol1

          C.正反應(yīng)活化能不小于100 kJ·mol1

          D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol1

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 6化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          A、BC、DE是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,已知:其中只有一種是金屬元素;AD元素的原子最外層電子數(shù)相同,C、E同主族,且E元素原子質(zhì)子數(shù)是C素原子質(zhì)子數(shù)的2倍;B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍;C、A可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物甲和乙,且相對(duì)分子質(zhì)量乙比甲大16

          1E元素的名稱為: ;D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

          2)化合物乙中含有的化學(xué)鍵是 (填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。

          3A單質(zhì)與B、C形成的化合物可合成一種新型汽車動(dòng)力燃料甲醇。

          已知COg+1/2O2g=CO2g

          ΔH=283 kJ/mol

          H2g+1/2O2g===H2Og) ΔH=242 kJ/mol

          CH3OHg+3/2O2g=CO2g+2H2Og

          ΔH=651 kJ/mol

          寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學(xué)方程式: 。

          4EC2C、D形成的化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 6化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          已知下列熱化學(xué)方程式:

          H2g+1/2O2g=H2Og) ΔH1a kJ·mol1

          2H2g+O2g=2H2Og) ΔH2b kJ·mol1

          H2g+1/2O2g=H2Ol) ΔH3c kJ·mol1

          2H2g+O2g=2H2Ol) ΔH4d kJ·mol1

          下列關(guān)系式中正確的是( )

          Aac0 Bbd0

          C2ab0 D2cd0

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 5-3化學(xué)鍵練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂,新鍵的形成”,據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是( )

          ①對(duì)空氣進(jìn)行降溫加壓

          ②金剛石變成石墨

          NaCl熔化

          ④碘溶于CCl4

          HCl溶于水電離出H+Cl-

          ⑥電解熔融的Al2O3制取Al

          A.②③⑤ B.②⑤⑥ C.②⑥ D.②③⑤⑥

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 4-3硫及其重要化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

          某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________________,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;

          2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是___________、___________,這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是______________________;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。

          3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象____________

          4)尾氣可采用______________溶液吸收。

           

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