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          在密閉容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應2SO2+O22SO3，在t1時刻達到平衡。保持其他條件不變，在t2時刻，再通入一定量的SO3，下列有關(guān)反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線正確的是(   )
           
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A 
          【解析】反應達到平衡時，增大SO3的濃度，瞬間逆反應速率增大，正反應速率不變，故A項正確。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再加入NaBr溶液又產(chǎn)生了淺黃色沉淀。對上述過程，下列理解或解釋中正確的是(   )
          A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
          B．若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會產(chǎn)生淺黃色沉淀
          C．上述實驗說明AgCl沒有NaBr穩(wěn)定
          D．因為Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應：
          ①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，
          ②NaCN＋HF=HCN＋NaF，
          ③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。
          由此可判斷下列敘述中，不正確的是(   )
          A.HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10-4
          B.HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10-10
          C.根據(jù)①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱
          D.HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 7-2化學平衡狀態(tài)化學平衡移動練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          采取以下措施，一定會使化學平衡發(fā)生移動的是(   )
          A.加入一種反應物            B.增大體系的壓強
          C.升高溫度                  D.使用催化劑
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 7-1化學反應速率及影響因素練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某反應的ΔH＝+100 kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應的敘述正確的是(   )
          A．正反應活化能小于100 kJ·mol－1
          B．逆反應活化能一定小于100 kJ·mol－1
          C．正反應活化能不小于100 kJ·mol－1
          D．正反應活化能比逆反應活化能大100 kJ·mol－1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 6化學反應與能量練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知：其中只有一種是金屬元素；A和D元素的原子最外層電子數(shù)相同，C、E同主族，且E元素原子質(zhì)子數(shù)是C元素原子質(zhì)子數(shù)的2倍；B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍；C、A可形成兩種常見的液態(tài)化合物甲和乙，且相對分子質(zhì)量乙比甲大16。
          （1）E元素的名稱為：       ；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為         。
          （2）化合物乙中含有的化學鍵是         （填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。
          （3）A單質(zhì)與B、C形成的化合物可合成一種新型汽車動力燃料甲醇。
          已知CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）
          ΔH=－283 kJ/mol
          H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）   ΔH=－242 kJ/mol
          CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
          ΔH=－651 kJ/mol
          寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學方程式：                。
          （4）EC2與C、D形成的化合物發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為：          。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 6化學反應與能量練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知下列熱化學方程式：
          ①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）   ΔH1＝a kJ·mol－1
          ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）   ΔH2＝b kJ·mol－1
          ③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）  ΔH3＝c kJ·mol－1
          ④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  ΔH4＝d kJ·mol－1
          下列關(guān)系式中正確的是（   ）
          A．a＜c＜0        B．b＞d＞0
          C．2a＝b＜0       D．2c＝d＞0
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 5-3化學鍵練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          從化學鍵的觀點看，化學反應的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認為下列變化屬于化學變化的是（   ）
          ①對空氣進行降溫加壓
          ②金剛石變成石墨
          ③NaCl熔化
          ④碘溶于CCl4中
          ⑤HCl溶于水電離出H+和Cl-
          ⑥電解熔融的Al2O3制取Al
          A.②③⑤          B.②⑤⑥         C.②⑥         D.②③⑤⑥
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 4-3硫及其重要化合物練習卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。
          請回答下列問題：
          （1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________________，其中發(fā)生反應的化學方程式為______________；
          （2）實驗過程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是___________、___________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是___________和___________；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________________。
          （3）裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象____________；
          （4）尾氣可采用______________溶液吸收。
           
          

			
          

			
          
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