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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列有關離子方程式書寫或離子共存說法正確的是
          A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存
          B.常溫下，=0.1mol/L的溶液中，下列離子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-
          C.清洗鍋爐時先用純堿溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)
          D.向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-+Al3++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．Al3+、CO32-相互促進水解，不能大量共存，A說法錯誤；
          B．常溫下，=0.1mol/L的溶液中，氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液顯堿性，不能大量存在Fe2+，B說法錯誤；
          C．硫酸鈣為微溶物，與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式為CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)，C說法正確；
          D．少量Ba(OH)2溶液與硫酸鋁溶液反應時生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，D說法錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導電能力變化情況圖所示，回答下列問題。
          (1)a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為________；a、b、c三點對應的溶液中c(H+)最大的是________。
          (2)若實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1，c(CH3COO-)=0.0001 mol·L-1，則該條件下CH3COOH的電離常數Ka=________________。
          (3)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是（_______）。
          A.c(H+) B.溶液pH C. D.CH3COOH分子數
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各反應的化學方程式中，屬于水解反應的是（ ）
          A.H2O+ H2OH3O++OH-
          B.CO2+H2OH2CO3
          C.HCO3-+OH- H2O+CO32-
          D.CO32-+ H2OHCO3- +OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應： PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時再移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（ ）
          A.0.40molB.0.20mol
          C.小于0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。某實驗中將6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖曲線 (甲)所示。請完成下列問題：
          (1)a點正反應速率________逆反應速率(填“>”、“<”或“＝”)。
          (2)若僅改變某一實驗條件再進行一次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線(乙)所示，曲線(乙)對應改變的實驗條件可以是________(填序號)。
          a.加催化劑 b.增大壓強 c.升高溫度 d.增大H2濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】畫出CH3﹣C≡C﹣CH＝CH2分子的立體結構式____________，分析該分子式中有_____個碳原子共線，_____碳原子共面，最少有_____個原子共面，最多有_____原子共面．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用電源串聯電解分別裝在兩燒杯里的600mL 0.3 mol/L AgNO3 和300 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，以鉑作電極，電解一段時間（兩燒杯里溶質均有剩余）取出電極，將兩杯溶液混合，對混合液的pH判斷正確的是 （ �。�
          A.小于7B.大于7C.等于7D.大于或等于7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮元素的化合物應用十分廣泛。請回答：
          （1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5 kJ，則該反應的熱化學方程式為_________。
          （2）298 K時，在2 L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：
          2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1(a＞0)
          N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：
          ① 298k時，該反應的平衡常數為_____L·mol－1(精確到0.01)。
          ②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是______：
          A.混合氣體的密度保持不變；
          B.混合氣體的顏色不再變化；
          C.氣壓恒定時。
          ③若反應在398K進行，某時刻測得n(NO2)="0.6" mol，n(N2O4)="1.2" mol，則此時V(正）___V(逆）(填“＞”、“＜”或“=”)。
          （3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。
          現向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點，
          ①b點時，溶液中發(fā)生水解反應的離子是______；
          ②在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序___________。
          ③d、e點對應溶液中，水電離程度大小關系是d______e(填“＞”、“＜”或“=”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了檢驗淀粉水解的產物，設計如下實驗方案：
          請回答下列問題：
          (1)試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；
          (2)試劑2為_________NaOH溶液，其作用是_________，使檢驗水解產物的實驗得以順利進行；發(fā)生反應的離子方程式為：_________；
          (3)反應①的化學方程式為_________；
          (4)為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現象是_________；
          (5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現實驗目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使實驗失敗，最簡單的改正措施是_________。
          

			
          

			
          
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