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          【題目】用電源串聯(lián)電解分別裝在兩燒杯里的600mL 0.3 mol/L AgNO3 和300 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，以鉑作電極，電解一段時(shí)間（兩燒杯里溶質(zhì)均有剩余）取出電極，將兩杯溶液混合，對(duì)混合液的pH判斷正確的是 （ 　）
          A.小于7B.大于7C.等于7D.大于或等于7
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          n(NaCl)=0.5 mol/L×0.3L=0.15mol，n(AgNO3)=0.3mol/L ×0.6L=0.18mol，兩個(gè)電解池串聯(lián)，分別發(fā)生的反應(yīng)為：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑，以鉑作電極，電解一段時(shí)間(兩燒杯里溶質(zhì)均有剩余)取出電極，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子＜0.15mol，根據(jù)電子守恒，則兩個(gè)燒杯生成的H+、OH-相等，混合后溶液中AgNO3過量，水解呈酸性，此時(shí)溶液pH＜7，故答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是
          A. 盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用待測(cè)液潤洗
          B. 酸式滴定管在使用前未用待測(cè)液鹽酸潤洗
          C. 滴定前堿式滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失
          D. 滴定前讀數(shù)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視堿式滴定管的刻度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(　　)
          A. 圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
          B. 圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)
          C. 圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
          D. 用0.010 0 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)離子方程式書寫或離子共存說法正確的是
          A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存
          B.常溫下，=0.1mol/L的溶液中，下列離子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-
          C.清洗鍋爐時(shí)先用純堿溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)
          D.向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-+Al3++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定的、合金置于水中，結(jié)果合金完全溶解，得到20mL、pH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀最大時(shí)，消耗40mL鹽酸。原合金中的物質(zhì)的量（ ）
          A.0.01molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫常壓時(shí)烯烴與氫氣混合不反應(yīng)，高溫時(shí)反應(yīng)很慢，但在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖跁r(shí)可氫氣反應(yīng)生成烷，一般認(rèn)為加氫反應(yīng)是在催化劑表面進(jìn)行。反應(yīng)過程的示意圖如下：
          下列說法中正確的是
          A. 乙烯和H2生成乙烷的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B. 加入催化劑，可減小反應(yīng)的熱效應(yīng)
          C. 催化劑能改變平衡轉(zhuǎn)化率，不能改變化學(xué)平衡常數(shù)
          D. 催化加氫過程中金屬氫化物的一個(gè)氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用反應(yīng)NO2＋NH3→N2＋H2O（未配平）消除NO2的簡易裝置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
          A.a電極反應(yīng)式是
          B.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，被消除的NO2的物質(zhì)的量為
          C.若離子交換膜是陽離子交換摸，裝置右室中溶液的堿性增強(qiáng)
          D.整個(gè)裝置中NaOH的物質(zhì)的量不斷減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( )
          A.78g Na2O2 與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0．2NA
          B.1 mo1甲基中含有7NA個(gè)電子
          C.62 g白磷中含P—P鍵為3NA
          D.1mol氖氣含有的原子數(shù)為2 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
          （1）取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L－1的醋酸溶液，用0.4 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉栴}：
          ①將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示。則稀釋過程中溶液的pH由大到小的順序______（填字母）。
          ②配制250 mL 0.4 mol·L－1 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。
          ③為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          1
          2
          3
          4
          消耗NaOH溶液的體積(mL)
          20.05
          20.00
          18.80
          19.95
          該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________（保留小數(shù)點(diǎn)后四位），上述標(biāo)定過程中，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是_______________（多選、錯(cuò)選不得分）。
          a．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
          b．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
          c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤洗
          d．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          （2）該小組同學(xué)探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響時(shí)，用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：
          醋酸濃度( mol·L－1)
          0.0010
          0.0100
          0.0200
          0.1000
          0.2000
          pH
          3.88
          3.38
          3.23
          2.88
          2.73
          ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是______________________________________________________________。
          ②簡述用pH試紙測(cè) 0.1mol·L－1 醋酸溶液pH的方法___________。
          ③利用水解理論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明醋酸的酸性比碳酸的強(qiáng)：______________________。
          

			
          

			
          
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