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          【題目】下列各反應的化學方程式中，屬于水解反應的是（ ）
          A.H2O+ H2OH3O++OH-
          B.CO2+H2OH2CO3
          C.HCO3-+OH- H2O+CO32-
          D.CO32-+ H2OHCO3- +OH-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          水解反應的實質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，水解方程式用可逆號。
          A．水是弱電解質(zhì)，不是弱離子，水本身不能水解，電離為氫離子(實際是H3O+)和氫氧根離子，H2O+H2OH3O++OH-是水的電離方程式，故A錯誤；
          B．方程式表示二氧化碳與水反應生成碳酸，是化學方程式，不是水解方程式，故C錯誤；
          C．方程式表示碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根與水，故C錯誤；
          D．方程式表示碳酸根結(jié)合水電離的氫離子生成碳酸氫根和氫氧根，是碳酸根的水解，故D正確；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是
          A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化電能的裝置
          B. 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋
          C. 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度
          D. 甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是
          A. 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用待測液潤洗
          B. 酸式滴定管在使用前未用待測液鹽酸潤洗
          C. 滴定前堿式滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失
          D. 滴定前讀數(shù)平視，滴定終點讀數(shù)時俯視堿式滴定管的刻度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是
          A.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-
          B.加入鋁粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO42-、HCO3-
          C.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－
          D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。
          t/min
          0
          2
          4
          6
          8
          10
          V(O2)/mL
          0.0
          9.9
          17.2
          22.4
          26.5
          29.9
          下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
          A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2） mol/(L·min)
          B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
          C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L
          D．反應至6min時，H2O2分解了50%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氧化二砷，俗稱砒霜，分子式，是最古老的毒物之一，某含砷元素（）的工業(yè)廢水經(jīng)如圖所示流程轉(zhuǎn)化為粗。
          （1）“堿浸”時發(fā)生的反應有：；。其目的是將廢水中的和轉(zhuǎn)化為鹽，其中的化學名稱為___________________。
          （2）“通入空氣氧化”時，轉(zhuǎn)化為時反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______NA。
          （3）“沉砷”是將元素轉(zhuǎn)化為沉淀，發(fā)生的主要反應有：
          a.
          b.
          “沉砷”時加人少量稀鹽酸，________（填“有利于”或“不利于”）砷元素轉(zhuǎn)化為沉淀，簡述原因：__________________________________。
          （4）“還原”過程中轉(zhuǎn)化為，反應的化學方程式是_________________________。
          （5）“還原”后過濾所得濾渣2為__________（填化學式），在低溫下微溶于水，加熱溶于水后生成溶液，將硫化氫氣體通入，溶液中制備溶膠，寫出制取溶膠的化學方程式：_____________________________________。已知：對其聚沉能力較強，對其聚沉能力較弱，則膠粒帶__________（填“正電荷”或“負電荷”）。
          （6）確定物質(zhì)中是否含有砒霜，常用馬氏試砷法。其原理是在含砒霜的物質(zhì)中加入和稀，得到一種氣體A。加熱A，在試管中得到砷鏡。寫出生成A的離子方程式：____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是(　　)
          A. 圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強
          B. 圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點
          C. 圖2中在b點對應溫度下，將pH＝2的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
          D. 用0.010 0 mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)離子方程式書寫或離子共存說法正確的是
          A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存
          B.常溫下，=0.1mol/L的溶液中，下列離子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-
          C.清洗鍋爐時先用純堿溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)
          D.向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-+Al3++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( )
          A.78g Na2O2 與足量水反應中電子轉(zhuǎn)移了0．2NA
          B.1 mo1甲基中含有7NA個電子
          C.62 g白磷中含P—P鍵為3NA
          D.1mol氖氣含有的原子數(shù)為2 NA
          

			
          

			
          
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