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          【題目】畫出CH3﹣C≡C﹣CH＝CH2分子的立體結(jié)構(gòu)式____________，分析該分子式中有_____個碳原子共線，_____碳原子共面，最少有_____個原子共面，最多有_____原子共面．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 4 5 8 9 
          【解析】
          在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行共線、共面的分析判斷。
          在CH3-C≡C-CH=CH2分子中，雙鍵在同一平面內(nèi)，三鍵在同一條直線上，故立體結(jié)構(gòu)式為：，甲基中C原子處于乙炔中H原子的位置，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，有4個碳原子共線，乙烯是平面結(jié)構(gòu)，所以有5個C原子共面；最少有8個原子(甲基中一個碳原子、碳碳三鍵上2個碳、碳碳雙鍵上2個C和3個氫原子)共面，最多有9個原子(甲基中1個氫原子和一個碳原子、碳碳三鍵上2個碳、碳碳雙鍵上2個C和3個氫原子)共面，故答案為：；4；5；8；9。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：
          化學(xué)式
          CH3COOH
          H2CO3
          H2SO3
          電離平衡常數(shù)
          K=1.8×10－5
          K1=4.3×10－7
          K2=5.6×10－11
          K1=1.5×10－2
          K2=1.02×10－7
          (1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達(dá)式：________________。
          (2) 常溫下，將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
          (3)一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點(diǎn)溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。
          (4)下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關(guān)系為___________。
          (5)體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。
          (6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氧化二砷，俗稱砒霜，分子式，是最古老的毒物之一，某含砷元素（）的工業(yè)廢水經(jīng)如圖所示流程轉(zhuǎn)化為粗。
          （1）“堿浸”時發(fā)生的反應(yīng)有：；。其目的是將廢水中的和轉(zhuǎn)化為鹽，其中的化學(xué)名稱為___________________。
          （2）“通入空氣氧化”時，轉(zhuǎn)化為時反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______NA。
          （3）“沉砷”是將元素轉(zhuǎn)化為沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：
          a.
          b.
          “沉砷”時加人少量稀鹽酸，________（填“有利于”或“不利于”）砷元素轉(zhuǎn)化為沉淀，簡述原因：__________________________________。
          （4）“還原”過程中轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
          （5）“還原”后過濾所得濾渣2為__________（填化學(xué)式），在低溫下微溶于水，加熱溶于水后生成溶液，將硫化氫氣體通入，溶液中制備溶膠，寫出制取溶膠的化學(xué)方程式：_____________________________________。已知：對其聚沉能力較強(qiáng)，對其聚沉能力較弱，則膠粒帶__________（填“正電荷”或“負(fù)電荷”）。
          （6）確定物質(zhì)中是否含有砒霜，常用馬氏試砷法。其原理是在含砒霜的物質(zhì)中加入和稀，得到一種氣體A。加熱A，在試管中得到砷鏡。寫出生成A的離子方程式：____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解Na2SO4溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2。下列說法正確的是( )
          A.b 極與電源的正極相連
          B.產(chǎn)物丙為NaOH 溶液
          C.離子交換膜d 為陰離了交換膜(允許陰離子通過)
          D.a 電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)離子方程式書寫或離子共存說法正確的是
          A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存
          B.常溫下，=0.1mol/L的溶液中，下列離子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-
          C.清洗鍋爐時先用純堿溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)
          D.向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-+Al3++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醋酸是一種常見的弱酸，請回答：
          (1)已知某溫度時，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.6×10-5。
          ①醋酸的起始濃度為0.010mol/L，平衡時c(H+)=______(提示:醋酸的電離平衡常數(shù)很小，平衡時的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.010mol/L 
          ②pH=1的醋酸與pH=l的鹽酸等體積混合，混合后溶液中c(CH3COO-)=_______。
          (2)日常生活中常用醋酸除水垢，但工業(yè)鍋爐的水垢中常含有CaSO4，需先用________(填化學(xué)式)溶液處理，而后用鹽酸去除。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫常壓時烯烴與氫氣混合不反應(yīng)，高溫時反應(yīng)很慢，但在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖跁r可氫氣反應(yīng)生成烷，一般認(rèn)為加氫反應(yīng)是在催化劑表面進(jìn)行。反應(yīng)過程的示意圖如下：
          下列說法中正確的是
          A. 乙烯和H2生成乙烷的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B. 加入催化劑，可減小反應(yīng)的熱效應(yīng)
          C. 催化劑能改變平衡轉(zhuǎn)化率，不能改變化學(xué)平衡常數(shù)
          D. 催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）①在BF3分子中，F—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構(gòu)型為________；
          ②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________。
          （2）①Y2X2(C2H2)分子中Y原子軌道的雜化類型為______，1 mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為______。
          ②元素Y(C)的一種氧化物與元素Z(N)的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式為________。
          ③化合物ZX3(NH3)的沸點(diǎn)比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高爐煤氣為煉鐵過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品，主要成分為N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量約占25%左右，CO2、N2的含量分別占15%、55%�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）上述提及的氣體分子中，電子數(shù)相等的兩種氣體是_____________（寫化學(xué)式）。
          （2）CO可以用于生產(chǎn)甲醇，甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol
          己知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
          2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=-483.6kJ`mol-1
          ①H2的燃燒熱為___________________ kJ/mol。
          ②CH3OH(g)+O2(g)CO(g) +2H2O(g)的反應(yīng)熱△H=___________________。
          ③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有______________________。（填字母）
          A.CO百分含量保持不變 B.容器中H2濃度與CO濃度相等
          C.容器中混合氣體的密度保持不變 D.CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
          （3）高爐煤氣中N2的含量較高，利用CO前需要對CO 進(jìn)行富集，實(shí)現(xiàn)CO和N2的分離。工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) △H＜0。吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理可恢復(fù)為醋酸亞銅氨溶液，從而實(shí)現(xiàn)CO與吸收液的分離，分離過程可采取的措施有______________（寫出一種即可）。
          

			
          

			
          
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