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        1. 【題目】為了檢驗淀粉水解的產(chǎn)物,設計如下實驗方案:

          請回答下列問題:

          (1)試劑120%H2SO4溶液,其作用是_________;

          (2)試劑2_________NaOH溶液,其作用是_________,使檢驗水解產(chǎn)物的實驗得以順利進行;發(fā)生反應的離子方程式為:_________;

          (3)反應①的化學方程式為_________;

          (4)為檢驗淀粉液是否已完全水解,取少量水解液于試管中,加入碘水,則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________;

          (5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3,能否實現(xiàn)實驗目的_________(填”能”或”否”)否,若不能,其原因是_________硫酸能溶解CuOH2而使實驗失敗,最簡單的改正措施是_________。

          【答案】作催化劑 氫氧化鈉溶液中和作催化劑的硫酸 H++OH=H2O C6H10O5n+nH2OnC6H12O6 淀粉、葡萄糖 顯藍色 硫酸能溶解CuOH2而使實驗失敗 直接向溶液中加入稍過量的NaOH溶液

          【解析】

          1)稀硫酸在淀粉的水解過程中作催化劑,加快了淀粉的水解速率;

          2)根據(jù)氫氧化銅與醛的反應需要在堿性條件下反應進行;根據(jù)中和反應的實質(zhì)寫出反應的離子方程式;

          3)反應①為淀粉的水解反應,反應生成葡萄糖;

          4)如果加入淀粉后顯示藍色,則證明淀粉沒有完全水解;

          5)根據(jù)氫氧化銅能夠與稀硫酸反應導致實驗失敗進行分析;可以向溶液中加入氫氧化鈉溶液中和剩余的硫酸。

          1)淀粉的水解過程,必須加入稀硫酸作催化劑,加快淀粉的水解反應速率,故答案為:作催化劑;

          2)稀硫酸能夠與氫氧化銅反應,會導致實驗失敗,所以應該先加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸,離子方程式為:H++OH-=H2O,故答案為:氫氧化鈉溶液;中和作催化劑的硫酸;H++OH-=H2O

          3)淀粉在稀硫酸作用下完全水解生成葡萄糖,水解方程式為:

          4)淀粉遇碘單質(zhì)顯藍色,據(jù)此可以檢驗淀粉是否完全水解,方法為:取少量水解液于試管中,加入碘水,如果溶液顯藍色,則證明淀粉未完全水解,故答案為:顯藍色;

          5)如果不加入氫氧化鈉中和催化劑稀硫酸,由于硫酸能溶解Cu(OH)2而使實驗失敗,無法達到實驗目的;為了避免實驗失敗,應該直接向溶液中加入稍過量的NaOH溶液中和稀硫酸,故答案為:否;硫酸能溶解Cu(OH)2而使實驗失。恢苯酉蛉芤褐屑尤肷赃^量的NaOH溶液。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】利用下圖所示裝置可以模擬鐵的電化學腐蝕。下列說法中,正確的是

          A. 若X為碳棒,開關(guān)K置于M處可以減緩鐵的腐蝕

          B. 若X為銅棒,開關(guān)K置于N處可以加快鐵的腐蝕

          C. 若X為碳棒,開關(guān)K置于M處,則為犧牲陽極的陰極保護法

          D. 若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,則為外加電流的陰極保護法

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列熱化學方程式中,正確的是

          A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為

          CH4(g+2O2(g=CO2(g+2H2O(gΔH=-890.3 kJ·mol-1

          B.在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為

          2H2(g+O2(g=2H2O(lΔH=-571.6 kJ·mol-1[

          C.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,

          則CH3COOH(aq+NaOH(aq=CH3COONa(aq+H2O(lΔH=-57.3kJ·mol-1

          D.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g和1.5 mol H2(g置于密閉容器中充分反應生成NH3(g放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為N2(g+3H2(g2NH3(g ΔH=-38.6 kJ·mol-1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素.下列判斷正確的是

          A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>己>戊>丁

          B.單質(zhì)甲與單質(zhì)乙充分反應一定都可以生成多種化合物

          C.可以通過分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質(zhì)

          D.因為庚元素的非金屬性最強,所以庚的最高價氧化物對應水化物酸性最強

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是

          A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

          B. 氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

          C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

          D. 合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的會造成氮污染。工業(yè)上處理水體中的一種方法是零價鐵化學還原法。某化學小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程,實驗如下。

          1先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹,然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。

          ①除銹反應的離子反程式是__________。

          ②判斷鐵屑洗凈的方法是__________。

          2KNO3溶液的pH調(diào)至2.5。從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是__________。

          3將上述處理過的足量鐵屑投入(2)的溶液中。如圖表示該反應過程中,體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時間變化的關(guān)系。請根據(jù)圖中信息回答:

          ①t1時刻前該反應的離子方程式是__________。

          t2時刻后,該反應仍在進行,溶液中的濃度在增大,Fe2+的濃度卻沒有增大,可能的原因是__________

          4鐵屑與KNO3溶液反應過程中向溶液中加入炭粉,可以增大該反應的速率,提高的去除效果,其原因是__________

          【答案】 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 測最后一次洗滌液的pH,若為7,則說明鐵屑已洗凈(或取少量最后一次洗滌液加入BaCl2溶液,若無明顯現(xiàn)象,則說明鐵屑已洗凈) 在酸性條件下的氧化性強,易被鐵屑還原 4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O 生成的Fe2+水解 炭粉和鐵構(gòu)成了無數(shù)微小的原電池加快反應速率

          【解析】(1). ①. 鐵銹的主要成分是Fe2O3,與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水,反應的離子方程式為:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故答案為:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;

          ②. 判斷鐵屑是否洗凈的方法是測最后一次洗滌液的pH,若為7,則說明鐵屑已洗凈,故答案為:測最后一次洗滌液的pH,若為7,則說明鐵屑已洗凈;

          (2). pH調(diào)至2.5,是因為NO3在酸性條件下的氧化性強,易被鐵屑還原,故答案為:NO3在酸性條件下的氧化性強,易被鐵屑還原;

          (3). ①. 根據(jù)圖示可知,在t1時刻前,硝酸根離子、氫離子濃度逐漸減小,亞鐵離子濃度增大,則在t1時刻前是金屬鐵和硝酸之間的反應,4Fe+NO3+10H+=4Fe2++NH4+3H2O,故答案為:4Fe+NO3+10H+=4Fe2++NH4+3H2O;

          . 根據(jù)反應4Fe+NO3+10H+=4Fe2++NH4+3H2O可知,溶液中NH4的濃度在增大Fe2+的濃度卻沒有增大,所以原因是生成的Fe2+水解所致,故答案為:生成的Fe2+水解;

          (4). 構(gòu)成原電池可以加快化學反應速率,炭粉和鐵屑構(gòu)成了無數(shù)微小的原電池加快反應速率,故答案為:炭粉和鐵構(gòu)成了無數(shù)微小的原電池加快反應速率。

          點睛:本題主要考查硝酸、鐵及其化合物的化學性質(zhì),試題難度中等熟練掌握硝酸的化學性質(zhì)和鐵及其化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵,本題的難點是第3,解答本問時,需先仔細審圖,根據(jù)圖示得出t1時刻前,硝酸根離子、氫離子濃度是逐漸減小的,亞鐵離子濃度是逐漸增大的,所以t1時刻前是金屬鐵和硝酸之間的反應,隨著反應的進行,溶液中銨根離子濃度在增大,亞鐵離子的濃度卻沒有增大,說明是生成的亞鐵離子發(fā)生了水解反應,據(jù)此解答本題即可。

          型】
          結(jié)束】
          18

          【題目】含有K2Cr2O7的廢水具有較強的毒性,工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸,具體的流程如下:

          已知:CaCr2O7BaCr2O7易溶于水,其它幾種鹽在常溫下的溶度積常數(shù)如下表所示。

          物質(zhì)

          CaSO4

          CaCrO4

          BaCrO4

          BaSO4

          溶度積

          9.1×10-6

          2.30×10-2

          1.17×10-10

          1.08×10-10

          1用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時存在K2CrO4的原因(將離子方程式補充完整):

          +__________=+__________。____________

          2向濾液1中加入BaCl2·2H2O的目的,是使從溶液中沉淀出來。

          ①結(jié)合上述流程說明熟石灰的作用:__________。

          ②結(jié)合表中數(shù)據(jù),說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由:__________。

          ③研究溫度對沉淀效率的影響。實驗結(jié)果如下:在相同的時間間隔內(nèi),不同溫度下的沉淀率,如下圖所示。

          已知BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ ΔH>0

          的沉淀效率隨溫度變化的原因是__________。

          3向固體2中加入硫酸,回收重鉻酸。

          ①硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖所示。結(jié)合化學平衡移動原理,解釋使用0.450mol/L的硫酸時,重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因:__________

          ②回收重鉻酸的原理如圖所示。當硫酸濃度高于0.450mol/L時,重鉻酸的回收率沒有明顯變化,其原因是__________。

          4綜上所述,沉淀BaCrO4并進一步回收重鉻酸的效果與__________有關(guān)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列化學用語正確的是(

          A. H2SO3的電離方程式:H2SO32HSO32

          B. NaHSO4在水溶液中的電離方程式:NaHSO4 NaHSO42

          C. Na2CO3的水解方程式:CO322H2OH2CO32OH

          D. HS-的水解方程式:HS-+ H2OH3O++S2-

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,向2L恒容容器中充入1molA和1molB,發(fā)生反應A(g)+B(g)=C(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡,反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表。下對說法正確的是( )

          t/s

          0

          5

          15

          25

          35

          n(A)/mol

          1.0

          0.85

          0.81

          0.80

          0.80

          A. 前 5 s 的平均反應速率v(A)=0.03 mol·L-1·s-1

          B. 正反應是吸熱反應

          C. 保持溫度不變,起始時向容器中充入2molC,達平衡時,C的轉(zhuǎn)化率大于80%

          D. 保持溫度不變,起始時向容器中充入0.2molA、0.2molB和1molC, 反應達到平衡前v(正)<v(逆)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有如圖所示的裝置,當電流表中產(chǎn)生持續(xù)電流時,下列說法正確的是( )

          A.Cu是原電池的負極

          B.Al是原電池的負極

          C.電子由Al沿導線流向銅

          D.鋁片上的電極反應式為:Al﹣3e═AL3+

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