日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
          (1)CuSO4+Na2CO3
          主要：Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
          次要：Cu2++CO32-=CuCO3↓(幾乎不發(fā)生反應(yīng)。下同)
          (2)CuSO4+Na2S
          主要：Cu2++S2-=CuS↓
          次要：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑
          則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是(   )
          A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3
          B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
          C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS
          D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          【解析】由第一個(gè)反應(yīng)可知溶解度Cu(OH)2＜CuCO3，由第二個(gè)反應(yīng)可知溶解度CuS＜Cu(OH)2。故A項(xiàng)正確。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考課時(shí)演練10甲烷乙烯苯煤石油天然氣的綜合利用練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是(   )
          A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
          B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解
          C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同
          D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關(guān)純鐵的敘述正確的是（   ）
          A．熔點(diǎn)比生鐵的低
          B．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快
          C．在冷的濃硫酸中可以鈍化
          D．在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 9-1原電池 化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是(   )
          A.水既是氧化劑又是溶劑
          B.放電時(shí)正極上有氫氣生成
          C.放電時(shí)OH-向正極移動(dòng)
          D.總反應(yīng)為:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下表列出了幾種常見物質(zhì)的電離常數(shù)或溶度積：
          在一定量的0.2 mol／L CaCl2溶液中加入等體積的下列溶液，可以產(chǎn)生沉淀的是(   )
          A．由水電離出的c(H＋)=10－9 mol/L的HF溶液
          B．pH＝10的氨水
          C．1 mol／L的NaHCO3溶液
          D．10-9 mol／L的AgNO3溶液
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-3鹽類的水解練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
          (1)a點(diǎn)溶液中c(H+)為             。
          (2)b點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>          或           或          。c點(diǎn)溶液中的離子濃度大小順序?yàn)?/span>                。
          (3)a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是        ，滴定過程中宜選用             作指示劑。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-3鹽類的水解練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在0.1 mol/L的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質(zhì)，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是(   )
          A.水；c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
          B.0.1 mol/L鹽酸；c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)
          C.0.1 mol/L醋酸；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
          D.0.1 mol/L氫氧化鈉；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下：  
          甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時(shí)加入 0.1 mol·L-1的HA溶液、稀鹽酸各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。
          乙：① 用pH計(jì)測定濃度均為0.1 mol·L-1 的HA溶液和稀鹽酸的pH；
          ② 再取0.1 mol·L-1的HA溶液和稀鹽酸各2滴(1滴約為1/20 mL)分別稀釋至100 mL，再用pH計(jì)測其pH變化。
          (1)乙的方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1 mol·L-1的HA溶液的
          pH    1(填“＞”、“＜”或“=”)；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
               (填序號(hào))
          A.加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大
          B.加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
          C.加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢
          (2) 乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第     步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
          ①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入       試劑(選填“A”、“B”、“C”或“D”,下同)；
          ②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入         試劑。
          A.NaA固體(可完全溶于水)
          B.1 mol·L-1 NaOH溶液
          C.1 mol·L-1 H2SO4
          D.2 mol·L-1 HA
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 6化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟愂褂米钪饕哪茉础?/span>
          （1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，ΔH）與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小有關(guān)。
          已知：H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）  ΔH＝－185 kJ/mol，斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量為247 kJ，則形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為           。
          （2）燃料燃燒將其所含的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槲覀兯枰臒崮�。已知�?/span>
          ①CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）  ΔH＝－890．3 kJ·mol-1
          ②C（s,石墨）＋O2（g）=CO2（g）  ΔH＝－393．5 kJ·mol－1
          ③2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）  ΔH＝－571．6 kJ·mol-1
          標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4 L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應(yīng)放出588．05 kJ的熱量，原混合氣體中氫氣的質(zhì)量是          。根據(jù)以上三個(gè)熱化學(xué)方程式，計(jì)算C（s,石墨）＋2H2（g）=CH4（g）的反應(yīng)熱ΔH為            。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案