Question

下表列出了幾種常見物質(zhì)的電離常數(shù)或溶度積：

在一定量的0.2 mol／L CaCl2溶液中加入等體積的下列溶液，可以產(chǎn)生沉淀的是( )

A．由水電離出的c(H＋)=10－9 mol/L的HF溶液

B．pH＝10的氨水

C．1 mol／L的NaHCO3溶液

D．10-9 mol／L的AgNO3溶液

 

Answer 1

C

【解析】加入等體積的溶液后，CaCl2溶液被稀釋�，F(xiàn)分別計算如下：A溶液中c(OH-)=10－9 mol／L，則c(H+)=10－5 mol／L，而c(F-)≈c(H＋)＝10－5 mol／L，混合后，c(F－)＜10－5 mol/L，即便是按10-5 mol／L計算，(10－5)2×0.1也小于1.5×10－10，因而無沉淀生成。B中也無沉淀生成，計算方法同上。C中c(HCO3-)≈0.5 mol／L，由于溶液呈堿性，則c(H＋)＜10-7 mol／L，再根據(jù)Ka ，估算c(CO32-)＞2.8×10－4 mol/L。而c(Ca2＋)·c(CO32-)＞0.1×2.8×10－4＞2.8×10－9，因而有沉淀生成。同樣可分析知D中無沉淀生成。