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          下列有關(guān)純鐵的敘述正確的是（   ）
          A．熔點比生鐵的低
          B．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快
          C．在冷的濃硫酸中可以鈍化
          D．在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】生鐵是鐵和碳的合金，由于合金的熔點低于組成成分中任一物質(zhì)的熔點，所以純鐵的熔點比生鐵的高；由于生鐵與鹽酸反應(yīng)時，鐵、碳和鹽酸形成無數(shù)微小的原電池，加快了反應(yīng)速率，所以與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率純鐵比生鐵的慢；鐵在冷的濃硫酸中可以鈍化；生鐵在潮濕空氣中，鐵、碳形成原電池發(fā)生吸氧腐蝕，加快了腐蝕速率，所以在潮濕空氣中純鐵比生鐵腐蝕得慢，故選C項。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考題型專練三 特定條件下離子方程式的書寫與判斷練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是  (　　)。
          A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：3Fe3O4＋28H＋＋NO3—=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
          B．用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
          C．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O
          D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考課時演練 7-3化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進行方向練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH=-25 kJ/mol 某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
          下列說法正確的是(   )
          ①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400
          ②平衡時，c(CH3OCH3)=1.6 mol/L
          ③平衡時，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ
          ④平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
          ⑤此時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          ⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08 mol·L-1
          A.①②④⑤         B.②⑥
          C.②③④⑥         D.②④⑥
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習課時演練9-2電解池金屬電化學(xué)腐蝕與防護練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說法正確的是(   )
          A．開關(guān)K置于N處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－2e-=Fe2＋
          B．開關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕
          C．開關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為： 2Cl－－2e-=Cl2↑
          D．開關(guān)K置于M處，電子從碳棒經(jīng)開關(guān)K流向鐵棒
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習課時演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          以黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等）為原料進行煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：
          已知：① 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
          ②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如表
          沉淀物
          Cu（OH）2
          Fe（OH）3
          Fe（OH）2
          開始沉淀pH
          4．7
          2．7
          7．6
          完全沉淀pH
          6．7
          3．7
          9．6
           
          （1）試劑a是__________，試劑b是__________。
          （2）操作X應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、__________、__________。
          （3）反應(yīng)Ⅱ中加CuO調(diào)pH為__________，目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，防止生成Cu（OH）2沉淀。
          （4）反應(yīng)Ⅴ的離子方程式為：__________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習課時演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法中不正確的是（   ）
          A．我國歷史上使用最早的合金是青銅     
          B．司母戊鼎是我國目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器
          C．目前世界上使用量最大的合金是鋁合金   
          D．目前世界上用途最廣的合金是鋼
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習課時演練 9-1原電池 化學(xué)電源練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列防腐措施中，利用原電池反應(yīng)使主要金屬得到保護的是(   )
          A.用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護膜
          B.在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金
          C.在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠
          D.金屬表面噴漆
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習課時演練 8-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
          (1)CuSO4+Na2CO3
          主要：Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
          次要：Cu2++CO32-=CuCO3↓(幾乎不發(fā)生反應(yīng)。下同)
          (2)CuSO4+Na2S
          主要：Cu2++S2-=CuS↓
          次要：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑
          則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是(   )
          A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3
          B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
          C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS
          D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習課時演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是(   )
          A.1 mol / L甲酸溶液的c(H+)=0.01 mol/L
          B.甲酸能與水以任何比例互溶
          C.10 mL 1 mol/L甲酸恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
          D.甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱
           
          

			
          

			
          
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