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          如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說法正確的是(   )
          A．開關(guān)K置于N處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－2e-=Fe2＋
          B．開關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕
          C．開關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為： 2Cl－－2e-=Cl2↑
          D．開關(guān)K置于M處，電子從碳棒經(jīng)開關(guān)K流向鐵棒
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】開關(guān)K置于N處，構(gòu)成電解池，鐵電極為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，鐵的腐蝕減緩；開關(guān)K置于M處，構(gòu)成原電池，鐵電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe－2e-=Fe2＋，電子從鐵棒經(jīng)開關(guān)K流向碳棒。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考題型專練五 元素周期表中位-構(gòu)-性關(guān)系的分析練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某元素X的原子的核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2－1。下列有關(guān)X的說法中不正確的是(　　)。
          A．X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿
          B．X能與某些金屬元素形成化合物
          C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
          D．X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考課時演練10甲烷乙烯苯煤石油天然氣的綜合利用練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是(   )
          A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
          B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解
          C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同
          D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考課時演練 7-3化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng):Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(   )
          A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2+)增大
          B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小
          C.升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應(yīng)ΔH＞0
          D.25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練9-2電解池金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是(   )
          A.濾紙上c點(diǎn)附近會變紅色
          B.Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大
          C.Z中溶液的pH先減小，后增大
          D.溶液中的SO42-向Cu電極定向移動
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習(xí)卷（解析版）
				題型：實(shí)驗題
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗方案如下：
          試回答下列問題：
          （1）過濾用的器材已有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是_______________。
          （2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是_____________。
          （3）從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗操作是_______________________________。
          （4）寫出用濾渣F制備膽礬晶體的化學(xué)方程式_____________________________。
          （5）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計方案，也能制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否更合理？________，理由是___________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關(guān)純鐵的敘述正確的是（   ）
          A．熔點(diǎn)比生鐵的低
          B．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快
          C．在冷的濃硫酸中可以鈍化
          D．在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 9-1原電池 化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是(   )
          A.水既是氧化劑又是溶劑
          B.放電時正極上有氫氣生成
          C.放電時OH-向正極移動
          D.總反應(yīng)為:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷（解析版）
				題型：實(shí)驗題
			
          

						
          甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實(shí)驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實(shí)驗方案如下：  
          甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入 0.1 mol·L-1的HA溶液、稀鹽酸各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。
          乙：① 用pH計測定濃度均為0.1 mol·L-1 的HA溶液和稀鹽酸的pH；
          ② 再取0.1 mol·L-1的HA溶液和稀鹽酸各2滴(1滴約為1/20 mL)分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化。
          (1)乙的方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1 mol·L-1的HA溶液的
          pH    1(填“＞”、“＜”或“=”)；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗現(xiàn)象是：
               (填序號)
          A.加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
          B.加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
          C.加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢
          (2) 乙同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗第     步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動。甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實(shí)驗：
          ①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入       試劑(選填“A”、“B”、“C”或“D”,下同)；
          ②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入         試劑。
          A.NaA固體(可完全溶于水)
          B.1 mol·L-1 NaOH溶液
          C.1 mol·L-1 H2SO4
          D.2 mol·L-1 HA
           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案