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          甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是(   )
          A.1 mol / L甲酸溶液的c(H+)=0.01 mol/L
          B.甲酸能與水以任何比例互溶
          C.10 mL 1 mol/L甲酸恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
          D.甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          【解析】1 mol/L的甲酸溶液中c(H+)=0.01 mol/L，說(shuō)明甲酸未全部電離；溶解性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；物質(zhì)的量相等的一元強(qiáng)酸和一元弱酸中和堿的能力相同；強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱酸溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關(guān)純鐵的敘述正確的是（   ）
          A．熔點(diǎn)比生鐵的低
          B．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快
          C．在冷的濃硫酸中可以鈍化
          D．在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-3鹽類(lèi)的水解練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在0.1 mol/L的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質(zhì)，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是(   )
          A.水；c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
          B.0.1 mol/L鹽酸；c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)
          C.0.1 mol/L醋酸；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
          D.0.1 mol/L氫氧化鈉；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下：  
          甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時(shí)加入 0.1 mol·L-1的HA溶液、稀鹽酸各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。
          乙：① 用pH計(jì)測(cè)定濃度均為0.1 mol·L-1 的HA溶液和稀鹽酸的pH；
          ② 再取0.1 mol·L-1的HA溶液和稀鹽酸各2滴(1滴約為1/20 mL)分別稀釋至100 mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH變化。
          (1)乙的方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測(cè)得0.1 mol·L-1的HA溶液的
          pH    1(填“＞”、“＜”或“=”)；甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
               (填序號(hào))
          A.加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大
          B.加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
          C.加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢
          (2) 乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第     步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
          ①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入       試劑(選填“A”、“B”、“C”或“D”,下同)；
          ②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入         試劑。
          A.NaA固體(可完全溶于水)
          B.1 mol·L-1 NaOH溶液
          C.1 mol·L-1 H2SO4
          D.2 mol·L-1 HA
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是(   )
          ①電離程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+數(shù)目增多；④c(OH-)增大；⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)；⑥增大
          A.①②③      B.①③⑤       C.①③⑥       D.②④⑥
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 7-2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某密閉容器中，可逆反應(yīng) L(s)+G(g)3R(g) ΔH>0，如圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。下列表述正確的是(  )
          A.該反應(yīng)達(dá)平衡后加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛商岣?/span>G的轉(zhuǎn)化率
          B.達(dá)到平衡后向容器中加入L，平衡向右移動(dòng)，G的轉(zhuǎn)化率增大
          C.圖中的y可能是平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          D.圖中的y可能是達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 7-2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某恒容容器內(nèi)發(fā)生的可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：。能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(   )
          ①容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
          ②v正(H2O)=v逆(H2)
          ③容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 
          ④容器中氣體總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
          ⑤消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO
          A.①②③      B.①②③④      C.②      D.①④⑤
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 6化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟?lèi)使用最主要的能源。
          （1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，ΔH）與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過(guò)程中斷鍵和形成新鍵過(guò)程中吸收和放出能量的大小有關(guān)。
          已知：H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）  ΔH＝－185 kJ/mol，斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量為247 kJ，則形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為           。
          （2）燃料燃燒將其所含的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槲覀兯枰臒崮�。已知�?/span>
          ①CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）  ΔH＝－890．3 kJ·mol-1
          ②C（s,石墨）＋O2（g）=CO2（g）  ΔH＝－393．5 kJ·mol－1
          ③2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）  ΔH＝－571．6 kJ·mol-1
          標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4 L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應(yīng)放出588．05 kJ的熱量，原混合氣體中氫氣的質(zhì)量是          。根據(jù)以上三個(gè)熱化學(xué)方程式，計(jì)算C（s,石墨）＋2H2（g）=CH4（g）的反應(yīng)熱ΔH為            。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 5-1原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內(nèi)無(wú)中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含這三種元素的化學(xué)式： 
          ①X2Y2Z2  ②X2YZ3  ③X2YZ2  ④X2Y2Z4  ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3，其中可能存在的是（  ）
          A．②            B．②④⑤          C．②⑤⑥        D．①②③④
           
          

			
          

			
          
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