某恒容容器內(nèi)發(fā)生的可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：
。能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是( )
①容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
②v正(H2O)=v逆(H2)
③容器中氣體的密度不隨時間而變化
④容器中氣體總質(zhì)量不隨時間而變化
⑤消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
A.①②③ B.①②③④ C.② D.①④⑤
B
【解析】根據(jù)平衡常數(shù)可知，該可逆反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，因為C為固體，沒有達(dá)到平衡，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直在發(fā)生變化，平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，①對；v正(H2O)＝v逆(H2)說明反應(yīng)達(dá)到平衡，②對；雖然容器的體積不變，但是氣體的質(zhì)量可變，當(dāng)氣體的密度不變時，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)， ③對、④對；任何時刻消耗n mol H2的同時都消耗n mol CO，⑤錯，正確選項為B。
科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 9-1原電池 化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列防腐措施中，利用原電池反應(yīng)使主要金屬得到保護的是( )
A.用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護膜
B.在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金
C.在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠
D.金屬表面噴漆
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列各溶液中，pH最大的是( )
A．pH＝9的氨水稀釋1 000倍
B．pH＝9的燒堿溶液稀釋1 000倍
C．pH＝5的鹽酸稀釋1 000倍
D．pH＝5的氯化銨溶液稀釋1 000倍
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )
A.1 mol / L甲酸溶液的c(H+)=0.01 mol/L
B.甲酸能與水以任何比例互溶
C.10 mL 1 mol/L甲酸恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D.甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 7-2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
在密閉的容積可變的容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH<0。達(dá)到平衡后，改變一個條件，下列量(Y)的變化不符合圖中曲線的是( )
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 7-1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是( )
A.4－3－2－1 B.1－2－3－4
C.3－4－2－1 D.1－2－4－3
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 7-1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)能增大正反應(yīng)速率的措施是( )
A.通入大量O2 B.增大容器容積
C.移去部分SO2 D.降低體系溫度
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 5-3化學(xué)鍵練習(xí)卷（解析版） 題型：簡答題
短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：
（1）寫出D與E以1∶1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式： _____ 。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 。
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為 鍵（填“離子”或“共價”，下同）。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為 _____ 化合物。
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為： 。
（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是 （用元素符號表示）。
（5）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性 ____ 于F（填“強”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 4-4氮及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（ ）
①（a+b）×63 g ②（a+b）×189 g
③（a+b） mol ④［Vc-（9a+b）/3］ mol
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
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